物质的组成性质和分类

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1、专题 物质的组成、性质和分类（4）下列物质的分类结 果全部正确的是( )A淀粉混合物；胆矾纯净 物；盐酸化合物B苯酚有机物；纯碱盐；水氧化物C液氯非电解质；碳酸钙强电解质；醋酸弱电解质D水晶分子晶体；食盐晶体离子晶体；金刚石原子晶 体考点一 物质的分类解释：A选项中盐酸是混合物，A错；C选项中液氯是 单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；D选项中 水晶主要成分是SiO2，属于原子晶体， 答案：D 点评：根据不同标准可以对化学物质和化学反应进 行不同的分类，没有固定的分类标准，就不会有正确的 分类，就不能使知识系统化、规律化。如：把物质分为 混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的

2、错误。混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合 物。【变式练习】下列各组物质的分类正确的是( ) 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林 、聚乙烯 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 非极性分子：CO2、CCl4、CH2Cl2、对二甲苯 同位素：1H+、2H2、3H 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二 乙酸乙二酯 A B C D全部正确解析：水银是单质，错误；CH2Cl2是极性分 子，错误；1H+是离子，2H2是分子，错误； CH2O2表示甲酸，而C2H4O2、C3H6O2、C4

3、H8O2可以是酯 类物质，错误；乙二酸二乙酯有6个碳原子，乙 二酸乙二酯是4个碳原子，二乙酸乙二酯是6个碳原 子，错误。故A项正确。 考点二 胶体的性质【例2】下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是() A溶液是电中性的，胶体是带电 的 B通电时 ，溶液中的溶质粒子分别向两极移 动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散 质粒子的运动无规律，即做布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出 现明显的光带，前者则没有解析： 无机胶粒带电，但胶体是电中性的，A项错。有些非电解质溶液(如蔗糖水)就不导电，所 以B项错。溶液、胶体中的分散质粒子都在做无规律 的运动，

4、C项错。 答案： D 点评：在高考试题中对胶体知识的考查，内容 基本上比较固定，常见的有阿伏加德罗常数中考查 氢氧化铁胶体中胶粒的数目，化学实验中考查氢氧 化铁胶体的制备方法，物质的鉴别中考查胶体与溶 液的鉴别方法，还有胶体的提纯方法等等，这些常 见的知识点要求学生熟练的掌握。【变式练习】Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。试 回答有关问题 ： (1)实验 室制取Fe(OH)3胶体的方法是_ _,用 _方法除去胶体中的浑浊 ；根 据_ 现象证明胶体已经制成。 (2)鉴别 溶液中存在Fe3+和H+的方法是_ _ _ (3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是 _在沸腾的蒸馏水中滴

5、加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热， 即制得胶体滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3+；pH试纸检验，变红， 说明有H+ 。渗析(将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中) 。过滤丁达尔现象(4)如何用实验 方法证明胶体和Cl-两者已经分离 ？解析：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得 Fe(OH)3胶体；利用过滤法可分离溶液和胶体，利用渗 析法可分离溶液和胶体；利用丁达尔效应可以检验胶 体的存在。取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入AgNO3 溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离 。1.(2010金华模拟) 下列有关物质分类或归类 正确的 是( )A混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃

6、、水银B化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HDC同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨D天然高分子化合物：淀粉、纤维 素、蛋白质、 油脂解析： A项中盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物，而水银是汞单质，故A不正确；B项中CaCl2、NaOH、HCl都是化合物，而HD是单质，故B不正确；C项中C60、C70、金刚石、石墨都是同素异形体， 故C正确；D项中淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，而油脂是小分子，故D不正确。2.下列说法正确的是( ) A可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 CO3是由3个氧原子构成的化合物 DCuSO45H2O是一种混合物解析:丁达

7、尔现象是胶体的重要性质，可简便地鉴别溶液与胶体；生石灰与水反应生成新物质 Ca(OH)2，因此属化学变化，B错；O3只由一种元素 组成，属于单质，C错；CuSO45H2O为结晶水合物 ，属纯净物，D错。A3.下列化工生产与对应 的主要反应正确的是( ) A粗硅的提纯：SiO2+2C Si+2CO B氯碱工业：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2+H2 C工业生产乙烯：C2H5OH C2H4+H2O D侯氏制碱Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3B 高温电解解析：SiO2+2C Si+2CO为粗硅的制备反应，不 属提纯，A不正确；B正确；工业生产乙烯主要是石油 的裂解，C不正确；

8、侯氏制碱是在饱和食盐水中通入氨 气再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，将其加热分解生 成纯碱Na2CO3，D不正确。4.下列说法中不正确的是( ) A光导纤维 和石英的主要成分都是二氧化硅 B遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸 、破布都会造 成水污染 C苏丹红、谷氨酸钠(味精)、碳酸氢钠 (小苏打)、 亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业 中禁止 使用或使用量要严加控制的物质 D纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及 氡等会造成居室污染的绿色产品解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，石英则是 纯度很高的二氧化硅；遗弃的废旧电池会产生重金属 污染，塑料袋由于难于分解，成为白色垃圾，废纸和 破布则分解后成为

