化学反应速率精品

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1、化学反应速率定义与表示方法影响因素重点化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程度。单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加化学反应速率常用单位:mol/(Ls) 或 mol/(Lmin)表达式：v = c/t表示方法注意1、反应速率是正值。2、平均速率。3、浓度仅指溶液或气体，固体和纯液体无浓度可言。例题：例题：在密闭容器中充入SO2和O2，发生反应： 2SO2+O2 2SO3(g)经过1min，SO2的浓度的减少量为2mol/L，求该化学反应SO2的速率？v(SOv(SO2 2)=2mol/(L)=2mol/(L. .min)min)【例题】起始浓度(mol/L)5min末浓度(mol/L

2、) 问题1转化浓度(mol/L) 三步法82004462614观察并回答，分别用三种物质表示的 反应速率之间有什么关系？在2L密闭容器中，合成氨的反应开始时时N2的溶液为为16mol，H2的浓浓度为为40mol, 5min后N2的浓浓度为为12mol,分别别用N2、H2、NH3 的浓浓度变变化来表示反应应速率 同一化学反应中，用不同物质的浓度变化所表 示的化学反应速率的数值可能不同，所以应注明 是由哪种物质表示的。任何化学反应中，反应速率之比等于方程式中 化学式前的系数比（计量数之比）。速率之比等于浓度的变化值之比，等于物质的 量的变化值之比。）如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N

3、2):v(H2):v(NH3)=1:3:2化学反应速率之比化学计量数之比 浓度变化之比物质的量变化之比结论1常见题型举例1、用不同的物质来表示反应速率 例1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反 应的平均速率可表示为（ ）A、v (O2)=0.01 mol/（Ls） B、 v (NO)=0.008 mol/（Ls）C、 v (H2O)=0.003 mol/（Ls） D、 v (NH3)=0.002 mol/（Ls） v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/（Ls） 催化剂CD2、比较反应

4、速率的大小反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反 应速率分别为： v(A) =0.15mol/(L.s) v (B)= 0.6mol/(L.s) v(C) = 0.4mol/(L.s) v (D)= 0.45mol/(L.s) 该反应进行的快慢顺序为_=比较一个反应的反应速率的大小,必须 找同一参照物，不能单纯地看数值大小。Key:都转化成化学计量数是1的那个物质来表示二、化学反应速率常见的计算类型0.20.20.2253、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物 质的量浓度分别

5、为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y(2)2min内A、B、C 三者的反应速率之比是多少？_ 该反应的化学方程式是_A、BC4、图像、综合类型3A+2B 3C(1)反应物是_生成物是_。(3)2min内A的转化率为多少？_反应物的消耗量转化率= 反应物的起始量100%3：2：375%直击高考（2010，海南）对于化学反应3W(g)2X(g) 4Y(g)3Z(g)，下列反 应速率关系中，正确的是( )Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X

6、)v(Y) D3v(W)2v(X)C有利的有利的越快越好！越快越好！有害的有害的越慢越好！越慢越好！能否控制化学反应速率呢？能否控制化学反应速率呢？ 决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。其他因素内因 （决定性因素）浓度催化剂压强温度影响化学反应速率的因素反应速率的测定按图安装两套装置，在锥形瓶内 各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相 同），然后通过分液漏斗分别加 入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的 硫酸，比较二者收集10mLH2所 用的时间。把实验结果填入下表：加入试剂反应时间(min)反应速率(mL/min) 1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4三、锌和不

7、同浓度稀硫酸反应的实验该实验所用的仪器和试剂?锥形瓶分液漏斗玻璃导管橡胶管注射器(50ml)铁架台量筒(50ml)胶头滴管秒表锌粒、1mol/L硫酸、 4 mol/L硫酸仪器 ：试剂： 反应速率的测定按图安装两套装置，在锥形瓶内 各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相 同），然后通过分液漏斗分别加 入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的 硫酸，比较二者收集10mLH2所 用的时间。把实验结果填入下表：加入试剂反应时间(min)反应速率(mL/min) 1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4观看实验反应速率的测定按图安装两套装置，在锥形瓶内 各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相 同），然后通

