《2017-2018学年高三化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题理（c卷）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高三化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题理（c卷）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12017-20182017-2018 学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题高三理综化学试题高三理综化学试题 C C 卷卷( (测试时间：测试时间：6060 分钟分钟 满分满分 100100 分分) )姓名：姓名： 班级：班级： 得分：得分： 一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分)1化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ）A塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C用 K2FeO4取代 Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降
2、水中的悬浮物D研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率【答案】B2下列有关同分异构体数目的叙述，不正确的是（ ）AC5H8O2中既能使指示剂变色又能够与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有 8 种BC8H10中只有 4 种属于芳香烃的同分异构体C甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 祌D分子组成是 C4H8O 属于醛的同分异构体有 3 种【答案】D【解析】AC5H8O2既能使指示剂变色又能够与溴的四氯化碳溶液反应，说明该有机物含有碳碳双键和羧基两种官能团，可能的结构有 CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOO
3、H、CH2=C(CH3)CH2COOH、(CH3)2C=CHCOOH、CH2=CHCH(CH3)COOH、CH3CH=C(CH3)COOH、CH2=C(CH2CH3)COOH 等 8 种，A 正确；BC8H10中只有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯等 4 种属于芳香烃的同分异构体，B 正确；C3 个碳原子的烷基有丙基和异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被它们取代，分别有邻、间、对 3 种，所得产物有 6 祌，C正确；D分子组成为 C4H8O 的醛是由 3 个碳的烷基和醛基组成的，3 个碳的烷基有两种，所以该醛只有 2种，D 不正确，选 D。23设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的
4、是A将 1mol Cl2 通入足量水中，溶液中 HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为 2NAB100g CaCO3晶体和 100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为 2NA和 3NAC标准状况下，4.48L NO 和 2.24L O2 混合后，原子总数为 0.6NAD已知 3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2，若有 5mol H2O 参加反应，则被水还原的 BrF3分子数目为 2NA【答案】C生成 4.48LNO2，物质的量为4.48 22.4 /L L mol=0.2mol，根据质量守恒定律，原子总数为 0.6NA，故 C 正确；D在反应 3BrF3
5、+5H2O=HBrO3+ Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3 价升高为+5 价，溴元素由+3 价降低为 0 价，氧元素化合价由-2 价升高为 0 价，所以 BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，所以 5molH2O 参加反应，则被水还原的 BrF3的分子数目小于 3NA，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加得罗常数的关系。本题的易错点为 D，要注意在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中还原剂有 BrF3和水。4为鉴别某种物质的成分，某活动小组进行如下实验：
6、取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀取中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀取中上层清液，加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体下列说法正确的是A原固体中一定含有 Cl-、SO42-、Fe3+、NH4+B元固体中一定含有 Cl-、NH4+，不能确定是否含有 SO42-、Fe3+C原固体可能是(NH4)2Fe(SO4)2D原固体一定是 FeCl3和(NH4)2SO3的混合物【答案】C【解析】实验：取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，如果其中含有亚硫酸根离3子，则会被硝酸氧化为硫酸根离子，所以原
7、固体中不一定含有 SO42-离子；实验：在溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，无法判断氯离子是否存在；实验：前面两次使用硝酸酸化，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以无法确定含有的是 Fe3+离子还是 Fe2+离子；产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有 NH4+；综上所述 AB 错误、C 正确；根据前面的分析，无法准确确定该物质的组成，D 错误。点睛：离子分析和判断类的题型一定需要注意相互之间的干扰。比如第一步硝酸酸化的氯化钡，
