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1、1.原子结构2.核外电子排布3.元素周期律元素周期表及其应用重点内容：第一章 物质结构 元素周期律质量数(A)质子数(Z)中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数质子核外电子中子一、原子结构 P3原子核（Z个）(Z个)（N个）微粒符号 Z N A 用 表示N 7 1414 27Ar 18 22电子数A ZX714N 7713Al27Al 13134040Ar 18181.原子（ zX ）A2. 离子电子数阳离子(Xc+)：电子数=阴离子(Xc-)： 电子数=如：某M 2核外18个电子，质量数32，则 中子数为多少？Z = 18 - 2 = 16N = A Z = 32 - 16
2、 = 16质子数-C质子数+C3.元素、核素、同位素 书P4具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子。质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同核素互称为同位素。(对于原子来说)具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。核素： 元素：同位素：判断条件：质子数相同 中子数不同同一元素的原子决定元素种类的是_质子数（或核电荷数）决定核素（原子）种类的是_质子数和中子数练：下列各组物质中，互为同位素的是（ ） （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca4042D下列各组中属于同位素关系的是（ ） A. 与 B.T2O与H2O
3、 C. 与 D.金刚石与石墨A1. 请比较题中前后两个数值的相对大小：188O和168O原子的核外 电子 ( )(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定2. 下列微粒中，18O；12C；26Mg；40K；40Ca， 中子数和质子数相等的是( ) A. B. C.只有 D.CB3. 某元素的离子Rn+核有X个电子，该元素的质量数为A，则 该原子里的中子数为 ( ) A、 A-X-n B、 A+X+n C、 A-X+n D、 A+X-nA4. 在 1 1H、 2 1H、 3 1H、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共有_种 元素，_种原子，中子数最多的是_。366529Cu5、某
4、元素R的核外电子数等于中子数，2.8g该元素单质R与氧 气完全反应，可得到6g化合物RO2。求该元素原子质量数，该 元素是什么元素？2) 每一层最多容纳的电子数为2n2二.核外电子排布规律： P61）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里2 8 321850 2n2 3）最外层电子数不超过8个电子（当第一层为最外层时，不超过2个） 4）次外层不超过18个电子熟背前20号元素，熟练掌握120号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N
5、O P Q1. 下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组 成。请填写分子式： （1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是 _。 （2）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个 电子的原子结合的分子是_。 （3）1个L层有5个电子的原子和3个只有1个电子的 原子结合的分子是_。 （4）由3个最外层是6个电子的原子结合形成的分子 是_。 （5）由两个原子核及10个电子结合成的分子是 _，由5个原子核10个电子结 合成的分子是_。H2CO2NH3O3HFCH43. A 元素原子M层上有6个电子，B元素与A元素原子 的电子层数相同，B元素的原子最外层只有1个电子。（1）画出B元素的原子结构示意
6、图：_； （2）A、B两元素形成的化合物的名称是_， 化学式是_。5.下列原子结构示意图中,正确的是A.B.C.D.硫化钠 Na2S三.微粒半径大小的比较：b.电子层数相同的微粒，核电荷数越大，半径 越小a. 先看层数,微粒的电子层数越多,半径越大c.层数和核电荷数都相同的微粒，最外层电子数 越大，半径越大。下列微粒的半径比值大于1的是（ ）A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl D比较下列微粒半径大小：Na Al Na K四、元素周期律/表1869年，化学家门捷列夫发明了元素周期表元素周期律的内容：元素的性质随着原子序数的递增 呈周期性的变化。元素周期律的实
7、质：元素的性质周期性变化是元素的原子核 外电子排布呈周期性变化的必然结果。周期表中每一个小格中的符号和数字 代表什么意义呢？92 U铀5f36d17s2238.0原子序数元素名称元素符号外围电子排布 相对原子质量元素周期表的结构周 期长 周 期第1周期： 第2周期：第3周期： 第4周期： 第5周期： 第6周期：不完全周期第7周期镧系元素：共15 种元素锕系元素：共15 种元素短 周 期周期序数 = 电子层数 2 种元素 8 种元素 8 种元素 18 种元素 18 种元素 32 种元素族主主族族 (A)副副族族 (B)A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII VIII 族：
8、族：稀有气体元素主族序数 = 最外层电子数零族：零族：共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族第8、9、10三个纵列副族及第副族及第VIIIVIII族元素统称过渡金属或过渡元素族元素统称过渡金属或过渡元素（共18 个纵列 16个族 )（三短、三长、一不全 ） （七主、七副、八和零 ）765418 8 2M L K38 2L K22K1元素周期表元素周期表I AIIAIII AIV AVAVI AVII A0III B周 期过渡元素BAl SiGeAsSb TePo At非金属区金属区 （除H外 ）镧 系锕 系IV BV BVI BVII BVIIIIBII B第五
9、周期A族元素的原子序数为多少？521、判断原子半径半径最小的原子是：_(1)、同周期原子半径规律：_(2)、同主族原子半径规律：_周期表应用短周期元素原子中，半径最大的原子是（稀有 气体除外）：_从左到右，逐渐减小从上到下，逐渐增大HNa2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 。（1）周期序数=主族序数= =主族元素最高_（2）最高正价+最低负价=（3）特殊：氧元素的化合价一般是 价，而氟元素 正 化合价。 元素只有正化合价而无负价。最外层电子数正化合价8-2无金属电子层数1. 已知下列元素的原子半径为： 根据以根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）A. 0.080nm B. 0.110nm
10、 C. 0.120nmD. 0.070nmB 练习2、 34号元素是第_周期元素；族序数是 _;最高正价是_。若用A表示该元素，其气态氢化物的化学式是_ 。第四+6价H2AA同周期元素性质递变规律（以第三周期为例） 第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar (1)电电子排布电电子层层数相同，最外层电层电 子数逐渐渐增加(2)原子半径从左到右，原子半径_(3)主要化合价(4)得失电电子能力(5)单质单质 与水或酸置换难换难 易(6)氢氢化物的化学式(7)与H2化合的难难易(8)氢氢化物的稳稳定性最高 价氧 化物 对应对应 水化 物(10)化学式(11)酸碱性(12
11、)变变化规规律由易到难（金属性、还原性）从左到右，失电子能力减弱， 得电子能力增加由难到易稳定性增强碱性减弱，酸性增强SiH4PH3H2SHCl依次减小1234 45 36 27 1（非金属性、氧化性）NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4强碱中强碱两性氢 氧化物弱酸中强 酸强酸最强 的酸同主族元素性质递变质递变 的比较较（从上到下）最外层电层电 子 数最高正价原子半径得失电电子能力逐渐渐 _失电电子能力 _,得电电子 能力_单质单质 与水或 酸置换难换难 易最高价氧化物的水化物 酸碱性与H2化合的难难 易氢氢化物的稳稳定 性由 _碱性逐渐渐_，酸性逐 渐渐_由_逐渐渐_相同相同（F、O除外）增大增强 减弱难易增强 减弱易难减弱重要的主族元素包括: a. A族元素（碱土金属元素）铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、 锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra） b.第五主族元素（A族 ）氮（N) 磷(P) 砷(As) 锑(Sb) 鉍(Bi) 常见金属元素的焰色：P15钠 ：黄 钾： 浅紫1BAl SiGeAsSbTe234567A AAA AAA 0PoAt得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强非金属区金属区 （除H外 ）