8、过分液漏斗分别加 入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的 硫酸，比较二者收集10mLH2所 用的时间。把实验结果填入下表：加入试剂反应时间(min)反应速率(mL/min) 1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4长 短小 大观看实验实验步骤：1、连接实验装置2、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向 分液漏斗中加入稀硫酸4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5、观察收集10mL H2所用的时间实验步骤：1、连接实验装置2、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏 斗中加入稀硫酸先用镊子将锌粒置于锥形瓶内壁，然后再把锥形瓶 缓缓立起，使锌粒滑至底部由下到上

9、，由左到右固定注射器的活塞（或用弹簧夹夹紧橡胶管），通过分 液漏斗向锥形瓶加水，一段时间后，若分液漏斗内形成 一段持续不下降的液柱，则说明装置气密性良好。实验步骤：4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应先取下分液漏斗的玻璃塞，再打开分液漏斗 的活塞，使稀硫酸顺利滴入锥形瓶5、观察收集10mLH2所用的时间观察一定时间内（如1分钟）收集到的H2 的体积的多少。思考1：还可以通过怎样收集气体体积来比较 化学反应速率快慢？（越多，反应速率越快）（越多，反应速率越快）思考3：如果没有注射器，用什么来代替？思考2：还有其它检查装置的气密性的方法吗？测量氢气体积方法有哪些?思考4：你还能根据反应 速率相关的哪些

10、变化来 测定该反应的反应速率?本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率1、测量溶液中的H+的浓度的变化2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化4、测量体系的压强的变化5、测量锌粒的质量的变化6、测量溶液的导电能力的变化7、测量反应体系的热量变化小结：1、化学反应速率的概念2、化学反应速率表示方法3、测定化学反应速率的方法测定在化学反应过程发生变化的物理量 化学反应速率就是用单位时间内反应物浓度的 减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来 表示化学反应的快慢。*第二节 影响化学反应速率的因素1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水 的反应哪个剧烈(反应速率快)？

11、为什么？2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等 体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快 ？为什么？3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？以上说明化学反应速率的决定因素是什么？决定化学反应速率的主要因素决定化学反应速率的主要因素决定化学反应速率的因素是参加反应 的物质本身的化学性质。影响反应速率的因素（2）外部因素：（1）内部因素（主要因素） ： 参加反应物质的性质浓度：压强：温度：催化剂： 其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。没合适的取向没足够的能量足够的能量 +合适的取向投篮化学反应活化分子百分数：活化分子百分数： （ 活化分子数活化分子数/ /反应物分子数）反应物分子数）100%100

12、%化学反应速率主要取决于：普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物质单位体积内活化分子数单位体积内活化分子数有效碰撞的几率有效碰撞的几率结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可 以增大反应速率结果：H2C2O4溶液浓度大，KMnO4先褪色2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O浓度影响因素:浓度本 质 原 因反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增 多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。浓度a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固 体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此 改变它们的量一般不会改变化学反应速率。c、随着化

13、学反应的进行，反应物的浓度会逐渐 减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意！应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ）A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速 率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。AD在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降 至1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L 降至0.2mol/L所需反应的时间为（ ）A.15s B.大于15s

14、C.小于15s D.无法确定B B原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是 增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓 度，因而可以增大化学反应的速率。请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压 强对化学反应速率的影响情况 结论：对于有气体参加的反应，若其他条件 不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大， 反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大C成比例增大，P减小C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强对于气体有下列几种情况:1、恒温时：增大压强体积减少C增大反应速 率增大2、恒容时：A、充入气体反应物反应物浓度增大总压增 大反应速率增大；B、充入“无关气体”（如He）引起总压增大 ，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变反 应速率不变3、恒压时：充入“无关气体”（如He）引起体积增 大， 各反应物浓度减少反应速率减慢。例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条 件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原