9、污染物；苏丹红是食品中禁止使用 的物质，而谷氨酸钠(味精)、碳酸氢钠(小苏打)、亚 硝酸钠、明矾等则不能使用过量；纳米材料主要特征 是其微粒大小在“纳米级”，并不一定是不会产生甲醛、芳香烃及氡等的材料。选 D解析：能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电 荷的胶体，而H2SO4、MgSO4、NaOH都是电解质溶液 ，硅酸溶液的胶粒带负电荷，与Fe(OH)3胶粒所带的电 荷相反，所以A、B、C、D都可使Fe(OH)3胶体聚沉而 生成沉淀，但只有H2SO4可使Fe(OH)3沉淀溶解，所以 选A。5.某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始时产 生沉淀 ，继续 滴加时沉淀又溶解，则该 溶液是( )

10、A2 molL-1的H2SO4溶液 B2 molL-1的NaOH溶液 C2 molL-1的MgSO4溶液 D硅酸胶体A6.下列有关晶体的叙述中错误 的是( ) A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中只有共价键 C金属晶体的熔点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体 解析： 此类题目较为基础，只要把课本上化学键与晶体的类型的基本知识弄清楚即可。故学生在复习过 程中，要注重对课本中一些基本概念的理解。具体解 答为：离子晶体必为离子化合物，其中必含有离子键， 有些含有原子团(根)离子的离子化合物，原子团内部 原子之间又以共价键结合，A项正确。C原子晶体是原子间通过共价键(有的是极性键，有的是非极

11、性键)结合而成的空间网状结构的晶体， 故B项正确。不同金属晶体金属键的强度不同，有些金属键强度大的金属晶体熔点很高如铬、钨、钼等，有些金 属晶体中金属键强度小，晶体的熔点很低，如汞、铯 、钠、钾等，故C项错误。稀有气体的原子由于电子层达到相对稳定的结构，其原子相当于一个分子，其晶体中稀有气体原子 间相结合依靠的是范德华力，故形成的应是分子晶体 。7.(2009山东)下列推断合理的是( )A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，

12、溶液褪色后加热恢复 原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色A解析：B项中，硬度是物理性质，与化学性质没必 然联系，金刚石能在氧气中燃烧，所以B项错；浓 H2SO4有强氧化性，但是常温下表现出的氧化能力并 不强，如它与Cu在常温下反应缓慢，C项错误；SO2 与溴反应生成了稀H2SO4和HBr，加热，该反应不可 逆转，故D项错。8.有以下几种物质：空气、液态氧、硝酸 钾溶液、硫酸铜晶体(CuSO45H2O)、二氧化碳、 氧化铜、锌、金刚石、氢氧化铜、 纯碱 、11甲烷、12 硝酸溶液其中属于纯净 物的是_(填序 号，下同)；属于混合物的是_；属于氧化物的 是 _；属于盐的是_；属于有机

13、物的是 _属于碱的是_；属于单质 的是_ 11 12 11 。解析：物质的分类方法和标准有多种。本题以不 同的标准对所列物质进行分类。硝酸钾溶液属于混合物，而不是盐。纯碱的化学式为Na2CO3，应当属于盐类，而不是碱。9.化学家鲍林在研究含氧酸的酸性强弱时，提出 了一个定性规则 ：含氧酸分子中的非羟基氧原子数与 酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为HnROm，则非 羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性 越强。鲍林认为 含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n) 有如下关系。m-n0123 含氧酸强 度弱酸中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4(1)由上述规则 判断H3As

14、O4、H2Cr2O4、HMnO4酸性 由强到弱的顺序为 _ (2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，分子组成相类似， 但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为 弱酸。试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构式分别为HMnO4H2Cr2O4H3AsO4。解析：本题属于表格题。根据表格信息可知：含氧 酸的酸性与非羟基氧原子数成正比。(1)H3AsO4、H2Cr2O4、HMnO4的非羟基氧原子数 分别为1、2、3，所以酸性依次增强；(2)根据表格数据可知，中强酸H3PO3中应该存在1 个非羟基氧，弱酸H3AsO3则不存在非羟基氧，再根据 氧原子守恒，可知H3PO3中有2个羟基，H

15、3AsO3中有3个羟基。10.阅读 下列材料早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除 去空气中的O2、N2等已知气体后，发现 最后总是留下 一个体积不足总体积1/200的小气泡。1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得 到的氮气密度为1.2572 g/L，而从氨分解得到的氮气密 度为1.2508 g/L，两者相差0.0064 g/L。瑞利和拉姆赛共同研究后认为 ：以上两个实验 中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测 大气 中含有某种较重的未知气体。经反复实验 ，他们终 于 发现 了化学性质极不活泼的惰性气体氩。请回答下列问题 ：(1)空气缓慢通过下图ad装置时，依次除去的气 体是( )AO2、