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1、2018 年高考理综化学全国 I可能用到的相对原子质量：H1；Li7；C12；N14；O16；Na23；S32；C135.5；Ar40；Fe56；I1277磷酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为 Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8下列说法错误的是（ ）A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有 高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2CCl4褪色D淀粉和纤维
2、素水解的最终产物均为葡萄糖9在生成和纯化乙酸乙酯的实验中，下列操作未涉及的是（ ）10NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NAB22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAC92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD1.0 mol CH4与 C12在光照下反应生成 CH3Cl 分子数为 1.0NA11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺22戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）A，与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成 1 mo
3、l C5H12至少需要 2mol H212主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价13最近我国科学家设计了一种CO2H2S 协同转化装置，实现对天 然气中CO2和 H2S 的高效去除。 示意图如右所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨 烯包裹的 ZnO）和石墨烯， 石墨烯电极区发生反应为： EDTA-Fe
4、2+- e- = EDTA-Fe3+ 2EDTA-Fe3+ + H2S = 2H+ + S + 2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）A阴极的电极反应： CO22H2e-COH2OB协同转化总反应： CO2H2SCOH2OSC石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D若采用 Fe3+/Fe2取代 EDTAFe3EDTAFe2，溶液需为酸性非选择部分26（14 分）醋酸亚铬（ CH3COO）2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验
5、装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。仪器 a 的名称是 。（2）将过量锌粒和和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开 K1、K2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是 。（3）打开 K3，关闭 K1 和和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是c ；d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。（4）指出装置 d 可能存在的缺点 27、焦亚硫酸钠（ Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：1
6、）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写 出该过程的化学方程式 。 （2）利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为： pH4.1 时，中为 溶液（写化学式）。工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是 。（3）制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2 碱吸收液中含有 NaHSO3和 Na2SO3。阳极的电极反应式为 。电解后， 室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄j 酒中Na2S2O5残留量时，取 50.00mL 葡
7、蔔酒样品，用 0.01000molL-1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00mL。滴定反应的离子方程式为，该样品中 Na2S2O5的残留量为 gL-1(以 SO2计)28、（15 分）采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问題（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 。（2）FDaniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5（g）分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间 r 的变化如下表所示（ t时，N2O
8、5（g）完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g) H14.4kJmol-12NO2(g)=N2O4(g) H255.3kJmol-1则反应 N2O5(g)=2NO2(g)0.5O2(g) H1 kJmol-1研究表明，N2O5(g)分解的反应速率2x10-3xpN2O5（kPamin-1）。t62min 时，测得体系中pO22.9kPa，则此时的pN2O5= kPa， kPamin-1 提高反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p（3
9、5）63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是 。25时 N2O4（g）2NO2（g）反应的平衡常数 Kp kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1 位小数）。（3）对于反应 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) ，RAOgg 提出如下反应历程第一步 N2O5NO2NO3 快速平衡第二步 NO2NO3NONO2O2 慢反应第三步 NONO3一2NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号）A (第一步的逆反应 ) (第二步反应) B 反应的中间产物只有 NO3C 第二步 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效D 第三步反应活化能较高3
10、6化学一一选修 5：有机化学基础（15 分） 化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题（1）A 的化学名称为 。（2）的反应类型是 。（3）反应所需试剂、条件分别为 。（4）G 的分子式为 。（5）W 中含氧官能团的名称是 。（6）写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 1：1）（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料， 设计由苯甲醇 为起始原料制备苯乙酸 苄酯的合成路线（无机试剂任选）答案 选择题 DADBCBC 非选择题 26. （1）去除水中溶解氧（2）Zn+2Cr3+=Zn2+2 Cr 2+ 排除 c 中空气（3）c 中产生，使
11、压强大于大气压 （冰浴）冷却、过滤（4）敞开体系，可能使醋酸 亚铬与空气接触27.（1）2NaHSO3Na2S2O5H2O （2）NaHSO3 得到 NaHSO3过饱和溶液（3）2H2O4e-4H+O2 a （4） S2O52-2I23H2O2SO42-4I-6H+ 0.128 28.（1）0.128 （2）+53.1 30.0 6.0102 大于温度提高，体积不变，总压强提高； NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量加，总压强提高 13.4（3）AC 36.（1）氯乙酸（2）取代反应（3）乙醇/浓硫酸、加热（4）C12H18O3（5）羟基、醚键（6）（7）35.（1）D C （2）锂离子核电荷数较大（3）正四面体 SP3 AB(4)520 498 2908
