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1、 判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错误的 后面画“”。 1. 乙醇、乙酸均能与钠反应放出氢气，两者分子中官能团性质 相同 ( ) 2.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒 ( ) 3.乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 ( ) 4.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 ( ) 5.米酒变酸的过程涉及了氧化还原反应 ( ) 6.乙醇与钠能够发生取代反应 ( ) 考点1 乙醇*自主梳理*一、烃的衍生物1.定义：烃分子中的 被其他 所取代而生成的一系列化合物。2.官能团：决定有机化合物的的原子或原子团。常见的官能团有等。氢原子原子或原子团化学特性卤素原子、羟基、羧基二、乙
2、醇和乙酸 1.组成和结构C2H6OOH低无色 液体K2Cr2O7催化剂 酸性 KMnO4【例1】为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图3-16-1所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（H0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：图3-16-1(1)指出实验装置的错误: 。(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。(3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）。检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从 漏斗中缓
3、慢滴加无水乙醇广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部偏大【备考指南】分子式为C2H6O的物质有两种结构： CH3OCH3，CH3CH2OH；中6个H原子完全相同， 中有3种不同H原子，通过测定C2H6O与足量Na反应生成 H2的量来确定关系：1 mol C2H6O1/2 mol H2，因此乙 醇的结构简式为CH3CH2OH。解析:本题综合考查有关实验的安全性操作、仪器的精度及误 差分析等内容。要通过测量排水的体积确定产生H2的体积， 广口瓶中的进气导管不能伸入到液面以下，而排水导管应伸 入到广口瓶底部。由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大 于乙醇，与金属钠作用时，产生H2的物质
4、的量增大，故用含 水乙醇代替无水乙醇时，所得H2体积偏大。要使该实验安全 顺利进行，首先要保证该装置不能漏气，为使排出水的体积 等于产生氢气的体积，则乙醇的加入速度不能太快，为确保 定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。【例2】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别迅速插入下列 溶液中，放置片刻，取出洗净、干燥后称量，铜片的质量 比加热前增加的是 （ ）A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.乙醇 D.NaOH溶液解析：铜片加热后，表面生成了CuO，稀盐酸与表面的CuO 反应生成CuCl2，稀硝酸与CuO、Cu反应生成Cu(NO3)2； CuO被乙醇还原后又转化为Cu，而NaOH溶液与CuO不反应. 所以A、B
5、质量减小，C不变，D增加。D【备考指南】1.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 （ ）A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB.乙醇能与水以任意比混溶C.0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol H2D.乙醇能发生氧化反应解析：0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol H2说明1 mol的乙醇反应产生H2的物质的量为0.5 mol,因此只含有一 个OH。C2.（1）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进 行呼气酒精检测的原因是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇 迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 （ ）乙醇沸点低 乙醇密度比水小乙醇有还
6、原性 乙醇是烃的含氧衍生物A. B. C. D. （2）把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜 丝表面生成黑色的，再迅速把铜丝插入盛有乙醇 的试管里，看到铜丝表面，反复多次，试管内 有气味的生成。其反应的化学方程式为；反应中乙醇被（填“氧化”或“还原”）。CCuO 变红 刺激性乙醛 CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O氧化解析：（1）本题主要考查乙醇的性质和对身边化学现 象的了解。乙醇是一种有机物，有一定的还原性，可 以被K2Cr2O7氧化，同时由于乙醇具有挥发性，可以随 呼吸而呼出，能被检测到。考点2 乙酸 *自主梳理*C2H4O2无色 液体强酯化反应 （1）酯化反
