《2019高考化学一轮复习 基础课时练27 难溶电解质的溶解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学一轮复习 基础课时练27 难溶电解质的溶解平衡（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1基础课时练基础课时练( (二十七二十七) ) 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1(2018南阳六县联考)把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。加入以下溶液，可使 Ca(OH)2减少的是( )ANa2S 溶液 BAlCl3溶液CNaOH 溶液 DCaCl2溶液解析：选 B 欲使 Ca(OH)2减少，题述溶解平衡必须向右移动。Al3与 OH结合为Al(OH)3使 OH减少，平衡右移，Ca(OH)2的量减少；S2水解显碱性，NaOH 是强电解质可发生电离，使溶液中 OH浓度增大，CaCl2会使溶液中 Ca2的浓度增大，所以 A、C
2、、D 都会使题述溶解平衡向左移动，使 Ca(OH)2增多。2(2018赣中南五校联考)在t时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时 AgCl 的Ksp(AgCl)41010，下列说法不正确的是( )At时，AgBr 的Ksp为 4.91013B在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点到 b 点C图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液D在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816解析：选 B t时，c 点所示溶液中c(Ag)c(Br)7107molL1，则有Ksp(AgBr)c(Ag)c(Br)710771074.9
3、1013，A 正确。AgBr 饱和溶液中存在溶解平衡：AgBr(s)Br(aq)Ag(aq)，加入 NaBr 固体，溶液中c(Br)增大，平衡逆向移动，c(Ag)减小，故不能使溶液由 c 点到 b 点，B 错误。图中曲线上的点代表沉淀溶解平衡状态，a 点在曲线以下，未达到平衡状态，则 a 点代表 AgBr 的不饱和溶液，C 正确。反应 AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数为KcCl cBr816，D 正确。KspAgCl KspAgBr4 1010 4.9 10133现将足量的 AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的顺序是( )30 mL 0.03
4、 molL1AgNO3溶液 30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液30 mL 0.03 molL1HI 溶液 30 mL 蒸馏水A BC D2答案：B425时，下列 5 种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.41056.310501.810107.710138.511016结合相关数据分析，下列说法不正确的是( )A除去溶液中的 Ag用硫化钠溶液比硫酸钠效果好B向 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中c(Ag)不变C向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色D向生成的黄色 AgI 沉
5、淀中滴加少量 Na2S 溶液，沉淀会变为黑色解析：选 B A 项，Ag2S 的溶度积比 Ag2SO4的小，更易生成 Ag2S 沉淀，A 项正确；B 项，由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，所以溶液中银离子浓度会减小，平衡逆向移动，B 项错误；C 项，由于饱和 NaCl 溶液中 Cl的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，C 项正确；D 项，由于硫化银更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，D 项正确。5(2018北京四十三中第四次月考)实验：将 0.1 molL1MgCl2溶液和 0.5 molL1NaOH 溶液等体积混合得到浊液；取少量中浊液，滴加 0.1 m
6、olL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加 0.1 molL1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；另取少量白色沉淀，滴加饱和 NH4Cl 溶液，沉淀溶解。下列说法中不正确的是( )A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量 Mg2B浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)C实验和均能说明 Fe(OH)3比 Mg(OH)2难溶DNH4Cl 溶液中的 NH可能是中沉淀溶解的原因 4解析：选 C 中 MgCl2和 NaOH 溶液等体积混合，充分反应后 NaOH 有剩余，Mg2沉淀完全，此时c(Mg2)1105molL1，但溶液中仍有少量 Mg2，
7、A 正确。中浊液含有Mg(OH)2，存在 Mg(OH)2的溶解平衡，B 正确。中浊液含有 NaOH，滴加 FeCl3溶液后，FeCl3与 NaOH 反应生成 Fe(OH)3沉淀，出现红褐色沉淀，不能说明 Fe(OH)3比 Mg(OH)2难溶；中浊液过滤，所得白色沉淀为 Mg(OH)2，滴加 0.1 molL1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色，即 Mg(OH)2转化为 Fe(OH)3，能说明 Fe(OH)3比 Mg(OH)2难溶，C 错误。Mg(OH)2中滴加 NH4Cl 溶液，沉淀溶解，可能原因是 NH与 OH反应生成 NH3H2O，促使 Mg(OH)2的溶 43解平衡正向移动而溶解，D 正
