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1、- 1 -林州一中林州一中 20172017 级高一级高一 5 5 月调研考试月调研考试化学试题化学试题一、选择题：本题一、选择题：本题 1616 个题，共个题，共 4848 分分1下列关于化学键的相关叙述正确的是（ ）A. 共价键只存在于共价化合物和非金属单质中B. 离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键C. 化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生D. 熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物2同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H 最小的是（ ）A2A (l) + B (l) = 2C (g) H1 B2A (g) + B (g) = 2C(g) H2C
2、2A (g) + B (g)= 2C (l) H3 D2A (l)+ B (l) = 2C(l) H43H2(g) I2(g) 2HI(g) H0 定温定容条件下，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ）A气体密度不再改变 B气体平均相对分子质量不再改变C每断裂 2 mol II 键，同时断裂 1 mol HI 键DH2的体积分数不再改变4如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ）A. Y、R 两种元素的气态氢化物稳定性：YRB. 简单离子的半径：X7 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应11下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A. 甲烷与氯
3、气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，使溴水褪色；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 15g 甲基（CH3）所含有的电子数是 9NAB. 7.8g 苯中含有的碳碳双键数为 0.3NAC. 1mol C2H5OH 和 1mol CH3CO18OH 反应生成水的中子数为 8NAD. 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为 0.5 NA13已知 2 mol H2完全燃烧
4、生成水蒸气放出热量 484 kJ，且 1 mol HH 键断裂时吸收热量为 436 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则 O2中 1 mol OO 键完全断裂时吸收热量（ ）A496 kJ B188 kJ C557 kJ D920kJ14某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是A. 该物质的化学式是 C13H18ClB. 在加热和催化剂作用下，最多能和 4mol H2反应C. 不能使溴的 CCl4溶液褪色D. 不能发生氧化反应15三个相邻周期的主族元素 X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中 X、Y 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z 原子
5、的最外层电子数是最内层电子数的 2 倍，Y、Z 原子的最外层电子数之和与 X、W 原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是（ ）A. 原子半径: WYZX B. 气态氢化物的稳定性:ZXC. Y、Z 的氧化物都有两性 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:YW16在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)xD(g)，5 s 达到平衡。达到平衡时，生成了 2 mol C，经测定 D 的浓度为 0.5 molL1，下列判断正确的是（ ）A. x1 B. B 的转化率为 20%C. 平衡时 A 的浓度为 1.50
6、 molL1 D. B 的平均反应速率为 0.2 molL1s1二二、非非选选择择题题：本本题题共共5 5 小小题题，共共 5 52 2 分分。17.(4 分)（1）用系统命名法给下列物质命名- 4 -CH3CHCHCH3C2H5C2H5名称： （2）下式是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家 Tim Rickard 将其取名为“doggycene”doggycene 的分子式为 18.（6 分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把 0.4mol液态肼和 0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256kJ 的热量(25、101 kPa 下测得的热
7、量)。（1）该反应的热化学方程式为 。（2）又已知 H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 19.（11 分） 两种气态烃 A、B 组成的混合气体完全燃烧后得到 CO2 和 H2O（g）的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则 （1）混合烃中 n（C）：n（H）= （2）混合烃中一定有 （3）若相对分子质量 AB，试推断混合气体中 A 和 B 所有可能的组合及其物质的量之比，并将结果填入下表（有几组填几组，不一定填满）组合编号A 的分子式B 的分子式A 和 B 的物质的量比20.（14分）I.海洋植物如海带中含
8、有丰富的碘化钾，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10 ml蒸馏水，搅拌、煮沸23 min；取3 g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰- 5 -烬，停止加热，冷却；向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1 ml 3H2O2溶液；过滤，得到含碘离子的溶液；请回答下列问题：（1）实验步骤的合理顺序是_（填序号）（2）步骤中使用的主要仪器是_（3）步骤中搅拌、煮沸23 min的目的是 （4）步骤中反应的离子方程式是_.碲（Te，是第六主族元素）广泛用于彩色玻璃和陶瓷
9、。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有 TeO2、少量 Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知 TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。（1） “碱浸”时发生反应的离子方程式为 （2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是 （3） “沉碲”时需控制溶液的 PH 值生成 TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是 （4） “酸溶”后，将 SO2通入 TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是21.（17 分）下表是元素周期表的一部分。II A IV A VII A1 2 （1）表中所列元素中，最稳定的气态氢化物的化学式 ，元素最简单氢化物构成碱性燃料电
10、池的电极反应式 。（2）某元素原子的核外 M 层电子数是元素最外层电子数的 1/2，则该元素的原子结构周期族- 6 -示意图为 。（3）某元素是组成蛋白质的重要成分，蛋白质又是生命的存在形式，因此此元素被称为“生命元素” ，其单质的电子式为 ，用化学方程式表示其单质的一种重要的工业用途： 。（4）与形成原子个数之比为 11 的化合物的电子式为 ，用电子式表示和形成化合物的过程 （5）写出下列化学方程式的单质通入和形成化合物的水溶液中 的单质通入和形成化合物的水溶液中 林州一中林州一中 20172017 级高一级高一 5 5 月调研考试月调研考试化学答案化学答案1B【解析】A.共价键可能存在于离
11、子化合物中，如 NaOH，A 错误；B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 KOH、Na2O2，B 正确；C.化学反应的发生一定伴随着化学键的断裂或形成, 但化学键的断裂或形成不一定伴随着化学反应的发生，如 NaCl 的熔化，C 错误；D. HCl 的水溶液可导电，HCl 为共价化合物，D 错误；答案选 B.2C3D4A【解析】X 为 O 元素，Y 为 F 元素，Z 为 Na 元素，M 为 Al 元素，N 为 Si，R 为 Cl 元素；非金属性 FCl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性 HFHCl，A 正确；O2-、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离
12、子半径：O2-Na+Al3+，B 错误；非金属性 ClSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：高氯酸硅酸，C 错误；由 X 与 N 两种元素组成的化合物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，D 错误；正确选项 A。5C【解析】A. Na2O2是离子化合物，电子式为，A 错误；B. NH4Br 是离子化合物，电子式为，B 错误；C. 氢氧根离子的电子式：，C 正确；D. HClO 是共价化合物，电子式为，D 错误，答案选 C。点睛：D 选项是解答的易错点，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间- 7 -的原则确定，如 H
13、ClO 中各元素的化合价分别为 H：+1、Cl：+1，O：2 价，其结构式为 HOCl，据此可以书写其电子式。6C【解析】在原电池中，负极为较活泼金属，失电子发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，在溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu。A. Zn是负极，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，故 A 正确；B. 电池总反应式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故B 正确；C. 在外电路中，电子由负极流向正极，所以电子是从锌电极流向铜电极，故 C 错误；D. 在原电池的电解质溶液中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的 K+移向 CuSO4溶液，故 D 正确；答案选 C。7B【解析】因为该反应是可逆反应，反应不可能进行到底，所以 2molSO2不可能全部转化成 2molSO3，那么 Q1就应该小于 Q。再分析第二次投放原料，如果保持的是压强不变，那么和第一次投放原料就成为等效平衡，放出热量就有 Q2Q1/2，但第二次投放保持的是体积不变，相当于减压，根据勒夏特列原理，平衡应该逆向移动，SO3产量小于第一次投放原料后SO3产量的一半，热量的放出也应该小于第一次的一半，Q2Q1/2。答案选 B8C【解析】如果都用物质 B 表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项（1）（4）分别是
