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1、高中理综化学试题毕业班综合测试（一）高中理综化学试题毕业班综合测试（一）7下列说法正确的是 A牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同 B做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素 C乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖 8下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述A纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀C Fe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取 NO29水溶液中能大量共存的一组离子是 AK+、Cu2+、OH、HCO3 BFe2+、H+、ClO-、SiO32
2、 CCa2+、Fe3+、Cl-、CO32- DMg2+、NH4+、Br、SO42- 10设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下，8g CH4含有 4nA个氢原子 B1L 0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液中含有 0.2nA个 NH4+ C1mol Cu 与足量 FeCl3溶液反应，转移 2nA个电子 D常温常压下，2.24L 氮气含有 0.1nA个 N2分子 11常温下，下列离子浓度关系正确的是 ApH=4 的 CH3COOH 溶液中，c(H+)= c(CH3COO)=4.0 molL-1 BpH=5 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中， c(
3、CH3COO)c(Na +) C0.1 molL-1CH3COONa 溶液中，c(Na +)c(OH)c(CH3COO)c(H+) D0.1 molL-1CH3COONa 溶液中，c(Na +)= c(CH3COO)+ c(OH) 12某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料均为石墨，闭合 K 后，下列叙 述正确的是A电子方向：电极 B电极电极反应：O2+2H2O+4e-4OH- C电极发生还原反应 D电极附近观察到黄绿色气体 22下列实验操作、现象和结论均正确的是H2KOH 溶液饱和食盐水KO2 隔膜隔膜选项操作现象结论A用玻璃棒蘸取 X 溶液沾到淀粉 KI 试纸上试纸变蓝色X 溶液一定是
4、氯水B向稀 HNO3和稀 H2SO4中分别加入 Fe 粉均有气泡冒出两者均发生氧化还原反 应C将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是 BaSO3D向 Al2(SO4)3溶液中滴加 NaOH 溶 液至过量溶液先浑浊后澄 清Al(OH)3可溶于强碱溶 液23甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子 最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含 量最高的金属元素。下列判断正确的是 A原子半径：丙丁 B甲与丁的核外电子数相差 10 C氢氧化物碱性：乙丙 D甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物30 （16 分）
5、一种有机高分子催化剂（）的结构简式如图。 是的一种单体，其制备路线为：CH2CHCH2CHnmNNHO C=O CH3甲丁NNHCH2CH2OCCH3ONHCH=CH2N（注：中含 N 杂环的性质类似于苯环。 ）（1）的分子式为_，1 mol 最多可与_mol H2发生加成反应。 （2）与乙酸发生酯化反应生成，的结构简式为_。 （3）由 生成的反应方程式为_（注明反应条件） 。NHCH2CH2BrN（4）是的另一种单体，制备的反应为：的结构简式为_。是的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称 结构，在一定条件下被氧化后的生成物能发生银镜反应。的结构简式为 _。（5）某有机物与乙酸、氧气能发生类
6、似反应的反应，生成 CH3COOCH2CHCH2， 该有机物的结构简式为_。31 （16 分） “硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应： 反应：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) 2HI(aq) + H2SO4(aq) 反应：2HI(g) H2(g) + I2(g) 反应：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) （1）反应实际上分两步进行： H2SO4(g)SO3(g) + H2O(g) H1 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) H2 则反应的反应热H_（用H1、H2表示） 。 （2）某温度下将 1mol HI 充入
7、密闭容器中发生反应，达到第 1 次平衡后，用选择性 膜完全分离出 H2，达到第 2 次平衡后再次分离 H2，重复多次，平衡时 n(HI)如下 表：达到平衡的次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次 n(HI)/mol0.780.670.600.550.51 第 1 次平衡时，HI 的转化率为_。 归纳出分离 H2的次数对 HI 转化率的影响：_。 计算第 2 次平衡时 H2和 I2的物质的量（写出计算过程） 。 （3）反应发生时，溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I(aq) I3(aq)，其反应速率极 快且平衡常数很大。现将 1mol SO2缓缓通入含 1 mol I2的水溶