7、应属于取代反应，酯化反应的反应机理是羧酸 分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合生成水， 其余部分相互结合成酯。研究有机反应的历程通常采用同位素 示踪原子法。 （2）饱和Na2CO3溶液液面上有透明的不溶于水的油状液 体产生，并可以闻到香味，这种有香味的液体叫乙酸乙酯。酯 化反应的产物是酯，一般由有机酸与醇脱水而成。 （3）试剂的加入次序：先加乙醇，再加浓H2SO4,冷却后慢 慢滴加乙酸。 （4）长导管起冷凝回流的作用，导管口不能插入饱和 Na2CO3溶液的液面下，防止倒吸。 （5）饱和Na2CO3溶液的作用：吸收挥发出的乙酸；溶解 挥发出的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。 （6）浓H2S
8、O4的作用：催化剂和吸水剂。 （7）酯化反应的规律：反应中有机酸去羟基，即羧酸中 的CO键断裂；醇去氢，即羟基中的OH键断裂，羟基与氢 结合成水，其余部分结合成酯。酯化反应与酯的水解反应互 为可逆关系。【例3】近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成 的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。 苹果酸(-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果 酸的结构简式为下列说法不正确的是 （ ）A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.苹果酸在一定条件下能发生消去反应D.1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO3D解析:苹
9、果酸分子中具有羧基，所以能在一定条件下发生酯化反 应，A项正确；苹果酸中含有的-羟基在一定条件下能发生氧 化反应，B项正确；与-羟基相连的碳原子，其相邻的碳原子 上有H，所以能发生消去反应，C项正确；苹果酸中的-羟基 不和Na2CO3溶液反应，所以1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最 多消耗1 mol Na2CO3，D项错误。【备考指南】【例4】下列实验或操作不能达到目的的是 （ ）A.用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳B.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸D.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸乙酯、乙醇和乙酸解析：溴水能与乙醇互溶，而与苯、四氯化碳不溶，溴
10、水 加入苯中，上层为橙色，下层无色，而溴水加入四氯化碳 中，上层无色，下层为橙色，A对；乙烯能被酸性高锰酸钾 氧化为CO2，因此酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯的同 时引入CO2，B错；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙 酸可以与饱和碳酸钠溶液反应，C对；饱和碳酸钠溶液能够 溶解乙醇，与乙酸乙酯分层，与乙酸反应产生CO2气体，D 对。B【备考指南】C解析：1.2012年福建理综化学卷下列关于有机物的叙述正确的是 ( )A.乙醇不能发生取代反应B.C4H10有三种同分异构体C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别解析：错，乙醇能发生取代反应；错，C4H10有两种同
11、分异构体；C错，氨基酸不属于高分子化合物。D2.2012年新课程理综化学卷10分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) ( )A.5种 B.6种 C.7种 D.8种解析：可先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取 代这些同分异构体中的等效氢原子就可以得出有3+4+1=8种符合要求的醇，有经验和能力的学生还可根据常见烃基的异 构结论直接确定。D【备考指南】必修2中重要的有机化合物在高考中只有一 个选择题，因此复习时要以基本的物质为主线，复习组成、 结构、性质、制备和用途。1.将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足
12、量钠反应生成5.6 L H2（标准状况） 。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。则 这种醇是 （ ）解析：1 mol该醇中含碳：n(C)=n(CO2)=1.5 mol2=3 mol，含羟基：n(OH)=2n(H2)= 5.6 L/22.4 L/mol22=1 mol，该饱和醇为丙醇，可能的结构有 CH3CH2CH2OH和 ，分子中氢 原子的种数可知为后者。A2.中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶 剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的 ( )A.乙醇 B.三氯乙烷 C.乙酸 D.水解析：该题可用排除法求得答案，因为题干中告诉我们修正 液是有毒的，而选项中的“水”肯定无毒，至于“乙醇”和“乙 酸”则可以作为饮用品和厨房调料，所以这两者在一定的量 之内也是无毒的。B3.巴豆酸的结构简式为CH3CHCHCOOH。现有氯化氢 、溴水、纯碱溶液、乙醇、高锰酸钾酸性溶液，试 根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反 应的物质是 ( )A只有 B只有C只有 D解析：巴豆酸分子中含有碳碳双键，所以能够与HCl、溴水 发生加成反应，也能被高锰酸钾酸性溶液氧化；具有羧基， 能够与醇发生酯化反应，也能与纯碱反应生成二氧化碳。D4.现有乙酸和两种
