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1、- 1 -2017-20182017-2018 学年尤溪七中高二第三次学年尤溪七中高二第三次“周学习清单周学习清单”反馈测试反馈测试化学试题化学试题（考试时间：（考试时间：5050 分钟）分钟）一、选择题：（42 分）1下列变化过程中，S 0 的是 （ ）A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和 HCl(g)反应生成 NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为 CaO(S)和 CO2(g)2、对于可逆反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为 K，下列条件的变化中，能使 K 发生变化的是( )A、将 C(s)的表面积增大 B、增大体系压强C、升高体系温度 D、使用合适的催
2、化剂3. 已知反应 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，在 850 时的平衡常数K1。850 时，若向容积为 1 L 的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2，4 mol H2，则( )A平衡正向移动 B. 平衡逆向移动C. 达到平衡状态 D. 无法确定 4.可逆反应 2HI（g）H2(g)+I2(g)，在密闭容器中进行，当下列物理不再随时间变化时，能说明该反应已达平衡状态，该选项是（ ） A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的颜色 D混合气体的平均摩尔质量5、化学反应(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)；H0 达到平
3、衡，下列叙述正确的是 （ ）A、减小压强，平衡向正反应方向移动B、升高温度，平衡逆向移动C、抽走氢气，平衡向逆反应方向移动D、加入固体碳，平衡向正反应方向移动- 2 -6. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的 稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢7右图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a 和 b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A逸出气体的体积：a 电极的小于 b 电极的Ba 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色Ca 电极附近
4、呈红色，b 电极附近呈蓝色D电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体二 填空题：（58 分）8、(22 分)在一定体积的密闭容器中进行如下反应：C (s)H2O(g)CO(g)H2(g)；其化学平衡常数K和温度 t 的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）升高温度其平衡常数数值 （填变大、变小或不变）- 3 -（3）该反应为 反应（选填“吸热”或“放热”）。（4）如果使用催化剂，化学平衡 移动（填正向、逆向 或 不）（5）如果增大体系压强，化学平衡 移动。 （填正向、逆向 或 不） 。（6
5、）某温度下，平衡浓度符合关系式：c(H2O) c(CO).c(H2),此时的温度是 。（7）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变C正(H2)逆(H2O) Dc(H2O)c(CO)9.（19 分）在 800时密闭容器中，进行反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，H0，若 CO 起始浓度为 2.0mol/L 水蒸气起始浓度为 3.0mol/L，达到平衡后，测得 CO2的浓度为 1 mol/L，则：（1）平衡常数表达式是 。（2）反应平衡常数及 CO(g)和 H2O(g)的平衡转化率分别是 ； ； （3）要想提高 CO 的转化率可采
6、用的方法是 ； 。10. （5+12=17 分）（1）由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_ _。（2）如图所示，A 为直流电源，B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C 为电镀槽，- 4 -接通电路后，发现 B 上的 c 点显红色。为实现铁板上镀锌，接通开关 K 后，使 c、d 两点短路。请填空：电源 A 上的 a 为_ 极。 （填写“正或负” ）f 为_ 板。 （填写“锌或铁” ）e 极发生_ 反应。 （填写“氧化或还原” ） c 极发生的电极反应式为_ - 5 -高二化学参考答案：一. 选择题（42 分）1.B 2.C 3.B 4.C 5.A 6.C 7.B二. 填空题（58 分）8. (22 分)（1）KCOH2 H2O（2）变大 （3）吸热 （4）不 （5）逆向 （6）830 （7）ABC9. （19 分）(1) K【CO2】 【H2】/【CO】 【H2O】（2）0.5 5033.3（3）增大水蒸气浓度，及时抽走 CO2或 H2，降温（任写 2 种）10. （5+12=17 分）（1）2 H2 (g) + O2(g) 2 H2O(g) ，H-483.6KJ/mol（2） 正 铁 氧化 2H+ + 2e-H2
