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1、第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动1理解盐类盐类 水解平衡的特征。2学会分析外界因素对盐类对盐类 水解平衡的影响。3了解盐类盐类 水解的应应用。4掌握盐盐溶液中各微粒的关系。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1盐类盐类 水解程度的大小，主要由盐盐的_所决定，但当水解达到平衡时时，也受_、_
2、等条件的影响。含有_酸根离子或_阳离子的盐盐才能水解，才能与水电电离的_或_结结合成难电难电 离的弱电电解质质，且生成的弱电电解质质_，即越难电难电 离，盐盐越_水解，盐盐溶液的酸性或碱性也会越_。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动2盐的水解反应可看作是_反应的逆反应，中和反应是_过程，所以盐的水解反应为_过程，即_有利于盐的水解。3配制强酸弱碱盐盐溶液时时，需滴几滴相应应的强_，可抑制弱碱阳离子的水解；例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应时应 加入少量盐盐酸，目的是_；配制强碱弱酸盐盐溶液时时，要加入几滴相应应
3、的_碱，可抑制_离子的水解。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动4用盐作净水剂例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。5泡沫灭灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏苏打溶液发发生水解相互促进进反应应，产产生_，将燃烧烧物质质与空气隔离开来。离子方程式为为_。6利用水解反应应来制纳纳米材料(氢氢氧化物可变为变为 氧化物)。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动答案： 1本身的性质质 温度 浓浓度
4、 弱 弱碱 H OH越弱 易 强2中和 放热热 吸热热 升高温度3酸 抑制Fe3、Sn2的水解 强 弱酸根5CO2气体和Al(OH)3沉淀Al33HCO3 Al(OH)33CO2第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动1配制FeCl3溶液时，能加少量硝酸抑制Fe3水解吗？提示：不能。引入杂质杂质 离子NO3 。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动1配制FeCl3溶液时，能加少量硝酸抑制Fe3水解吗？提示：不能。引入杂质离子NO3 。2在电解质溶液中
5、存在哪些守恒关系？提示：(1)物料守恒：指一个平衡体系中，某一组分的总浓度一定等于它所离解成的多种型体的平衡浓度之和。例如：c molL1的Na2CO3溶液的物料守恒，可以根据溶液中存在的平衡关系：Na2CO32NaCO3CO32H2O HCO3OHHCO3 H2O H2CO3OH第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动列出与Na和CO32有关的两个方程c(Na)2c c(CO32 )c(HCO3 )c(H2CO3)c(2)电电荷守恒：指在电电解质质的水溶液中，阳离子的总电总电荷数与阴离子的总电总电 荷数必须须相等。因为为
6、溶液总总是呈电电中性的。例如上述Na2CO3溶液中的电电荷守恒可由这这三个电电离平衡方程式再加上一个水的电电离平衡方程式得到：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)由于c(Na)2c，上式又可写成：2cc(H)c(OH)c(HCO3 )2c(CO32 )第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动(3)质质子守恒：指水电电离出的H浓浓度与OH浓浓度相等。在Na2CO3溶液中的质质子守恒方程为为c(H)c(HCO3 )2c(H2CO3)c(OH)。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探
7、究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动1.内因主要因素是盐盐本身的性质质，组组成盐盐的酸根对应对应 的酸越弱或阳离子对应对应 的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。例如：酸性HFCH3COOH水解程度NaFCH3COONa多元弱酸正盐盐的水解，水解反应应第一步远远远远 大于第二步，原因是第一步水解产产生的OH对对第二步水解有抑制作用，并且正盐盐阴离子与H结结合能力比酸式盐盐阴离子结结合能力强。例如：Na2CO3溶液中第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版