8、确。6(2018孝义模拟)25，向 100 mL 0.09 molL1BaCl2溶液中加入 100 mL 0.1 molL1H2SO4溶液生成 BaSO4沉淀。已知：Ksp(BaSO4)1.11010，且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中c(Ba2)和 pH 分别为( )A1.1109molL1、1 B1.1109molL1、2C2.2108molL1、1 D2.2108molL1、2解析：选 C BaCl2与 H2SO4溶液发生反应：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，n(BaCl2)0.09 molL10.1 L0.009 mol，n(H2SO4)0.1 L0.1
9、 molL10.01 mol，故两溶液反应后剩余 0.001 mol H2SO4，此时c(H2SO4)0.005 molL1，故生0.001 mol 0.2 L成沉淀后的体系中c(Ba2)molL12.2108molL1。溶液中 H未参与离子反KspBaSO4 cSO24 1.1 1010 0.005应，则有c(H)0.1 molL12 0.1 molL1，故溶液的 pHlg c(H)lg 1 20.11。7(2018湖南百所重点中学阶段考)已知：AgCl、AgBr 及 AgI 的Ksp依次为1.61010、4.81013和 1.61016，现将物质的量均为 1.5102mol 的NaI、Na
10、Br、NaCl 和 4.0102mol AgNO3混合配成 1.0 L 水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是( )A只生成 AgBr 及 AgI 两种沉淀B溶液中c(I)1.0109molL1C溶液中c(Br)3.0105molL1D溶液中c(Ag)3.2108molL1解析：选 D AgCl、AgBr 及 AgI 的Ksp依次减小，则 I、Br、Cl先后产生沉淀，当I、Br完全沉淀时消耗 3.0102mol AgNO3，还剩余 1.0102mol AgNO3与 NaCl 反应生成 AgCl 沉淀，故生成 AgCl、AgBr、AgI 三种沉淀，A 错误。发生反应AgCl=AgCl后，Cl剩余
11、5103mol，此时溶液中c(Ag)KspAgCl cClmolL13.2108molL1，故此时溶液中c(I)1.6 1010 5 103KspAgI cAgmolL15.0109molL1，B 错误。溶液中c(Br)1.6 1016 3.2 108KspAgBr cAgmolL11.5105molL1，C 错误。由 B 项分析可知，溶液中c(Ag)4.8 1013 3.2 1083.2108molL1，D 正确。48(2018衡水中学模拟)常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。将等体积的 AgCl 和 AgI 的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的
12、AgNO3固体，下列说法正确的是( )A两溶液混合，AgCl 和 AgI 都沉淀B若 AgNO3足量，AgCl 和 AgI 都可沉淀，但以 AgCl 为主C向 AgI 清液加入 AgNO3，c(Ag)增大，Ksp(AgI)也增大D若取 0.143 5 g AgCl 固体放入 100 mL 水中(忽略体积变化)，c(Cl)为 0.01 molL1解析：选 B 饱和 AgCl 溶液中c(Ag)c(Cl)1.342105molL1；饱和的 AgI溶液中c(Ag)c(I)1.0108molL1；等体积混合后，浓度减半，c(Cl)6.71106molL1、c(I)5.0109molL1、c(Ag)6.7
13、1106molL1，此时Qc(AgCl)c(Cl)c(Ag)6.71106molL16.71106molL14.51011Ksp(AgCl)，Qc(AgI)c(I)c(Ag)5.0109 molL16.71106 molL13.41014Ksp(AgI)，故生成 AgI 沉淀，不产生 AgCl 沉淀，A 错误。由于c(Cl)c(I)，故 AgNO3足量时，两种沉淀都生成，但以 AgCl 为主，B 正确。AgI 清液中加入 AgNO3，c(Ag)增大，但Ksp(AgI)只与温度有关，温度不变，Ksp(AgI)不变，C 错误。0.143 5 g AgCl 固体放入 100 mL 水中，只有部分溶解
14、，此时溶液中c(Cl)1.342105molL1，D 错误。9(2018湖南师大附中模拟)在含有 Ag的酸性溶液中，以铁铵矾 NH4Fe(SO4)2作指示剂，用 KSCN 的标准溶液滴定 Ag。已知：AgSCN(白色，s)Ag(aq)SCN(aq)，Ksp1.01012；Fe3SCNFeSCN2(红色，aq)，K138，下列说法不正确的是( )A边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出 AgSCN 白色沉淀B当 Ag定量沉淀后，少许过量的 SCN与 Fe3生成红色配合物，即为终点C上述实验采用相同指示剂，可用 KCl 标准溶液代替 KSCN 的标准溶液滴定 AgD滴定时，必须控制溶液的酸性，防止 Fe3水解，影响终点的观察解析：选 C AgSCN 的Ksp1.01012，则 AgSCN 难溶于水，在含有 Ag的酸性溶液中滴加 KSCN 溶液，首先析出 AgSCN 白色沉淀，A 正确。溶液中 Ag沉淀完全后，过量的SCN与 Fe3生成红色配离子 FeSCN2，用于确定滴定终点，B 正确。以铁铵矾 NH4Fe(SO4)2作指示剂，用 KCl 标准溶液代替 KSCN 标准溶液滴定 Ag，达到滴定终点时，无溶液颜色变化，不能准确判断滴定终点，C 错误。Fe3易发生水解反应
