《内蒙古包头市第四中学2017-2018学年高二化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古包头市第四中学2017-2018学年高二化学10月月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -包头四中包头四中 2017-20182017-2018 学年度第一学期月考考试学年度第一学期月考考试 高二年级化学试题高二年级化学试题满分 100 分 时间 90 分钟 一、单选题一、单选题( (本大题共本大题共 2626 小题，每题小题，每题 2 2 分，共分，共 5252 分分) )1.已知室温时，0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A.该溶液的 pH=4 B.升高温度，溶液的 pH 增大 C.此酸的电离平衡常数约为 110-7 D.由 HA 电离出的 c（H+）约为水电离出的 c（H+）的 106倍2.将体积均为 10mL、pH
2、 均为 3 的盐酸和醋酸，加入水稀释至 amL 和 bmL，测得稀释后 溶液的pH 均为 5，则稀释后溶液的体积（ ） A.a=b=100 B.a=b=1000 C.ab D.ab3.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13则下列说法中不正确的是（ ） A.碳酸的酸性强于氢硫酸 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C.常温下，加水稀释醋酸，增大 D.向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，电离常数不
3、变4.下列物质中，属于电解质的是（ ） A.稀硫酸 B.氢氧化钾 C.乙醇 D.SO35.25时，0.1molL-1的 3 种溶液 盐酸 氨水 CH3COONa 溶液下列说法中，不正确的是（ ） A.3 种溶液中 pH 最小的是 - 2 -B.3 种溶液中水的电离程度最大的是 C.与等体积混合后溶液显酸性 D.与等体积混合后 c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）6.用如图所示装置除去含 CN-、Cl-废水中的 CN-时，控制溶液 PH 为910，阳极产生的 ClO-将 CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ） A.ClO-将 CN-氧化过程中，每消耗 1molCN-转移 1
4、0mol 电子 B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH-2e-ClO-+H2O C.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-H2+2OH- D.在电解过程中，废水 中 CN-和 Cl-均移向阳极7.下列关于电解质的说法中正确的是（ ） A.强电解质在水中一定能全部溶解 B.Cu 能导电，因此 Cu 是电解质 C.弱电 解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的导电性强 D.NaCl 是电解质，故 NaCl 固体能导电8.用标准浓度的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ） 碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 酸式滴定用蒸馏水洗净后，未
5、用盐酸润洗 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线 A. B. C. D.9.实验室用 H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（ ） A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.任选一种均可以10.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图） 过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ） - 3 -A.B.C.D.纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓氨水浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸11.下列溶液一定呈中性的是（ ） A.pH=7
6、的溶液 B.使 石蕊试液呈紫色的溶液 C.c（H+）=c（OH-）=10-6molL-1的溶液 D.酸与碱恰好反应生成的溶液12.用 pH 试纸测量碱溶液的 pH 时，若事先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（ ） A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断13.常温下，用 0.1molL-1NaOH 溶液滴定 0.1molL-1HA 溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（ ） A.由 a 点推知 HA 是弱酸 B.a、b 点的溶液中，水的电离程度：ab C.c 点的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA） D.d 点的溶液中：c（Na+）c（A-）14.下列应用与盐类的水解无关的是
7、（ ） A.纯碱溶液可去除油污 B.用 NaHCO3溶液和 Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂 C.TiCl4溶于大量水加热制备 TiO2 D.用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量 CuSO4溶液15.下列各式表示水解反应的是（ ） A.HCO3-+H2OH3O+CO32- B.HS-+H2OH2S+OH- C.Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+ D.Br-+H2OHBr+OH-16.相同条件下，氯化钠溶液 醋酸钠溶液 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液，它们的 PH相对大小为（ ） A. B. C. D.17.为了使 K2S 溶液中的比值变小，可加入的物质是（ ） 适量 HCl（g） 适量