8、液中恰好完全反应。 在答题卡中，画出溶液中 I3的物质的量 n( I3)随反应时间 t 变化的曲线图。 32 （16 分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是 LiCoO2、铝、 炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：已知“溶液 A”中主要金属离子是 Co2+、Li+，还含有少量 Fe3+、Al3+、Cu2+。反应 CH2CH2 CH3COOH O2 H2O一定条件浸出液浸出渣液稀 H2SO4过滤固体 X粗铝废渣稀 H2SO4、H2O2除杂溶液 B(NH4)2C2O4 CoC2O4固体母液Li2CO3固体溶液 A正极废料蒸发浓缩NaOH 溶液沉淀（1）步骤中铝溶解的离子方程式
9、为_，固体 X 的成分是_。 （2）步骤中 LiCoO2固体溶解的化学方程式为_，该反应的还原剂是 _。 （3）实验表明溶液 A 中各种金属离子的沉淀率 随 pH 的变化如图，除杂时加入氨水调节溶 液 pH，可除去的杂质离子是_。 （4）母液中含量最大的三种离子是_。 （5）从 1000 g 锂离子电池正极材料（Li 元素含 量为 5）中可回收 Li2CO3的质量为 _ g。（已知回收率为 84，Li2CO3 化学式量为 74）33 （16 分）某小组利用如图装置，用苯与溴在 FeBr3催化作 用下制备溴苯：反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶 中 导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色
10、。反应停止后 按 如下流程分离产品：已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为 59、80、156。（1）操作为_，操作为_。 （2）“水洗” 、 “NaOH 溶液洗”需要用到的玻璃仪器是_、烧杯。 （3）向“水洗”后所得水相中滴加 KSCN 溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的 是除去_。 （4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是_。 （5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子， 并设计实验方案验证你的推测。（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）序号实验步骤预期现象结论12锥形瓶中液体含大量_3锥形瓶中液体含大量_22mL 苯 10mL 液
11、溴 少量铁粉蒸馏水反应混合物操作液体固体残留物水洗水相有机相NaOH 溶液洗水相有机相操作溴苯苯+ Br2FeBr3+ HBrBr杂质离子沉淀率/2040608010010203040Co2+沉淀率/4.44.6 4.8 5.0 5.25.4 pHFe3+Al3+Cu2+ Co2+普通高中毕业班综合测试（一）普通高中毕业班综合测试（一）理综化学答案理综化学答案7、C 8、A 9、D 10、C 11、B 12、B 22、BD 23、AC30 （16 分） （1）C5H6N2 （2 分） 3 （2 分）（2）（2 分）NNHCH2CH2OH（3）（3 分）NHCH2CH2BrN+ NaOH =醇+
12、 NaBr + H2O =NHCH=CH2N（4）CH3COOCHCH2 （2 分） HOCH2CCCH2OH （2 分）（5）CH3CHCH2 （3 分）31 （16 分） （1）2H1+ H2 （2 分） （2） 22 （2 分） 随着分离 H2次数的增加，HI 的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小 （4 分） （6 分）2HI(g) H2(g) + I2(g)起始/mol 1 0 0变化/mol 1-0.78=0.22 0.11 0.11第 1 次平衡/mol 0.78 0.11 0.11分离出 H2后/mol 0.78 0 0.11变化/mol 0.78-0.67=0.11 0.055
13、 0.055第 2 次平衡/mol 0.67 0.055 0.165即： n(H 2)0.055mol，n(I2)0.165mol（3）（2 分）32 （16 分）（1）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 （2 分） Al(OH)3 （2 分）（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O （3 分） H2O2 （2 分）（3）Fe3+、Al3+ （2 分）（4）NH4+、Li+、SO42 （3 分）（5）222 （2 分）33 （16 分）（1）过滤 （2 分） 蒸馏 （2 分）（2）分液漏斗 （2 分）（3）FeBr3 （2 分）n(I3)
14、/mol0.20.40.60t /s0.81.0（4）溶解了从烧瓶中挥发出的溴 （2 分）（5） （6 分）方案一：序号实验步骤预期现象结论1将锥形瓶中液体转入分液漏斗，加入适 量四氯化碳，振荡后分液。分别取少量 上层无色溶液于试管 A、B 中2向试管 A 中加入少量氯水溶液由无色变黄色Br 3向试管 B 中加入镁条有大量气泡生成H+方案二：序号实验步骤预期现象结论1用烧杯取适量溴水，加入蒸馏水使其与 锥形瓶中液体的颜色一致2取等体积的锥形瓶中液体和步骤 1 所得 溴水，分别加入试管 A、B 中，再分别 滴加等体积的氯水试管 A 中溶液颜色比 试管 B 深Br3取等体积的锥形瓶中液体和步骤 1 所得 溴水，分别加入试管 C、D 中，再分别 加入等量的镁条试管 C 中有大量气泡 生成，试管 D 中气泡 不明显H+普通高中毕业班综合测试（一）普通高中毕业班综合测试（一）理综化学评分标准理综化学评分标准（说明：评分标准是针对具体试题为了区分学生水平层次而制定的一次性文件，不能作为 教学
