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1、考试题型: 1.判断题(10%) 2. 选择题(90%)考试分数: 100分(占总成绩45%)注意事项: 带计算器，2B铅笔，橡皮擦期中复习第一章 溶液和胶体1. 浓度的表示方法(1)若混合物由B和A组成，则B和A的摩尔分数分别为：xAxB=1 （2）质量摩尔浓度（bB ）注意: mA的单位用表示 。2. 非电解质溶液的依数性溶液的蒸气压P(本质)溶液的沸点Tb 溶液的凝固点Tf溶液的渗透压Tb = Kb bBTf = Kf bB = cBRT bBRT测定溶质的摩尔质量 :(1)凝固点降低法B0xpp =(2)渗透压力法测定高分 子化合物的摩尔质量 对于电解质 溶液乘以系 数i高渗液：渗透压
2、高于320mmolL-1的溶液低渗液：渗透压低于280mmolL-1的溶液临床上规定：渗透浓度在280320mmolL-1 范围内的溶液 称为等渗溶液； 如50.0g/L葡萄糖溶液，9g/LNaCl溶液 溶血皱缩红细胞等渗低渗高渗一、胶体 （一）溶胶的光学性质Tyndall效应（二）溶胶的动力学性质Brown运动（三）溶胶的电学性质-电泳和电渗 二、胶团的结构第二章 电解质溶液1. 酸碱理论 a、酸碱电离理论 b、酸碱质子理论 c、酸碱电子理论 共轭酸碱对的 Ka和 K b 的关系2. 酸、碱溶液 H3O+ 或 OH- 浓度 的计算(1) 一元弱酸溶液 H3O+ 浓度的计算(c/Ka400)
3、H+ H+=(2) 一元弱碱溶液 OH- 浓度的计算 (3) 多元酸溶液 H3O+ 浓度的计算同一元弱酸(4) 多元弱碱溶液OH- 浓度的计算同一元弱碱（5）两性物质溶液H3O+ 浓度的计算NH4Ac3.解离度的影响因素(1) 同离子效应使弱电解质解离度下降(2) 盐效应使弱电解质的解离度略有增大(3) 稀释定律表明在一定温度下，弱酸的浓度越小，解离度越大=aK c第三章第三章 沉淀沉淀- -溶解平衡溶解平衡1、标准溶度积常数与溶解度的相互换算相同类型，Ksp, S .不同类型 , 不能用Ksp判断S 的大小. 2、溶度积规则J = Ksp 平衡; J Ksp 沉淀析出3、同离子效应难溶电解质
4、溶解度降低的现象。 4、盐效应使难溶电解质的溶解度略为增大的现象 。5、分步沉淀和沉淀的转化离子沉淀完全10-6molL-1第四章 缓冲溶液(1) 组成: 缓冲溶液是由共轭酸碱对组成的a 总浓度b 缓冲比 (pKa1 pH pKa1)（4）缓冲区间(2) 缓冲溶液pH的计算(3) 缓冲容量缓冲比1 (5) 缓冲溶液的选择与配制使所配缓冲溶液pH(pKa1)，且 pKa。 c总 = 0.050.2 molL-1CO2-HCO3-第五章第五章 化学热力学基础化学热力学基础1.热力学的一些基本概念(2) W和Q都不是状态函数, 数值可测定(1) 状态函数: p，V，T，U，H，S，G绝对值不可测2.
5、化学反应标准摩尔焓变(反应热)的计算(1) 赫斯定律:(2)3.4. 标准状态下吉布斯自由能变rGm 的计算 (1) 根据G H方程计算rGm= rHmTrSm298K注意单位5.吉布斯自由能变G与化学反应的方向及限度rGm= rHmTrSmrGm 0 自发反应 rGm 0 平衡状态rGm 0 非自发反应，逆反应自发低温自发H T SH 0 ，S 0G 0自发反应H 0 ，S 0G 0非自发反应H 0 ，S 0高温自发H 0 ，S 0 H TS化学平衡1. 化学平衡: 动态平衡平衡时物质浓度不再改变温度对化学平衡常数的关系的影响 mrH 0TT mrH 0TT 第六章第六章 化学动力学基础化学
6、动力学基础1. 化学反应速率及其表示方法2. 有效碰撞理论 要具有足够的能量。 碰撞时要取合适的方向。活化能越小，活化分子分数越 大，单位时间内有效碰撞次数 越多，反应就进行得越快。 2. 过渡状态理论 3. 化学反应速率的影响因素(1) 浓度对化学反应速率的影响基元反应： a A（aq） + b B （aq） = d D （aq） + e E （aq ） 复杂反应：不能根据质量作用定律直接写出，而必须根据实验数据导出。反应级数 n = a + b一级反应的积分速率方程二级反应的积分速率方程(3) 催化剂对化学反应速率的影响加入催化剂后改变了反应途径，从而降低了反应活化能 。 (2) 温度对反
7、应速率的影响升高温度使分子的能量水平提高，使体系中活化分子的 分数增大，有效碰撞的比率增加，从而使反应速率加快 。阿仑尼乌斯方程式注意单位零级反应的积分速率方程c0 c = k0 t 一丶判断题: 1、总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量越大。 2、只要有半透膜存在，渗透现象就可发生。3、CaSO4 在CaCl2溶液中比在纯水中溶解得少。 4、已知室温下Ag2C2O4的溶解度为S molL-1，则其Ksp为S3。5、pH=5.00的缓冲溶液，其缓冲范围为6.00-7.00。6 、反应H2(g) + S(g) H2S(g)的rHm即H2S的标准生成焓。7 、某可逆反应达到平衡后，测定各