8、）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动2外因(1)温度：水解过过程一般是吸热过热过 程，故升温使水解程度增大，反之则则减小。(2)浓浓度：盐盐溶液越稀、水解程度越大，反之越小。外加酸、碱等物质质抑制或促进盐进盐 的水解。注意：盐的浓度大，水解程度小，但其溶液的酸性(或碱性)比稀溶液的酸性(或碱性)强。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动(3)溶液的酸碱性：组组成盐盐的离子能与水发发生水解反应应。向盐盐溶液中加入H，可抑制阳离子水解，促进进阴离子水解；向盐盐溶液中加入OH，能抑制阴离子水解，促进进阳离
9、子水解。注意：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动3典型实实例：(1)NH H2O NH3H2OH氯化铵水解平衡的移动加热加水加 N H3加NH4Cl加HCl 加NaOHc(NH )降低降低升高升高升高降低 c(NH3H2O)升高降低升高升高降低升高c(H)升高降低降低升高升高降低 c(OH)降低升高升高降低降低升高 pH降低升高升高降低降低升高 水解程 度升高升高降低降低降低升高第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作
10、业资料备选自主研习课堂师生互动(2)CH3COOH2O OHCH3COOH醋酸钠水解平衡的移动加热加水加 CH3 CO OH加 CH3 CO ON a加 H Cl加 Na OHc(CH3COO)降低降低升高升高降低升高c(CH3COOH)升高降低升高升高升高降低c(OH)升高降低降低升高降低升高 c(H)降低升高升高降低升高降低 pH升高降低降低升高降低升高 水解程度升高升高降低降低升高降低第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动案例精析【例1】 向纯纯碱溶液中滴入酚酞酞溶液，观观察到的现现象是_，原因是_；若微热热溶液，
11、观观察到的现现象是_，原因是_；若向溶液中加入少量氯氯化铁铁溶液，观观察到的现现象是_，原因是_；若再向该该溶液中滴入过过量的氯氯化钡钡溶液，观观察到的现现象是_，原因是_。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动解析 本题考查盐类水解的影响因素的综合运用能力。碳酸钠属于弱酸强碱盐，水解呈碱性：Na2CO3H2O NaOHNaHCO3，水解的正反应是吸热反应：碳酸钠水解，溶液呈碱性，碱使酚酞试液变红色；加热促进碳酸钠水解，溶液碱性更强，所以溶液颜色变深；氯化铁溶液与碱反应生成氢氧化铁沉淀，减小了溶液中OH浓度，促进碳酸钠水
12、解，且生成红褐色的氢氧化铁，并产生二氧化碳，相当于发生双水解反应；向溶液中加入过量的氯化钡溶液，生成碳酸钡沉淀，降低了溶液中CO32 浓度，减弱了碳酸钠水解程度，溶液碱性减弱，红色变浅。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动【答案】 溶液变红色 碳酸钠水解 CO H2O OHHCO ，溶液呈碱性 红色变深 加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强 溶液红色变浅，同时生成红褐色沉淀，有气泡产生 氯化铁溶液与碱反应生成褐色氢氧化铁沉淀，减小溶液中OH浓度，促进碳酸钠水解，并产生二氧化碳 溶液颜色变浅，有白色沉淀生
13、成 Ba2CO32BaCO3，降低了CO32浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动点评 描述本题实验现象往往容易漏掉，如关注溶液红色变浅，漏掉了白色沉淀或注意了生成红褐色沉淀而漏掉了溶液颜色变化，这类题很好地考查了整体思维能力。本题问题之间是并列关系，问题与问题之间没有相关性，答题时，易犯审题错误导致错答。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动为为使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的值值减小，可加入的物质
14、质是( )A盐盐酸 B适量的NaOHC适量的KOH D适量的KHS第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动解析 本题考查的是水解平衡的移动，在Na2S溶液中存在平衡：S2H2O HSOH。A项加入盐酸时，氢离子中和氢氧根离子，水解平衡右移，c(S2)减小，c(Na)/c(S2)的值增大；B项加入适量的NaOH，c(OH)增大，使平衡左移，c(S2)增大，而c(Na)增大得更多，故c(Na)/c(S2)的值增大；C项加入适量的KOH，c(OH)增大，平衡左移，c(S2)增大，而c(Na)不变，故c(Na)/c(S2)的值减小；D项加入适量的KHS，c(HS)增大，平衡左移，c(S2)增大，而c(Na)不变，故c(Na)/c(S2)的值减小。故正确答案为CD。【答案】 CD第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动在Al33H2O Al