8、NaOH（s） 适量 KOH（s） 适量 NaHS（s） - 4 -适量的水 A. B. C. D.18.温度相同，浓度均为 0.1molL-1的：（NH4）2CO3，（NH4）2Fe（SO4）2，氨水，NH4NO3，NH4HSO4溶液，它们中的 c（NH4+）由大到小的排列顺序是（ ） A. B. C. D.19.在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（ ） A.C（Na+）=2C（S2-）+2C（HS-）+2C（H2S） B.C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（HS-）+C（S2-） C.C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2（H2S） D.C（Na+）C（S2-）C（OH-）
9、C（HS-）20.对于（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的是（ ） A.溶液中存在电离平衡：（NH4）2SO42NH4+SO42- B.向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）与 c（SO42-）均增大 C.加水稀释，溶液减小 D.溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3H2O）21.25时，相同体积和 pH 的 NaX、NaY、NaZ 三种盐溶液，分别加水稀释，溶液 pH 的变化与所加水的体积关系如图所示下列说法正确是（ ） A.在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaXNaYNaZ B.在等物质的量浓度的 NaX、NaY、NaZ 混合液中，离子浓度的大小关系是 c（Z-
10、）=c（Y-）=c（X-） C.在上述 NaX 和 NaY 的混合液中存在= D.在 0.2molL-1 NaX 溶液中加入等体积 0.1molL-1的盐酸，所得混合液中存在 c（H+）+c（HX）=c（OH-）+c（Cl-）- 5 -22.下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ） A.FeCl3 B.Cu（NO3）2 C.Na2SO3 D.Al2（SO4）323.下列物质对水的电离起抑制作用的是（ ） A.HCl B.NH4Cl C.CH3COONa D.NaCl24.在 25时，pH 等于 3 的 H2SO4溶液和 NH4Cl 溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（ ）
11、 A.相等 B.前者比后者大 3 倍 C.后者是前者的 1011倍 D.后者是前者的 108倍25.在任何条件下，纯水显中性，这是因为（ ） A.pH=7 B.c（H+）=c（OH-） C.c（H+）=c（OH-）=10-7molL-1 D.c（H+）c（OH-）=10-1426.25时，水的电离达到平衡： H2OH+OH-H0，下列叙述正确的是（ ） A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大 B.将水加热， Kw 增大，pH 不变 C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D.向水中加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动，c（H+）降低二、非选择题二、非选择题( (本大题共本大题共
12、 4 4 小题，共小题，共 4848 分分) )27.（18 分）中和滴定是化学定量实验之一某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白： （1）在中和滴定的过程中有如下操作：用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水滴定 洗涤，则在操作过程中正确的顺序是 _ （写序号） （2）选用的指示剂是 _ （a、石蕊 b、甲基橙） （3）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式 滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _ （4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 _ A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标
13、准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 - 6 -D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处 0.1000mol/L 盐酸的体积/mL 滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（6）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= _ （7）滴定终点的判定依据是 _ 28.（10
14、 分）一定温度下有：a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸 （以下所有空用字母a、b、c 及、和=表示）（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是 _ （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 能力的顺序是 _ （3）当 c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的 H2（相同状况） ，则开始时的反应速率 _ ，反应所需时间 _ （4）将 c（H+）相同的三种酸均稀释 10 倍后，c（H+）由大到小的顺序是 _ 29.（11 分）食醋（主要成分 CH3COOH） 、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质己知： 弱酸CH3COOHH2CO
15、3HNO2电离常数K=1.810-5Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11K=5.010-4请回答下列问题： （1）25时，0.10molL-1Na2CO3溶液的 pH=11，则溶液中由水电离出的 c（OH-）= _ （2）常温下，将 20mL0.10molL-1CH3COOH 溶 液和 20mL0.10molL- 1HNO2 溶液分别与20mL 0.10molL-1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计） 反应开始时，v （CH3COOH ） _ v （HNO2） （填“” 、 “”或“：” ） 充分反应后两溶液中 c（CH3COO-） _ c（NO2-） （填“” 、 “”或“=” ） （3）25时，向 CH3COOH 溶液中加 入一定量的 NaHCO3，所得混 合液的 pH=6，则混合液中- 7 -= _ ； （4）常温下，下列方法可以使 0.1molL-1CH3COOH 的电离 程度增大的是_ a加入少量的稀盐酸 b加热溶液 c加水稀释 d加入少量冰醋酸
