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1、1单元复习与测试单元复习与测试【巩固练习巩固练习】一、选择题 1结合自己的生活经验，下列物质按照 pH 逐渐减小的顺序排列正确的是( )。A厨房清洁剂、矿泉水、食醋、厕所清洁剂B厕所清洁剂、矿泉水、厨房清洁剂、食醋C厕所清洁剂、厨房清洁剂、矿泉水、食醋D食醋、厨房清洁剂、矿泉水、厕所清洁剂2下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水； 滴定；滴加指示剂于待测液中；洗涤。正确的操作顺序是( )。A BC D3下列说法正确的是( )。At时，某溶液 pH=6，则该溶液一定为酸性B常温下，将 pH=11 的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C常温下，将
2、 pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH7D常温下，物质的量浓度和体积相同的 K2CO3、K2SO4、HCl 溶液混合后，溶液的 pH74下列说法正确的是( )。A向 0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3+、NO3、Cl、CO32、Na+可大量共存于 pH=2 的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同5下列有关 pH 的变化的判断中，正确的是( )。A随着温度的升高，碳酸钠溶液的 pH 减小B随着温度的升高，纯水的 pH 增大
3、C新制氯水经光照一段时间后，pH 减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大6下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )。ACO32+H2O HCO3+OH 用热的纯碱溶液清洗油污BAl3+3H2O Al(OH)3+3H+ 明矾净水CTiCl4+(x+2) H2O(过量) TiO2xH2O+4HCl 制备 TiO2纳米粉DSnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠725时，水的电离达到平衡：H2O H+OH H0，下列叙述正确的是( )。A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C向水中加入少量固体
4、 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，KW增大，pH 不变8欲使 CaCO3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的方法是( )。2A加入 1.0 molL1 Na2CO3溶液B加入 2.0 molL1 NaOH 溶液C加入 0.01 molL1 CaCl2溶液D降低溶液的 pH9向三份 0.1 molL1的 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO浓度的变化依次为( )。A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大10有关实验操作的叙述，正确的是( )。A用 NaOH
5、 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应B用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C用玻璃棒蘸取未知浓度的盐酸，点在湿润的 pH 试纸上测定其 pHD将 4.0 g NaOH 加入 100 mL 容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成 1 molL1的 NaOH 溶液11下列说法正确的是( )。ApH=2 与 pH=l 的硝酸中 c(H+)之比为 110BNa2CO3溶液中 c(Na+)与 c(CO32)之比为 21C0.2 molL1与 0.1 molL1醋酸中 c(H+)之比为 21DNO2溶于水时，被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 3112下列化学原理的应用
6、，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。热纯碱溶液洗涤油污能力强 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用 0.5的 Na2SO4溶液 解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理A B C D二、非选择题 1(1)有两瓶 pH=12 的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水，而无 其他试剂，简述如何用最简单的实验方法判断哪瓶是强碱。(2)有两份等体积的 0.1molL1的醋酸溶液，分别用蒸馏水和 0.1 molL1的醋酸钠溶液稀释 100 倍，用 0.1 molL1的醋酸钠溶液稀释后的溶液 pH 较_(填
7、“大”或“小”)，原因是_。2某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成 氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该 实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为 l molL1的盐酸和醋酸溶液；用_量取 10.00 mL l molL1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带 a g，并系于铜丝，末端，a 的数值至少为_；3在广口瓶中装足量的水，按图 3-3 所示连接好装置，检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录_；
