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1、盐：就是通常所说的酸根离子和金属离子结合的化合物，比如 Caco3，Cuso4 等，当然也有特殊，比如硫酸铵（NH4)2SO4，绝大部分盐都是固体，而且大 多数都可溶，比如 Nacl，AgNO3 等盐酸：就是气体氯化氢 HCL 融进水里后得到的液体，它是一种很常见的酸， 而且是混合物，这个我相信楼主应该懂，液体酸：简单是氢离子与酸根结合的化合物，比如 HCL H2SO4 等等，绝大多数是 液体，但也有些是固体，比如菠菜里就含有一种酸角草酸，固体碱：就是金属阳离子和氢氧根结合的化合物，比如 Ca（OH)2，CU(OH)2 等， 有固态，也有液态，特殊的有氨气溶于水得到的氨的水化物，那也是一种碱。
2、酸：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阳离子全部都是 H+(氢离子）的为 酸。 碱：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是 OH（氢氧根离 子）的为碱。 盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子，又有阳离子，是盐。 （你可以这样记，在无机物中，出了酸碱，氧化物，就是盐了） 通常来说, 酸里唯一的阳离子就是氢离子 碱里唯一的阴离子是氢氧根离子 比如说 NaHCO3,平常用的小苏打,它就是一种盐,而且是酸式盐,它有碳酸氢根 离子:HCO3- 盐的化学式里有金属离子和酸根离子. 要注意的是要有 酸根离子,如 Cl-,NO3-,SO42-,PO43-等等. 比如说 CaO,它虽然有金
3、属离子,但是它没有酸根,所以不是盐,是氧化物. 酸主要有盐酸 HCl,硫酸 H2SO4,硝酸 HNO3,磷酸 H3PO4,醋酸（乙酸） CH3COOH 碱主要有 NaOH,Ca(OH)2,KOH,Ba(OH)2 等 物质的分类： 纯净物 单质 金属：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 非金属：C S P Si H2 O2 N2 Cl2 He Ne Ar 化合物 氧化物 酸性氧化物：CO2 SO2 SO3 碱性氧化物： Na2O K2O CaO BaO MgO CuO Fe2O3 酸 含氧酸：HNO3 H2SO4 H3PO4 无氧酸：HCl
4、H2S 碱 可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 不溶性碱：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 盐 硝酸盐：KNO3 NaNO3 Ag NO3 Ba(NO3)2 盐酸盐：不溶 AgCl,可溶 NaCl KCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 FeCl2 FeCl3 硫酸盐：不溶 BaSO4,可溶 Na2SO4 K2SO4 MgSO4 ZnSO4 (NH4)2SO4 碳酸盐：可溶 Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3, 不溶 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 MgCO3 铵盐：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2
5、SO4 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧 化 铁八、物质的颜色1、固体(多为白色)黑色-CuOC 粉 MnO2Fe3O4紫黑色-KMnO4红色-CuFe2O3红褐色-Fe(OH)3蓝色-Cu(OH)2CuSO4.5pO绿色-Cu2(OH)2CO32、溶液(多为无色)浅绿色溶
6、液-(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4溶液黄色溶液-(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液蓝色溶液-(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)九、酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸-无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙-白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠-白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫
7、酸铜-白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜 CuSO4.5pO)。!-empirenews.page-7、碳酸钠-白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10pO)8、氨水(Np.pO)-属于碱的溶液复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离 的物质-沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓 度降低的方向进行。可简记为 ABCD=ADCB。复分解反应的本质是溶液中的 离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的
8、物质或挥发性气体，而使复分解反 应趋于完成。2 2复复分分解解反反应应发发生生的的条条件件1 1. .生生成成难难溶溶的的物物质质 : :如如生生成成 B Ba aS SO O4 4、A Ag gC Cl l、C Ca aC CO O3 3 等等沉沉淀淀。 2 2. .生生成成气气体体或或易易挥挥发发物物质质：如如生生成成 C CO O2 2、H H2 2S S 等等气气体体 3 3. .生生成成难难电电离离的的物物质质：如如生生成成 H H2 2O O、弱弱酸酸、弱弱碱碱等等。有有弱弱电电解解质质生生成成。 （1 1）酸酸+ +盐盐新新酸酸+ +新新盐盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有
9、一种物质是气体或沉淀或水 等弱电解质。 如：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 注注：大大多多数数酸酸都都可可以以与与碳碳酸酸盐盐 ( (碳碳酸酸氢氢盐盐) )反反应应，生生成成新新盐盐，水水和和二二 氧氧化化碳碳。( (以以钠钠盐盐为为例例） 如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 +
10、 2H2O + 2CO2 （2 2）酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水（中中和和反反应应）反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O （3 3）酸酸+ +金金属属氧氧化化物物盐盐+ +水水酸要可溶。 如：H2SO4+CuO=CuSO4+H
11、2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O H2SO4+MgO=MgSO4+H2O 2HCl+MgO=MgCl2+H2O 3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O 6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O （4 4）盐盐（可可溶溶） + +盐盐（可可溶溶）两两种种新新盐盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是 难溶的。 如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 Na2CO3+BaCl2=2N
12、aCl+BaCO3 （5 5）盐盐（可可溶溶） + +碱碱（可可溶溶）新新盐盐+ +新新碱碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐 跟碱反应才能生成气体）。 如：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Fe(OH)3 与 NaCl 不发生反应 注注意意：只只有有在在酸酸碱碱盐盐之之间间发发生生的的反反应应叫叫做做复复分分解解反反应应。 复复分分解解反反应应发发生生的的条条件件：（同同时时满满足足以以下下条条件件） （1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。 （2）生成物
13、：必须有沉淀或气体或水或 弱弱电电解解质质（如如： N Na aO OH H+ +H HC Cl l= =N Na aC Cl l+ +H H2 2O O）生成 。 物理小组同学在一次模拟打捞沉船的试验中，用三个滑轮（每个滑轮受到的重力均为 0.6N）和四个相同的浮筒 B 设计了如图 26 所示装置。当浮筒 B 和表示沉船的物体 A 浸没在水中匀速上升时，测得绳子自由端的拉力为 F1，滑轮组的机械效率 n1=80%，浮筒 B 和 物体 A 完全出水后，绳子自由端的拉力为 F2，已知 F1=(3/8)F2，四个相同的浮筒排出水后 的总重是动滑轮重的 4/3 倍，浮筒 B 排出水后产生的浮力是其自重的 5 倍。不计绳重、轴 摩擦和水的阻力。求：（1）浮筒 B 和物体 A 完全出水后，滑轮组匀速提升重物 A 的机械效率 n2 （2）物体 A 的密度
