《2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课后达标训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课后达标训练（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第三讲第三讲 氧化还原反应氧化还原反应课后达标训练一、选择题1(2016高考上海卷)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴解析：选 C。A.海带提碘是由 I变为 I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B.氯碱工业是由 NaCl 的水溶液在通电时反应产生 NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。2下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的
2、是( )A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B饱和 FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色解析：选 C。向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，首先得到白色沉淀 Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的 O2发生氧化还原反应得到红褐色的 Fe(OH)3。3下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2=D2KMnO4K2MnO4MnO2O2=解析：
3、选 C。 A 为置换反应，B 为复分解反应，D 为分解反应，而 C 项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。4.图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A甲 B乙C丙 D丁解析：选 A。甲中发生的反应为 3NO2H2O=2HNO3NO，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂，A 正确。乙中水作氧化剂，B 错误。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，C、D 错误。5实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，下列关于2该反应的说法正确的是 ( )AN
4、aNO2发生氧化反应BNH4Cl 中的氮元素被还原CN2既是氧化产物又是还原产物D每生成 1 mol N2时转移电子的物质的量为 6 mol解析：选 C。由反应前后元素的化合价变化知，NaNO2为氧化剂，发生还原反应，NH4Cl 为还原剂，发生氧化反应，N2既是氧化产物又是还原产物，每生成 1 mol N2时转移电子的物质的量为 3 mol。6(2018广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23CSiC2CO；12=高温3
5、NO2H2O=2HNO3NO；21A BC D解析：选 B。本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中比例为 15；反应中比例为 12。7已知：向 KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2 4B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝D实验证明 Fe2既有氧化性又有还原性解析：选 A。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以 A
6、 项正确；三个反应都是氧化还原反应；实验生成的气体是氯气，其氧化性大于中产生的FeCl3，能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝；实验只能证明 Fe2有还原性不能证明其氧化性。8R2O在一定条件下可以把 Mn2氧化成 MnO，若反应中 R2O变为 RO，又n8 4n824知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52，则n值为( )A1 B2C3 D43解析：选 B。根据得失电子守恒，2 mol Mn22 mol MnO，失 25 mol10 mol 4e，所以 1 mol R2O2 mol RO得 2 mol e，故可知 R2O中 R 的化合价为7。n824n8因此n2。9N2O 既是医学上的一种麻醉剂
7、，又是一种常见的温室气体。制取 N2O 的方法有很多，例如(反应条件略)：30HNO3(稀)8Fe=3N2O8Fe(NO3)315H2O；K2SO32NO=K2SO4N2O；2NH32O2=N2O3H2O；2NaNO3(NH4)2SO4=2N2ONa2SO44H2O。下列说法正确的是( )A反应中生成 1 mol N2O 时，转移 6 mol 电子B反应中 K2SO3是还原剂，NO 是氧化剂C反应中 1 mol O2参加反应转移 8 mol 电子D反应中 NaNO3是还原剂，(NH4)2SO4是氧化剂解析：选 B。分析各反应中元素的化合价变化情况，物质所含元素化合价升高，在反应中失电子，被氧化
8、，本身作还原剂；物质所含元素化合价降低，在反应中得电子，被还原，本身作氧化剂。验证四个选项，反应中生成 1 mol N2O 时，转移 8 mol 电子，A 项错误；反应中 O 的化合价由 0 变为2，1 mol O2参加反应转移 4 mol 电子，C 项错误；反应中 NaNO3作氧化剂，(NH4)2SO4作还原剂，D 项错误。10根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A由表中组的信息可知通入 Cl2的量不同，氧化产物可能不同B反应中，当只有少量 Cl2时，
9、反应可表示为 Cl2Fe2=Fe32ClC表中组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6eD表中组反应的离子方程式为 2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O 4解析：选 A。Cl2与 FeBr2反应，Cl2少量时，只氧化 Fe2；足量时，可氧化 Fe2和Br，A 正确。Cl2Fe2=Fe32Cl不符合电荷守恒、得失电子守恒，正确的离子方程式为 Cl22Fe2=2Fe32Cl，B 错误。组反应的化学方程式为 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，氧化产物和还原产物均为 Cl2，电子转移数目为 5e，C 错误。D 项中配平错误，得失电子不守恒，正确为 2MnO5H2O26H
10、=2Mn25O28H2O。 4二、非选择题11已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有4一个氧化还原反应的体系中共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol 氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol 电子。(4)如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变紫红色，说出 NaBiO3的一个性质：_。解析：(1)反应原理为在酸性条件下，KMnO4将
11、Cl氧化为 Cl2，自身被还原。(2)由(1)可知反应物为 KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生成物。(4)溶液又显紫红色，说明 NaBiO3将 Mn2氧化成了 MnO，因而说明 NaBiO3的氧化性 4比 KMnO4的氧化性强。答案：(1)KCl H2SO4(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)KMnO4 得到 5(4)NaBiO3具有强氧化性(或 NaBiO3的氧化性比 KMnO4的氧化性强)12硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比 32 混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生燃烧反应：FeS2CO2F
12、e3O4COS。请配平上述化学反应方程式：_。生成 3 mol 硫，被氧化物质的物质的量为_。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性b氧化性 c还原性 d挥发性。请回答下列问题：浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_(填序号)。实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。5实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制取 Cl2，反应的化学方程式为 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。被还原的元素是_，还原剂是_，氧化产物是_。解析：(1)根据
13、电子得失守恒和原子守恒，配平可得：3FeS22C3O2Fe3O42CO6S，被氧化的物质为 FeS2和 C，根据化学方程式可知，当生=点燃成 3 mol 硫时，消耗 FeS2和 C 的物质的量为 1.5 mol1 mol2.5 mol。(2)浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。盐酸与金属锌反应的化学方程式为Zn2HCl=ZnCl2H2，其中 H化合价下降，表现出氧化性，Cl化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，Mn 从7 价下降至2 价，被还原；HCl 中1 价的氯部分化合价升高作还原剂；HCl 被氧化得到氧化产物Cl2。答案：(1)3FeS22C3O2Fe3O42CO6S 2.5 mol =点燃(2)d ab Zn2H=Zn2H2a Fe2O36H=2Fe33H2OMn HCl Cl213(2018衡阳高三模拟)NaNO2因外观