8、就易将亚硫酸根氧化成硫酸根干扰，且氯离子与银离子结合也有白色沉淀；第二步，虽能说明有氯离子但是要考虑可能是第一步加入的。5短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y 和 Z 原子的最外层电子数之和等于 W 原子的最外层电子数，Z 原子核外电子数是 W 原子最外层电子数的 2 倍。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r（Y） c( HR-) c(R2- )c(H+)c(OH-)D含 Na2R 与 NaHR 各 0.1 mol 的混合溶液的 pH=7.2【答案】C5【解析】1 2aHHRkH R ，当 c( HR-)= c(H2R )时，PH=2
9、,所以 Ka1=110-2，故 A 正确； 22aHRkHR，当 c( HR-)= c(R2- )时，PH=7.2，即 Ka2=110-7.2, HR-的水解平衡常数为14 12 2 1101010wak k ，故 B 正确；pH7.2 的溶液中可能存在： c(R2- )c(H+)，故 C 错误；根据图示，当c( HR-)= c(R2- )时，PH=7.2，含 Na2R 与 NaHR 各 0.1 mol 的混合溶液的 pH=7.2，故 D 正确。二、非选择题(本题包括 5 小题，其中 8、9、10 是必选题，11 和 12 任选一题作答，共 58 分)8水合草酸亚铁（FeC2O4xH2O）是生
10、产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是_。（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中，进行实验：第一支试管中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红；第二支试管中加入几滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入几滴酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。上述实验能证明水合草酸亚铁中存在 Fe2+的是_（填编号） 。（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1和 K2） （设为装置 A）称重，记为m1 g。
11、将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。 验步骤如下：A打开 K1和 K2，缓缓通入 N2；B加热装置 A 一段时间；C停止加热，冷却到室温；D关闭 K1和 K2，称量 A；e.重复上述步骤，直至 A 恒重，记为m3 g。步骤 b 至步骤 c 继续通入 N2的目的是 _。根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x_（列式表示） 。（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置 A 接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。6写出
12、草酸亚铁受热分解的化学方程式_。实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、_。【答案】FeSO4+H2C2O4+xH2OFeC2O4xH2O+H2SO4 将装置 A 中的水蒸气带走；同时防止 FeC2O4冷却时被氧化 3FeC2O4 Fe3O4 + 4CO+ 2CO2 C E (C) F G C H能说明肯定存在 Fe2+；故答案选。 （3）在无氧环境中进行反应，防止 FeC2O4冷却时被氧化，同时将装置 A 中的水蒸气转移出 A 装置；m(H2O)=(m3-m1)g，m(FeC2O4)= (m2-m3)g，FeC2O4xH2O= FeC2O4 + xH2O144 18x 中(m2-m3)g (m
13、3-m1)g 得到 x=（4）由于分解后有磁性的黑色化合物生成，该化合物为 Fe3O4，铁元素化合价有变化，说明分解过程中发生了氧化还原反应，化学方程式为：3FeC2O4 Fe3O4 + 4CO+ 2CO2；生成的气体先通过澄清石灰水来证明二氧化碳的存在，再通过浓的氢氧化钠吸收二氧化碳，再通过澄清石灰水来证明二氧化碳已吸收完全，气体经干燥灼热的氧化铜，将产生后气体澄清石灰水来证明又生成了二氧化碳，最后进行尾气处理；依次连接的合理顺序为 A、C E (C) F G C H。9煤气中主要的含硫杂质有 H2S 以及 COS（有机硫） ，煤气燃烧后含硫杂质会转化成 SO2从而引起大气污染，因此煤气中
14、H2S 的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:（1）H2S 在水溶液中的电离方程式为_。（2）脱除煤气中 COS 的方法有 Br2的 KOH 溶液氧化法、H2还原法、水解法等。COS 的分子结构与 CO2相似，COS 的结构式为_。Br2的 KOH 溶液将 COS 氧化为硫酸盐的离子方程式为_。7已知：H2、COS、H2S、CO 的燃烧热依次为 285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS 发生的反应为 H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的 H=_kJ/mol。用活性 -Al2O3催化 COS 水解反
15、应为 COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) H0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下 COS 的转化率（未达到平衡）如图 1 所示；某温度下，COS 的平衡转化率与 n(H2O)/n(COS)的关系如图 2 所示。由图 1 可知，催化剂活性最大时对应的温度约为_，COS 的转化率在后期下降的原因是_。由图 2 可知，P 点时平衡常数 K=_（保留 2 位有效数字）。Q 点转化率高于 P 点的原因是_。【答案】H2SH+HS- 、HS-H+S2- O=C=S COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O -285 150 催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律不给分） 0.048 相同条件下 n(H2O)/n(COS)越高，相当于 COS 浓度不变情况下，增大水蒸气浓度，平衡正向移动，
