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1、弱电解质电离常数和 难溶盐溶解度测定化学化工实验中心实验目的实验目的v了解溶液电导及电导率的基本概念，掌 握电导率仪的使用方法。v掌握溶液电导率的测定及应用。v测定弱电解质（HAc）的电导率，计算醋 酸的电离常数 Kc。 v测定难溶盐BaSO4的电导率，计算 BaSO4的溶度积Ksp。实验原理 AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时 ，电离平衡常数KC与原始浓度C和电离度 有以下关系:在一定温度下KC是常数，因此可以通过 测定AB型弱电解质在不同浓度时的代 入上式求出Kc溶液电导 (G)的大小与两电极之间的距离 (l)成反比，与电极的面积(A)成正比,电导 池常数 为A/l，为电导 率。其物理意
2、义: 在两平行而相距1m，面积均为1m2的两 电极间，电解质溶液的电导 称为该 溶液 的电导 率，其单位以SI制表示为Sm-1。电导电导 和电导电导 率溶液的摩尔电导 率是指把含有1mol电解质 的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间 的电导 。以m表示，其单位以SI单位制表 示为Sm2mol-1。C为该 溶液的浓度 ，其单位以SI单位 制表示为molm-3。 对于弱电解质溶液 来说，可以认为 : 摩尔电导电导 率无限稀释时 的摩尔电导 率对于弱电解质( 如HAc等)，可由离子独立运动定律求得。代入电离常数表达式可得:以Cm对 作图，其直线的斜率就可算 出KC。BaSO4饱和溶液溶度积(KSP
3、)的测定 利用电导 法能方便地求出微溶盐的溶解度 ，再利用溶解度得到其溶度积值BaSO4 Ba2+ + SO42- KSP = C(Ba2+)C(SO42- ) = C2 微溶盐的溶解度很小，饱和溶液的浓度则 很低，所以式中m可以认为 就是无限稀释 时的摩尔电导 率(盐)，C为饱 和溶液中微 溶盐的溶解度注意在实验 中所测定的饱和溶液的电导 率值为盐 与水的电导 率之和: (溶液)= (H2O)+ (盐) 仪器药品 电导 率仪; 电导 池; 电导电 极; 移液管 。 0.1molL HAc溶液;BaSO4(分析纯)。 实验步骤 1.HAc电离常数的测定醋酸浓度的1/2，1/4，1/8，1/16
4、，1/32，按 照浓度由小到大的顺序，测定各种不同浓 度HAc溶液的电导 率 2.BaSO4饱和溶液溶度积KSP的测定测定纯水和BaSO4饱和溶液的电导率数据记录和处理 1.醋酸溶液的电离常数 HAc原始浓度： 。按公式作图应 得一直线，直线的斜率求得 KC1 1/ 2 1/ 4 1/ 8 1/16 1/322. BaSO4的KSP测定 (电导 水): ;(饱和溶液): 由离子独立运动定律求出摩尔电导率,进而求 出浓度和溶度积 （水）Sm-1 （溶液）Sm-1 （盐）Sm-1 C molm-3 ksp mol2m-6 3. 3. 计算测量的相对误差（以文献值为真实计算测量的相对误差（以文献值为真实 值），分析产生偏差的原因值），分析产生偏差的原因注意事项：注意事项：1.硫酸钡要充分煮沸，除去其中可溶 性杂质，否则硫酸铅溶解度的测定值 将大于其真实值。 2电解质溶液电导的温度系数较大， 温度变化1，温度系数改变约2。 所以，测量时应注意保持恒温条件。
