高一化学化学计量

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1、第二节 化学计量在实验中的应用回忆与思考回忆与思考C + OC + O2 2= CO = CO2 2质量 克 克 克粒子数 个碳原子 个氧分子 个CO2分子微观粒子宏观物质物质的量1232 44111点燃一、物质的量（n）2、表示含有一定数目粒子的集合体1、是一个物理量，专用名词，不能增减3、单位: 摩尔 （符号：mol）二、摩尔（mol）物质的量的单位1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2、微粒可以是分子、原子、离子， 电子、中子、质子等基本的粒子，也可 以是特定微粒的组合，但是一定要说明确 。 3、使用摩尔作单位时，应用化学式（符号） 指明粒子种类，而不能使用中文名称。三、阿伏加德罗常数

2、(NA)1、定义：用12g12所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数。2、阿伏加德罗常数的近似值是： 6.021023mol-112g C :0.012kg1.99310-26 kg/个= 6.021023个练习 1.判断下列说法是否正确 ，并说明理由。 （1）1mol氧。（ ） （2）0.25molH2O 。（ ） （3）摩尔是7个基本物理量之一 。（ ）（4）1mol小麦约含有6.021023个麦粒 （ ） （5）0.5molH2 含有3.011023 个氢原子。（ ）（6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。（ ） 【课堂练习】1.下列关于物质的量的说法中不正确的（ ）A.物质

3、的量是国际单位制的7个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C.物质的量的单位是“摩尔”D.物质的量是表示物质数量的单位AD2、下列表示方法中，错误的是（ ）A2 mol氢 B. 1 mol H2OC.4 mol e- D. 0.5 mol H2SO4E. 2 mol钢笔 AE3、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数就是6.021023C阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：6.021023 mol-1CD4.1mol物质的含义是（ ）A、0.012Kg碳B、含有6.02102

4、3个微粒的物质C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质D、含有与6.021023个碳原子等质量的物质C四、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系物质的量 微粒个数阿伏加德罗常数N个 NA个/moln( mol)例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目 是多少？氧原子数目是多少？解：O2的分子数为N = n NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1= 3.01 1023 答：O2的分子数为3.01 1023个。氧原子数目 是6.02 1023个2.选择题 摩尔是（ ） A物质的数量单位 B表示物质的质量单位 C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质

5、量单位C（2）0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D1B3.填空题 （4）1mol H2SO4中含_个S原子， _个O原子，_个H原子 ，_ mol O 。（1）1mol O中约含有_个O原子；（2）4mol O2中约含有_mol O原子；（3）3mol H2SO4中约含_个H2SO4 分子，可解离出_mol H+；6.021023836.021023 66.021023 46.02102326.021023 4 （5） 1molNaOH中约含有_molNa+、_mol OH-11（6） _ mol NaCl中约含有1.8061

6、024个Na3l3.011023个CO2的物质的量是多少？ 2 mol H2O中含有氢原子多少个？2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？l0.5molCO2电子物质的量是多少?0.5 mol2.4081024 226.021023 个练习:含有2 mol氢原子的H2O中水分子有多少个？6.021023 11 mol 1 mol H2中含有电子多少个？1.2041024 1、1molH3PO4分子中含有（）个 H3PO4分 子，（）个氢原子，（）mol氢原子（）个P原子，（）molP原子（）个O原子，（）molO原子 2、 1molSO42-中有（）个 SO42-，所带电荷 为（）个。

7、 3、1molO中有（）个O原子，（）个电子， （）mol电子。 4、2molH2SO4中有（）mol氢原子，（） molS原子，（）molO原子，（）mol原子5、1.5molNH3有 个NH3分子， molH，mol电子 6、1molNa+中有（ ）个Na+，（ ）mol电子 7、2molOH-有（ ）个OH-，（ ）mol电子 8、含0.3molSO42-的Fe2（SO4）3的物质的量是 （ ）mol，Fe3+有（ ）mol9、等物质的量的SO2和SO3分子个数之比为（） ，原子个数之比为（），O原子个数之比为（ ）。练习已知一个氢原子的质量为1.67410-24g，求 1molH的质量

8、。氢原子的质量m= 1.67410-24g 6.021023=1.0g数值上与氢原子的原子量相等1mol氢原子的质量，以克为单位， 数值上与氢原子的原子量相等微粒 C H O H2O相对原子 （分子）质量12 1 16 181mol的质量12克1克16克18克 1mol1mol 物质的质量质量（g g）在数值数值上等于其相对原子（分子）质量相对原子（分子）质量结论：1mol任何微粒的质量都是以克为单位数值上等于该物质化学式的式量 1molO2的质量为32克1molNa+的质量为23克1molNaCl的质量为58.5克1molAl的质量为27克五、物质的摩尔质量（M）1、定义：单位物质的量的物质

9、的质量叫物质 的摩尔质量。2、单位：g/mol或g.mol-1 , kg/mol1molM = m n物质的摩尔质量 = 物质的质量物质的量数值： 等于相对原子（分子）质量化学 式量1molmol该粒该粒 子的质量子的质量 HH2SOH-Na+练一练11 g / mol34 g / mol3417 g mol-1172323 g mol-1摩尔质量摩尔质量1 g 34 g 17 g 23 g练一练 mol （n）H2SO4的质量（m）为 。 5.6g（m）铁中含Fe的物质的量（n）是 。196g0.1 mol摩尔质量摩尔质量M的应用的应用 80g（m）O2的物质的量（n）是 。2.5 mol例

10、题、 71gNa2SO4中含有的Na+和 SO42-的物质的量多少？2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ） A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4D3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德 罗常数为（ ） A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1B总结：物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系如下：mN(M)(M)(NA)(NA)n微 观宏 观练习：将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100 个H2O分子溶有一个Na+?解：n（Na+）= n（NaOH）= m （NaOH）M （NaOH）= 4g40g/

11、mol = 0.1 moln（H2O）= 100 n（Na+）= 100 0.1mol= 10mol m（H2O）= n（H2O） M（H2O）= 10mol 18g/mol = 180g 【巩固练习】：有五种物质：6gH2；0.5molCO2；1.2041024个HCl分子；147gH2SO4；92g乙醇(C2H5OH)；请回答：物质的量最大的是 ；所含分子数最多的是 ；所含原子数最多的是 ； 作 业1、(1) 2 mol H2SO4 含 个 H2SO4 分子， 可电离出 mol H+ ，可电离出 mol SO42，共 含 个原子。 (2) 3.011023 个氯离子中含质子 mol，含电子 个.（3）1molNa变成Na+失去 mol电子.（4）沉淀1molBa2+需要 molSO42-.(5)下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ） A32克O2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C1molH2O含有的H2O分子数目为NA D05NA个氯气分子的物质的量是0.5molA26.021023 428.596.021023 11146.021023 3.等质量的SO2和SO3分子个数之比为 （ ），原子个数之比为（ ），O原子个数之比为（ ）。5:3 5:4 10:92.含3.011023个O原子的O2的质量为g