高二化学物质结构与性质

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1、苏教版 高中课程 标准实验教科书学科性选修模块物 质结构与性质内容分析 与教学建议物质结构与性质模块的 学习目标与教学内容分析物质结构与性质学习内容物质结构核外电子运动 状态和排布原子半 径化合价电离能电负性周期律 的本质 ，元素 性质递 变规律 及其原 因 晶体共价分子原子共价键、配位键键极性几何构型分子的极 性分子空间 构型的推 测分子构型、极性对 物质性质的影响离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶格能分子间作用力堆积方式原子化热教材内容要目 揭示物质结构的奥秘结构探索历史与意义 原子结构与元素性质核外电子排布与元素性质的关系 微粒间作用力与物质性质化学键、分子间作用力、晶体结构与物质性质的

2、关系 分子空间结构与物质性质分子空间构型、配合物的结构与性质 物质结构探索无止境-结构研究的新课题 内容选择原则 从基础出发，控制 深度和广度，从感性到理性，从定性趋 于定量分析，重视层次性和系统性、结构与性质关系观念 的建构。学习目标1.从原子、分子的水平认识物质的构成（原子结构、分子结构、晶体结构的特点与一般规律）；2.初步认识物质的结构与性质之间的关系,能从这一视角解释一些化学现象，预测物质的性质；3.体会物质构成探究的过程和方法，学习科学方法，初步形成科学的观念与价值观(认识物质处于 不断运动变化之中；物质的结构是可以探究的;物质 结构决定物质的性质与变化；化学实验是物质结构 与性质研

3、究的重要手段)。 。 了解科学方法在研究结构与性质方面的作用假说：依据实验事实提 出原子结构模型分析归纳：电子对互斥 理论的提出模型化：研究金属晶体中原 子的密堆积统计方法：核外电子运动特 征的描述必修与选修模块内容的关系选修模块：比较深入学习原子结构 、化学键、晶体结构知识，比较深 入地从三个层次说明物质结构、结 构与性质的关系。1。为什么说“物质的元素组成、分 子结构晶体结构都是决定物质性质 的重要因素？2。不同元素的原子结构的相似性与 差异为什么会影响物质的性质？ 3。物质中微粒间作用力类型与物质 性质有什么关系？4。分子结构怎样影响物质的性质？必修模块：学习初浅 的原子结构、化学键 、

4、晶体结构常识;提供 结构与性质关系的感 性知识与初浅的解释 ：如，卤素（碱金属 ）单质性质的相似与 差异；碳、氧单质的 同素异形现象；乙醇 、二甲醚等同分异构 现象；干冰、石英等 不同类型晶体性质差 异 等等。实验区高考物质结构考试要求（试题举例）物质结构和元素周期律必考要求（1）了解元素、核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数 、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式） 的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规 律与原子结构的关系。（6）以I

5、A和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变 规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质 递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 选考要求：（一）原子结构与元素的性质1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常 见元素（136号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的 运动状态。 2了解元素电离能的含义，并能用以说明元素 的某些性质。 3了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁 ，了解其简单应用。（二）化学键与物质的性质1理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释 其物理性质。 2了解共价键的主要类型键和键，能用 键能、键长、键

6、角等说明简单分子的某些性质。 3了解简单 配合物的成键情况。 4了解原子晶体的特征，能描述金刚 石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5理解金属 键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。（三）分子间作用力与物质的性质1了解化学键和分子间作用力的区别。 2了解氢键 的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 3 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、 微粒间作用力的区别。例1 HBr分子的电子式为：A B H+Br- C. DHBr根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问 题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应 生成的化合物有_(

7、填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化 学式)。例2 ：Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化 物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar 原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。. (1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ： (2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重 要的陶瓷材料，其化学式为 ； （3）X的常见氢

8、化物的空间构型是 ，它的另一氢化物 X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是 ； （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的化合物的电子式为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化 学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol-1、PO bkJmol- 1、P=O ckJmol-1、O=O dkJmol-1。根据图示的分子结构和有关 数据估算该反应的H，其中 正确的是 A（6a+5d4c12b）kJmol-1 B（4c+12b6a5d）kJmol-1 C（4c+12b4a5d）kJmol-1 D（4a+5d4

9、c12b）kJmol-1 例3 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为 78，沸 点为59；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后 可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 A. E是一种非金属元 B. 在ECln中E与Cl之间形成共价键C. E的一种氧化物为EO2 D. E位于元素周期表的IVA族例4 22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分 22下列叙述正确的是 A 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C 离子晶体中可能含有共价键 D金属晶体的熔点和沸点都很高 23用价层电子对互斥理论预测H2S和B

10、F3的立体结构，两个结论都正确的是 A直线形；三角锥形 BV 形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV形；平 面三角形 24NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是 A14，13 B1，1 C4，4 D6，6 25（11分） A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有 2个电子，其元素符号为 ； （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结 构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ； （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号 为 ，其基态原子的电子排布式为 。 （4）

11、E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只 有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的 电子排布式为 。（N；Cl、K；Mn；Cu）例5已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素 ，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是 同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶 体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层 结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它 们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序 数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合 物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离 子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题（A- E用所对应元素

12、符号表示）：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原 子采取 杂化。 （3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式 为 。 （4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配 合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D 的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学 方程式是 。例6氮是地球上极为丰富的元素。 Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为 。 NN的键能为942 kJmol-1，NN单键的键能为247 kJmol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“

13、”或“”）。(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离 子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂 （ 填“大”或“小”），可用作 （填代号） a助燃剂 b“绿色”溶剂 c复合材料 d绝热材料 X+中所有电子正好充满KLM三个电子层， 它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元 素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。 全面考查结构模块的基础知识，题目 背景知识新颖，能考查考生对知识是否有 正确的理解。例7 22在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具 有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及 同层分子间的主要作用力分别是: ASP，

14、范德华力 Bsp2 ，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键23在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 :A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低24已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离 子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合 物的化学式正确的: A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12 25四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知 它们的核电荷数 依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个 电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最 外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数 之比为5：1。 (1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b ，它们的分子式分别是_、_; 杂化轨道分别是 _、_；a分子的立体结构是_。 (2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 _晶体、_晶体： (3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式 )_；(4)Y与Z比较，电负性较大的_, 其+2价离子的 核外电子排布式是_。例8镁、铜等金属离子是人体内多种