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1、2-1（1）（2）类氢原子He+(Z=2); Li+(Z=3)的 r、v2-2（1）He+(Z=2)、 Li+(Z=3) 在基态(nb=1)的结合能：（2）（3）从基态到第一激发态的激发能：从第一激发态到基态激发的光：2-32-72-82-11选择定则3d3p3s4s4p2-13钠原子的共振线波长：钠原子基态电子的电离能：从基态到第一激发态的激发能：2-14（1）（2）3-13-2(1)(2)3-3d设a 为晶格常数，d 为晶面间距a3-43-7解：电子位置的不确定量x=10-14m，由不确定度关系得所以需要应用相对论的能量动量公式讨论： 电子具有这样大的动能足以把原子核击碎从而 判断原子核由
2、质子和电子组成是不可能的。取最小动量为：电子的动能 3-8 电子束缚在10 fm 线度(原子核线度的数量级), 试用不确定度关系估算电子的最小动能。3-9(1)(2)(3)经典：（2）（1）3-113-12 （1） 氢原子1S态波函数：r r+dr的几率:电荷密度：电荷密度取极大值条件：（2） 氢原子2P态波函数：3-13 氢原子基态波函数：xyz r电子原子核 j4-14-2 2D3/2 : l=2; j=3/2; 2s+1=2,S=1/2玻尔磁子朗德因子4-3 6G3/2 : l=4; j=3/2; 2s+1=6 , S=5/24-4 2S1/2 : l=0; j=1/2; 2s+1=2,
3、S=1/2朗德因子4-113p3s钠黄线自旋轨 道耦合589.3nm589.0nm589.6nm加弱磁场 B=2.5T 24/32/3E1/21/23/23/21/21/21/21/2Mj24/32/3E1/21/23/23/21/21/21/21/2Mj加弱磁场4p4s4-12自旋轨 道耦合768.2nm769.9nm766.4nm钾K2= 766.4nm1=769.9nm4-14. H 原子及在强磁场中 的塞曼效应 m011有磁场B=4T0121.0nm无磁场 2p1s5-1.氦原子中电子的结合能为：24.5 eV 电离氦原子中一个电子须提供能量为：24.5 eV电离了一个电子的氦离子为类
4、 氢原子 用玻尔的方法可以求出类氢原子的能量所以电离氦原子中第二个电子须提供能量为： 24.5 eV +54.4 eV=78.9 eV即电离氦原子中第二个电子须提供能量为：54.4 eV5-2.5-4.5-7.有效的量子态个数：（ml ,ms）1163452序号量子态（ml ,ms）2（1，+） （1，- ）（0，+） （0，- ）（-1，+）（-1，- ）（1，+） （1，- ）（0，+） （0，- ）（-1，+）（-1，- ）（ml ,ms）1（ml ,ms）212；13；14；15；1623；24；25；2634；35；3645；46 56np 2 的态项:（1）（2）（1）LS耦合总自旋总角动量（3）5-11.氦原子基态 2He : 1s 2 在施忒恩盖拉赫实验中，基态氦原子将形成 1 束原 子射线束.硼原子基态 5B ： 1s 22s 22p 1 在施忒恩盖拉赫实验中，基态硼原子将分裂成 2束 原子射线束.硫原子基态 16S ： 1s 22s 22p 63s 23p 4 氯原子基态 17Cl ： 1s 22s 22p 63s 23p 5 5-12.磷原子基态 15P ： 1s 22s 22p 63s 23p 3 氩原子基态 18Ar ： 1s 22s 22p 63s 23p 6 6-1或6-2锝Tc6-6q1d6-7散射电子能量最小