8、反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读出 量筒中水的体积为 V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述步骤中检查该装置气密性的操作与观察方法：_。(2)本实验中应选用_(填序号)的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=_。(4)简述速率不等的原因_，铜丝不与酸接触的原因是_。3做过银镜反应实验的试管，一般我们用稀硝酸来洗涤，也可以用铁盐溶液来洗涤。这是因为 Fe3+与 Ag 发生 可逆反应：Fe3+Ag Fe2+Ag+。(1)若要使该平衡向
9、右移动，应采取的措施是：_。(2)c(Fe3+)相同的 FeCl3、Fe2(SO4)3两种溶液，洗涤效果最好的是_，原因是_。(3)有人认为 Fe(NO3)3溶液也可作为洗涤剂，因为发生反应：3Ag+NO3+4H+3Ag+NO+2H2O。你认为 H+是 由什么反应提供的(用离子方程式表示)_，若仅从提供 H+角度分析，洗涤时用热的 Fe(NO3)3溶液还是用 冷的 Fe(NO3)3溶液的洗涤效果好？_，原因是_。【参考答案与解析参考答案与解析】1A 【解析】厨房清洁剂是除油脂(碱性)，厕所清洁剂是除水垢(强酸性)。 2A 【解析】实验所用仪器必须洁净，洗涤是第一步。 3C 【解析】A 中在 t
10、为 100时 pH=6 的溶液呈中性；B 中稀释后溶液中 c(OH)减小，则 c(H+)增大；D 中混合后 生成 KHCO3，溶液呈碱性，则 pH7。 4A 【解析】B 项 CO32与 H+、CO32与 Al3+不能大量共存，C 中乙醇为非电解质。 5C 【解析】升高温度，Na2CO3的水解平衡(CO32+H2O HCO3+OH)向正反应方向移动，c(OH)增大，pH 增大， A 错误；升高温度，H2O 的电离平衡(H2O H+OH)向正反应方向移动，c(H+)增大，pH 减小，B 错误；新制氯水光照后发生反应：2HClO 光 2H+2Cl+O2，c(H+)增大，pH 减小，C 正确；NaOH
11、 溶液久置于空气中发生反应：2OH+CO2CO32+H2O，c(OH)减小，pH 减小，D 错误。 6D 【解析】纯碱溶液能用于清洗油污的原因是其水解呈碱性，A 项正确；明矾用作净水剂的原理是 Al3+水解生成 的 Al(OH)3胶体具有较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮杂质，达到净水的效果，B 项正确；C 项利用 TiCl4水 解生成 TiO2纳米粉，正确；为防止 SnCl2的水解，在配制 SnCl2溶液时应加入盐酸，而不是氢氧化钠。D 项错误。7B 【解析】向水中加入稀氨水，c(OH)增大，平衡 H2O H+OH逆向移动，故 A 项错误；向水中加入 NaHSO4 固体，NaHSO4溶于水全部
12、电离：NaHSO4Na+H+SO42，故 c(H+)增大，使水的电离平衡逆向移动，但溶液的温 度不变，KW不变，B 项正确；向水中加入 CH3COONa，由于存在：CH3COO+H2O CH3COOH+OH，促进了水的电 离，使水的电离平衡向正方向移动，C 项说法不正确；KW=c(H+)c(OH)，加热，促进了水的电离，c(H+)和 c(OH)都增大，故 KW增大，pH 减小，D 项不正确，故本题应选择 B 项。48D 【解析】根据溶解平衡 CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32(aq)，减小 pH，H+与 CO32作用可使沉淀溶解。 9A 【解析】0.1 molL1 CH3COONa
13、中存在平衡 CH3COO+H2O CH3COOH+OH，加入 NH4NO3、FeCl3两种水解显 酸性的盐会使平衡正向移动，c(CHCOO)减小；加入 Na2SO3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO)增 大。 10B 【解析】焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗涤并灼烧；测定 pH 的 pH 试纸不能润湿，润湿后会改变待测液的浓度， 从而测定不准；容量瓶不能直接用于溶解。 11A 【解析】由 pH=lg c(H+)可知两种硝酸中的 c(H+)之比为 102 mol/L101 mol/L=110；由于 CO32易水解： CO32+H2O HCO3+OH，使 Na2CO3溶液中 c(Na+
14、)c(CO32)21；由于醋酸是弱酸，0.2 mol/L 的醋酸与 0.1 mol/L 的醋酸的电离程度不相同，则两种酸溶液中 c(H+)之比并不等于 21；由反应 3NO2+H2O2HNO3+NO 可 知，被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 21。 12A 【解析】热纯碱溶液洗涤油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强因而溶液的碱性越强， 除油污的效果越好；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理，只是强度更大，能够进行得更彻底。二、非选择题 1(1)各取等体积的碱液，同时用蒸馏水稀释相同的倍数，然后用 pH 试纸检验，pH 较小的是强碱。 (2)大 CH3C
15、OONa 溶液中的 CH3COO能抑制 CH3COOH 的电离，使溶液中 c(H+)下降较多，pH 升高较大【解析】(1)弱碱中存在电离平衡，加水稀释，能促进弱电解质的电离，弱碱相比强碱来讲，稀释相同的倍 数后，弱碱的碱性强，pH 大。(2)因醋酸中存在平衡 CH3COOH H+CH3COO，若用 CH3COONa 溶液稀释 100 倍，则相对于用水稀释来讲， 增大了溶液中 CH3COO的量，上述平衡左移，溶液中的 c(H+)比用水稀释的那一份小，pH 大。 2酸式滴定管 0.12 反应起止时间 将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，若观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置不漏气(只
