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1、- 1 -石河子第二中学石河子第二中学 20182018 届高三第一次月考届高三第一次月考化学试题化学试题考试时间考试时间:90:90 分钟分钟 试卷总分：试卷总分：100100 分分相对原子质量：相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Fe 56 Cu 64 Na 23 N 14 Cl 35.5 Br 80 Al 27Mg2 4 P 31 S 32一选择题（每小题只有一个选项是符合题意，每小题一选择题（每小题只有一个选项是符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分）分）1 1下列有关叙述正确的是：A石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化BFe(O
2、H)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C漂白粉、水煤气、氨水、胶体均为混合物D浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体2 2化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物 B荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解CNa2FeO4能与水缓慢反应生成 Fe(OH)3和 O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂D利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒3 3据报道，科学家已成功合成了少量的 O4，有关 O4的说法正确的是：AO4的摩尔质量是 64 g B相同质量的 O4与 O3所含原子个数之比为 11 CO4与 O2互为同位素 DO4
3、与 O3、O2都是氧元素的同分异构体4 4阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是：A2.4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NAB25时，pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC标准状况下，2.24L N2和 O2的混合气体中原子数为 0.2NAD0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其原子总数为 0.2NA5.5.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是：A.17g OH含有 96.021023个电子 B. 12.4g 白磷中含有磷原子数为 0.4NAC.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成 NA个胶粒D
4、.标准状况下，含 4molHCl 的浓盐酸与足量 MnO2反应可生成 22.4LCl26.6.实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标识有：98% ，密度为：1.84g/ml ,则该瓶硫酸的物质的量浓- 2 -度是：A. 9.8 mol/L B. 18.4 mol/L C. 9.2 mol/L D 4.9 mol/L7 725 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A. 0.1 molL1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH 、CO 、CH3COOB. 能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO 、ClC. 3% H2O2溶液中：Fe2、H、SO 、Cl D. 0.1 molL1KSCN 溶液中：Fe3
5、、NH 、Br、SO8 8已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO 3Cl5H2O，则 RO 中 R 的化合价是： A. 3 B. 4 C. 5 D. 69 9已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I+2H+，某无色溶液中可能含 Na+、NH4+、Cu2+、K+、I、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是：A. 肯定不含 I B. 不能确定是否含有 SO42-C. 至少含有 Na+、NH4+、K+中的两种 D. 可能含有 Cu2+1010下列指定反应的离
6、子方程式正确的是：A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2O 3B向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na1111下列有关的叙述正确的是：ANaClO 和 NaCl 混合溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存 424BNaClO 和 NaCl 混合溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO 可以大量共存 3CCuSO4溶液中 Na、NH、NO、Mg2可以大量共存 4 3D中性溶液中可能大量存在 F
7、e3、K、Cl、SO241212某溶液中大量存在五种离子：、Fe3 、H 、X ，其物质的量之比为3NO2 4SOn () ：n () ：n (Fe3) ：n (H) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则 X 可能3NO2 4SO为： AFe2 B Mg2 CCl DBa21313已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有 I、NH、Cu2、SO2324 4- 3 -，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是：23A肯定不含 I B肯定不含 NH C可能含有 SO D可能含有 I 4231414关于反应 4Al3TiO23C=2Al2O33TiC 的叙
8、述正确的是：A生成 1 mol TiC 时转移 4 mol 电子 BTiO2是氧化剂，TiC 是还原产物C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 11 DAl 是还原剂，TiC 是氧化产物1515向溶质为 FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，结果溶液变为红色。则下列叙述不正确的是：A原溶液中的 Br不一定被氧化 B通入氯气之后原溶液中的 Fe2一定被氧化C不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在 Fe2D若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，能产生黄色沉淀1616用下列实验装置进行相应实验，能达到
9、实验目的的是：A用图(a)所示装置除去 Cl2中含有的少量 HClB用图(b)所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C用图(c)所示装置制取少量纯净的 CO2气体D用图(d)所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层1717汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2下列说法正确的是：AKNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 B生成物中的 N2是氧化产物，K2O 是还原产物C每转移 1 mol 电子，可生成标准状况下 N2的体积为 35.84 LD若有 65 g NaN3参加反应，则被氧化的 N 的物质的量为 3.2 mol- 4
10、 -1818已知：I(样品)IO I2； I2过量Br2 3盐酸酸化KI然后调节pH7煮沸除Br2I。Na2S2O3则下列说法正确的是：A上述转化说明还原性：INa2S2O3Br B每生成 1 mol IO，同时 3反应 2.5 mol Br2C生成 I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 15 D有氧化产物 Br生成二：填空题二：填空题1919、为探究 NH4HCO3和 NaOH 的反应，设计实验方案如下：含 0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入 0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。（1）若有沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH 的反应可能为_ _(写离子方程式)
11、；（2）若无沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH 的反应可能为_ _(写离子方程式)。、Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的反应；（1） 当反应后的溶液呈碱性时；反应离子方程式： ；（2）当nBa(OH)2n(NaHSO4)12 时反应的离子方程式： ；按要求完成下列离子方程式。(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以 NH4表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为 。(2)将过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量 KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_ _2020氯化亚铜（CuCl）是白色粉
12、末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取 CuCl：在 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl。试回答以下问题：（1）CuCl 制备过程中需配制物质的量浓度为 2.0 mol/L 的 CuSO4溶液。配制 950 mL 2.0 mol/L 的 CuSO4溶液应称取胆矾的质量为_ _g。某学生实际配制 CuSO4溶液的浓度为 1.8 mol/L，原因可能是_ _。- 5 -A托盘天平的砝码生锈 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水定容时仰视刻度（2）写出
13、用上述方法制备 CuCl 的离子方程式_ _。（3）在上述制取过程中，经过滤得到 CuCl 沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥 2 小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于 70真空干燥”的目的是 ； _。 （回答两点）（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了 CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是_ _ _。A. 氧化产物是 HO2 B. HO2在碱中能稳定存在C. HO2的电离方程式是 HO2H+ + O2- D. 1mol Cu 参加反应有 2mol 电子发生转移2121某无色稀溶液 X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl2323 2阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na 4现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若 Y 是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于 X 溶液的，下同)是_， bc 段发生反应的离子方程式是_ _，(2)若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中一定含有的离子是_ _，bc 段发生反应的离子方程式是_
