《11.2直线的倾斜角和斜率》由会员分享，可在线阅读，更多相关《11.2直线的倾斜角和斜率（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 课前练习将2mol SO2 和1mol O2充入体积为1L的密闭容 器中，保持一定温度，一段时间后，反应达平 衡，测得平衡时c(SO3) = 1mol/L。画出整个过 程的v-t图和c-t图vtctV正V逆2.01.0 0.5一、化学平衡的移动一定条件下的化学平衡（v正 = v逆）条件改变原化学平衡被破坏（v正 v逆）一定时间后建立新条件下的新化学平衡(v正= v逆 )（v正 v逆）定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，化学平衡建立 过程叫做化学平衡的移动。V正V逆V正=V逆0条件改变平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆0一定时间化学平衡的移动【思考与交流】有哪些条件能改变化学
2、平衡呢？一、浓度对于化学平衡的影响FeCl3溶液与KSCN溶液的反应实验中溶液颜色加深说明什么？FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KClFeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl现象：溶液变成红色 (血红色)A.加少量FeCl3红色加深；B.加少量KSCN红色也加深；(无色)(黄色)(无色)思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响结论：增大反应物浓度平衡向正反应方向移动图示：（达平衡后增大某反应物的浓度）vtV正V逆V正V逆推论：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移
3、动。减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。二、压强对于化学平衡的影响2NO2 N2O4实验现象说明当增大压强后，化学反应向哪个 方向移动？用v-t图来表示上述变化。二、影响化学平衡的条件2、压强对化学平衡的影响结论：增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动 推论：其它条件不变时，减小压强平衡向气体体积 增大的方向移动；若反应前后气体体积不变，则改 变压强时平衡不移动。vtV正V逆V逆V正450时时，N2与H2反应应生成NH3的实验实验 数据压压强（MPa ）15103060100NH3（%）2.09.216.435.553.669.4原因：增大压强，体积缩 小，反应物和生成物的浓
4、度均增大，故正逆反应速 率均增大；但逆反应参加 反应的气体分子数多，其 速率增加得更多。图示：（反应 达平衡后增大压强）讨论压强对平衡的影响时应注意：1、对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对其速率 无影响，故此类反应达平衡后改变压强，平衡不移动。2、对于非纯气相反应，达平衡后改变压强，平衡移动 方向只与反应前后气体分子数的相对大小有关。如可逆 反应 ，达平衡后增大压 强，平衡应向右移动。s3、反应前后气体分子数没有发生改变的可逆反应，如改变压强，平衡不发生移动。2A(g)B(g) 3C(g)2、压强对化学平衡的影响实验探究2NO2(气) N2O4(气)现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色
5、)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。压强对化学平衡的影响2NO2(气) N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色) 讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜 色先变深是由于 ，后又 逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜 色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动2NO2 N2O4 + Q3、温度对化学平衡的影响(红棕色)(无色) 讨论A：混和气体受热颜色变深，说明 ； 。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ； 。NO2浓度增大 平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小 平衡向正反
6、应方向移动分析A：混和物受时，速率均增大，但V(吸) V(放) ， 故平衡向吸热反应方向移动；B：混和物遇冷，速率均减少，但V(吸)c+d,加压 C、a+bc+d,减压B1、可逆反应 达平衡时，测得SO2、O2、SO3三者的浓度依 次为a、b、c（mol/L），现保持体积和温度不 变，再加入amolSO2、bmolO2、cmolSO3，问 平衡是否移动？为什么？2、向氯化钙溶液中通入CO2，无沉淀产生， 若先向氯化钙溶液中通入适量氨水，再通入 CO2则有白色沉淀生成，请运用勒夏特列原 理简要解释上述现象？思考练习1：在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下 电离平衡: CH3COOH
7、 CH3COO- + H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )A、加入水时，平衡向逆反应方向移动。B、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正 反应方向移动。 C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液 中c(H+)减小D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方 向移动B练习2、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) H 0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化：（1）增加C，平衡 c(CO) . 不移动不变（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则 平衡 ; c(CO2) 。 逆向移动增大练习3、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s) 2CO(
8、g) H 0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化：（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变， 则平衡 ; c(CO2) 。 （4）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变， 则平衡 ; c(CO2) 。 不移动不变正向移动减小【讨论】现有反应 已知1mol CO和2molH2O在一定条件下反应， 达平衡时，生成0.7molCO2。若其它条件不变， 将2molH2O改为4molH2O，达到新平衡时，生成 的CO2的量可能是( )A. 0.65mol B. 0.83mol C. 1.0mol D. 1.4molB练习已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，OH-浓度 ，NH4+浓度 。(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是 。正反应方向 减小增大正反应方向 OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向 有气体放出
