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1、 一、可逆反应1概念在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向方向进行的反应。2表示方法化学方程式中的“=”用 代替。逆反应3反应特点(1)相同条件下，正逆反应 。(2)反应物和生成物共存于同一体系中。(3)任意反应物不可能全部转化成生成物，任意反应物的转化率均 100%。同时进行小于4实例(1)二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反应：(2)工业合成氨的反应：思考感悟1一定温度下，将1 mol SO2与足量O2在密闭容器中充分反应，能否生成1 mol的SO3?提示 不能；因为SO2催化氧化成SO3的反应为可逆反应，SO2的转化率小于100%。二、化学平衡状态1概念一定条件下的可逆反应中，正反应
2、速率与逆反应速率 ，反应体系中各物质的 保持不变的状态。相等浓度2化学平衡的特征思考感悟2一定温度下，密闭容器中发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) 。当容器内气体的颜色不发生变化时，能否说明反应处于平衡状态？提示 能；当容器内气体的颜色不变时，说明容器中c(I2)保持不变，即反应处于平衡状态。三、化学平衡常数1概念在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，用符号K表示。浓度幂之积浓度幂之积2表达式对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在一定温度下达到平衡时：K 。3影响因素K仅是 的函数，与反应物或生成物的浓度无关。温度4
3、意义(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。思考感悟3(1)反应达平衡时，各组分的浓度越大，是否K值越大？(2)温度越高，化学平衡常数的K值就越大吗？提示 (1)K值不变；化学平衡常数K只与温度有关，与各组分的浓度大小无关。(2)不一定；对于吸热反应，升高温度，K值增大，对于放热反应，升高温度，K值减小。1(2010青岛模拟)下列关于平衡常数的说法中，正确的是 ( )A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物
4、的转化率一定大C可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度大小，A、D错误，C正确；转化率不仅受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B错误。答案： C答案：D325时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：则25时，反应X3Y 2Z的平衡常数为 ( )A500 B600C1 200 D1 600物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1答案： D4判断下列说法的正误：(1)一定条件下，
5、可逆反应进行到一定程度时，反应就会停止。 ( )(2)一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应体系中各物质的物质的量可能相等。 ( )解析：(1)可逆反应达到一定程度时，反应物没有全部消耗，此时正、逆反应均在进行，反应并没有停止。(2)从理论上讲，这种情况可能存在，但大多数情况下，各物质的物质的量不相等。(3)H2(g)I2(g) 2HI(g)的反应是气体物质的量不变的反应，任意时刻，容器内气体的压强始终保持不变。答案： (1) (2) (3) (4) (5)(4)CaCO3和CaO均为固体，不能出现在平衡常数表达式中，正确的为Kc(CO2)。(5)K值越大，说明反应进行的越完全，反应进行的程
6、度越大。5判断可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中是否达到平衡状态：内容是否处于平衡状态 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态解析：中生成O2和NO均为正反应，故不能说明反应处于平衡状态。中无论反应是否达到平衡状态，各物质的化学反应速率之比都等于化学计量数之比。中颜色不变，则表示c(NO2)不再发生变化，说明反应已达到平衡。体积固定，气体质量反应前后不变，密度始终保持不变。反应前后气体的物质的量不相等，
7、压强不变则意味着各物质的含量保持不变，反应处于平衡状态。答案：否 否 是 否 是考纲展示考点关注(1)了解化学反应的可逆性(2)了解化学平衡建立的过程(3)理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算(1)化学平衡状态的判断(2)化学平衡常数的计算及利用平衡常数判断反应进行的方向(3)结合图像考查化学平衡建立的过程1化学平衡的标志(1)v(正)v(逆)，这是本质特点。(2)各组分的浓度不再改变，各组分的质量、含量不再改变，这是外部特点。2对于反应前后气体体积没发生变化的可逆反应如反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡状态时：外部条件不变时，A2、B2、AB的体积分数、物质
8、的量分数、质量分数以及分子数之比均不变；A2、B2的转化率不变。A2和B2反应生成AB的速率与AB分解的速率相等；单位时间内，A2和B2反应生成AB的分子数与AB分解的分子数相等v(正)v(逆)。温度一定时，体系中各物质的浓度不变，体系的颜色也不变。3.对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应如反应A(g)3B(g) 2Z(g)达到平衡状态时，除上述三条标志外，还有：外界条件不变时，体系平均相对分子质量、压强、总物质的量等不变。特别提醒(1)化学平衡状态的判断，无论是哪种情况，只要符合v(正)v(逆)；各组分的质量或物质的量浓度保持不变中的一个，则该反应就达到了平衡状态。(2)密闭容器中进行的全
9、部有气体参与和生成的可逆反应，气体的密度不变，不能作为达平衡状态的标志。(3)密闭容器中进行的气体物质的量不变的可逆反应，气体的总物质的量、气体的压强不能作为达平衡状态的标志。例1 (2011山东高考)一定条件下，将NO2和SO2以体积比12置于密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)，HK(350)，该反应是_反应。(“吸热”或“放热”)(2)下图中表示NO2的物质的量浓度与时间t变化曲线是_(填字母)。用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母)Av(NO2)2v(O2) B容器内压强保持不变Cv正(NO)2v正(
10、O2) D容器内的密度保持不变(3)反应进行到任意时刻总存在v(NO2)2v(O2)，A错误；v正(NO)2v正(O2)为同一反应方向，不能判断反应达到平衡状态，C错误；容器的体积不变，反应物、生成物均为气态，容器内气体的质量始终不变，故气体的密度始终保持不变，D错误；由于反应为气体物质的量可变的反应，容器内气体的压强不变，说明容器内气体的总物质的量保持不变，即反应处于平衡状态，B正确21.若例2改为在2 L密闭容器中加入0.02 mol NO和0.01 mol O2，则800时该反应K是多少？你能否确定相同温度下，2NO2(g) 2NO(g)O2(g)的平衡常数K是多少？解析：800时：2N
11、O(g) O2(g) 2NO2(g)起始： 0.01 0.005 0c/molL1变化： 6.5103 3.25103 6.5103c/molL1平衡： 3.5103 1.75103 6.510322.下列叙述中，不正确的是 ( )A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动D化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化.答案： C解析：平衡常数发生变化，平衡一定移动；平衡移动，平衡常数不一定发生变化。23.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H0，其平衡常数可表示为Kc(CO2)/c(C
12、O)，已知1100时K0.263。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_；平衡常数K值_(选填“增大”“减小”或“不变”)。(2)1100时测得高炉中c(CO2)0.025 molL1、c(CO)0.1 molL1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(选填“是”或“否”)。解析：(1)由于正反应是吸热反应，平衡常数将随温度的升高而增大；(2)由于此时c(CO2)/c(CO)0.025/0.10.25K0.263，所以反应不处于平衡状态。答案：(1)增大 增大 (2)否一、命题常设误角度诊断1病例：温度由700升高至800，化学反应：CO(g)H2O(
13、g) CO2(g)H2(g)的平衡常数由1减小为0.64，则正反应为吸热反应(2011江苏高考)诊断：化学平衡常数K与反应热效应间的关系判断错误2病例：对于反应：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)，单位时间内消耗NO和NH3的物质的量之比为12时，反应达到平衡(2010安徽高考)诊断：用同一反应方向的不同物质表示的速率比等于化学计量数之比，判断反应是否达到平衡状态时失误5病例：对于反应：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g) H0，平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大(2010安徽高考)诊断：混淆温度对吸、放热反应平衡常数的影响点 击 下 图 进 入