8、物浓度得平衡常数K1，若加入一些产物在相同温度下重新达到平衡后，再测定各物浓度得平衡常数K2，则K1K2。 错错对错错错对二、单项选择题 1、下列各溶液中凝固点最低的是A、 0.1molL-1 HAc溶液 B、 0.1molL-1蔗糖溶液 C、 0.1molL-1 Na2SO4 溶液 D、 0.15molL-1萄萄糖溶液2、在200g水中溶解1.0g非电解质，该溶液的凝固点为-0.31。已知水的Kf =1.86 kmol-1，则该非电解质的相对分子质量为 A、30 B、60 C、36 D、503、在HAc溶液中，欲使HAc的解离度和溶液的pH值都减小，则应加入A、NH4Cl固体 B、NaOH溶
9、液 C、HCl溶液 D、氨水4、0.1 molL-1 NH3溶液（Kb=1.7910-5）40.0ml与0.10 molL-1的HCl 20.0ml 混合，此时溶液的pH值为l A、8.10 B、2.87 C、4.75 D、9.255.下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分 子自左向右渗透的是 A、 0.1molL-1 NaCl 0.1molL-1 葡萄糖B、 0.1molL-1 NaCl 0.1molL-1 BaCl2C、 0.1molL-1 葡萄糖 0.1molL-1 蔗糖D、 0.1molL-1 CaCl2 0.1molL-1 Na2SO46.渗透发生的条件是(1) , (2) 。
10、7.稀溶液依数性本质是 A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 有半透膜膜两侧有浓度差8.欲较精确地测定某小分子物质的相对分子量，最适合的 方法是（A）凝固点降低 （B）沸点升高 （C）渗透压 （D）蒸气压下降 9、下列各组符号中，全为状态函数的是 lA、 Qp、U、T、S B、 G、H、W、SlC、 G、U+PV、S、T D、V、T、G、W10、往浓度均为0.1mol /L的KCl、KBr、KI、KOH 混合溶液 中逐滴加入AgNO3溶液，最先析出沉淀的是 l A、AgCl（ksp=1.810-10） B、AgOH（ksp=2.010 -8 ）l C、AgI（ksp=8.3
11、10 -17） D、AgBr（ksp=5.010-13）11.C总一定时,缓冲溶液在下列哪种情况时缓冲能力最大A. A-/HA=1 B. A-/HA=10 C. HA/A-=10 D. HA/A- =2012. 要配制pH=9的缓冲溶液，较为合适的缓冲对为A. HCOOH-HCOO- pKa=4.75B. HAc-NaAc pKa=4.75 C. NH4Cl-NH3 pKa=9.25 D.Na2CO3-NaHCO3 pKa=10.2513. 将浓硫酸溶于水形成硫酸溶液，此过程的lG ，H ，S 的符号是 l A B C D l H - + - -l G - - + -l S - + + +l1
12、4、等温等压反应（1）AC；rHm,1 （2）BC；rHm,2 （3 ）BA；rHm,3 ， 则各反应的关系为 lA、rHm,1 =rHm,2 =rHm,3 B、rHm,3 =rHm,1+rHm,2lC、rHm,1 =rHm,2 +rHm,3 D、rHm,2 =rHm,1 +rHm,3l15、下列物理量绝对值可以直接测定的是系统的 lA、H和P B、G和T C、U和S D、P和Tl16、某一系统由状态A沿途径1到状态B向环境放热120 kJ，同时对环境 做功80kJ；当系统由状态A沿途径2到状态B，同时环境对其做功20 kJ， 则Q 为lA、60KJ B、-220KJ C、-180KJ D、160KJ三、计算题 1、要使0.10 mol L-1 H2S溶液中的S2- 浓度为1.010-20 molL-1，则需控制 H2S溶液中的H+浓度为多少？已知Ka1 = 8.9110-8，Ka2 = 1.010-14 A、0.30 mol L-1 B、0.094 molL-1 C、8.9110-3 mol L-1 D、9.410-5 molL-12、在298K时，反应 NH4Cl（s）= NH3（g）+ HCl（g） rHm= 176.9 kJmol-1，已知NH4Cl（s）、NH3（g）和 HCl（g）的fGm分别为-203.9 kJmol-1，-16.6kJmol-1和-95.3kJ
