《浙江省宁波2017-2018学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省宁波2017-2018学年高一化学上学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -浙江省宁波诺丁汉大学附属中学浙江省宁波诺丁汉大学附属中学 2017-20182017-2018 学年高一化学上学期期中学年高一化学上学期期中试题试题答卷时间：90min 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于酸性氧化物的是ACO2BCaOCK2SO4D NaOH2仪器名称为“容量瓶”的是AB
2、CD3下列属于电解质的是A酒精 B蔗糖 C硝酸钾 D铜丝4HClNaOHNaClH2O 的反应类型是A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应5下列反应中，水作氧化剂的是AC + H2OCO + H2 BH2 + CuOCu + H2OCCl2 + H2OHCl + HClO DCO2 + H2O = H2CO36硅元素在周期表中的位置是A第二周期A 族 B第三周期A 族C第三周期A 族 D第二周期A 族7下列说法不正确的是A氯化钠可用于配制生理盐水 B二氧化硅可用于制造玻璃C海水中的钠元素以单质存在 D氧化镁(熔点 2800)是优良的耐高温材料- 2 -8能产生“丁达尔效应”的是A饱和食盐水
3、BFe(OH)3胶体C盐酸D硫酸铜溶液9下列说法正确的是A用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞10实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀 H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是ApH 试纸BKCl 溶液CBaCl2溶液DNa2CO3固体11下列物质与 Fe 反应后的生成物，能与 KSCN 溶液作用使溶液变红色的是A.Cl2B.盐酸C.CuSO4溶液 D.稀硫酸12绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想的原子经济
4、性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中完全符合要求的是( )A.分解反应B.取代反应C.复分解反应D.化合反应13下列说法不正确的是A地球上 99%的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明C碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂D利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维14下列有关于氯及其化合物的说法不正确的是A.干燥的氯气可以使鲜花褪色- 3 -B氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰，生成物溶于水可制得盐酸C漂白粉的主要成分为 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分为后
5、者D新制氯水中含有 HClO，具有漂白性15某溶液中 Cl-、Br-、I- 三者物质的量之比是 123，通入一定量的 Cl2 ，当反应完成后， 该比值变为 321，则反应的 Cl2与原溶液中 I-的物质的量之比是A.12B.14C.13D.1616.下列图示对应的装置以及操作均正确的是16已知 VmL 的 Fe2(SO4)3溶液中含 SO42-ag，取 0.25VmL 该溶液稀释至 4VmL，则稀释后的溶液中 Fe3+的物质的量浓度为已知 VmL 的 Fe2(SO4)3溶液中含 SO42-ag，取 0.25VmL 该溶液稀释至 4VmL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为A.molL-1
6、 B.molL-1 C.molL-1 D.以上答案均不正确18下列离子方程式正确的是A金属钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH+ H2B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2 +2OH= CO32- + H2OC硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3+ Ca2+ + 2OH= CaCO3+ CO32- + 2H2O19下列说法不正确的是A钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂- 4 -B可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片C电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气D氯气有毒，不能用于药物的合成20用 1
7、L 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8mol CO2 ，则所得溶液中碳酸根和碳酸氢根的物 质的量的浓度之比约为 A.1：3 B.2：1 C.2：3 D.3：221已知下述三个实验均能发生化学反应。下列判断正确的是将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中A.实验中铁钉只作还原剂 B.实验中 Fe2+既显氧化性又显还原性C.实验中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ANA个氧分子与NA个氢分子的质量比为 8lB100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量 Cu 反应，转
8、移的电子数为 0.2 NAC标淮状况下，11.2 L CCl4中含有 CCl4分子数目为 2 NADNA个 D2O 分子中，含有 10 NA个电子23下列说法不正确的是（ ）A工业制备镁的原理：MgCl2Mg+Cl2B久罝的硫酸亚铁溶液滴加 KSCN 溶液，溶液显淡红色C钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛D向氯化铵溶液加入筑氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的 PH 试纸变蓝24下列说法不正确的是A定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出- 5 -B焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后
9、褪色D取少量晶体放入试管中，再加入适量 NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有 NH+ 425某无色溶液中可能含有下列离子中的某几种：K+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-，为确认溶液中的离子组成进行如下实验：200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有 2.33g 沉淀不溶。向的滤液中加入足量的 KOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出） 。将溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴
10、玻璃看到了紫色火焰A一定存在 K+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在 Cl-、Na+B一定存在 K+、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在 Cl-、Na+C一定存在 SO42-、CO32-、NH4+，可能存在 K+、Na+，一定不存在 Cl-D一定存在 SO42-、CO32-、NH4+，可能存在 K+、Na+、Cl-二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26.（12 分)在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求完成相应的化学方程式（是离子反应的用离子方程式表示）：） （1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（HCl）过多_（2）氯化铵是一种常用化肥，与
11、强碱（NaOH）加热_（3）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉_（4）用 FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板_（5）氧化钙与铁矿石中的二氧化硅在炼铁高炉中造渣反应_（6）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应_27.(8 分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O(1) 在改反应中，氧化剂是_ , 被氧化的 HCl 是_摩尔。- 6 -(2) 当有 10mol 电子发生转移时，在标准状况下，生成氯气的体积是_升 ,发生反应的 KMnO4的质量是_克。28(10 分)某酸性废液中含有 F
12、e3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。Na2CO3溶 液 过滤H2O2溶液溶液 NaOH 溶 液 过滤铁屑 过滤废液废液 溶液溶液 A沉淀沉淀 a溶液溶液 B红褐色沉淀红褐色沉淀 b溶液溶液 C沉淀沉淀 c请回答：(1) 沉淀 a 中含有的单质是_。 沉淀 c 的化学式是_。(2)铁屑加入废液中反应的离子方程式_。(3)H2O2溶液的作用_。 溶液 A 与 H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。29(12 分)(1)某同学欲配制 100 mL 0.10 molL-1的 CuSO4溶液。以下操作 15 是其
13、配制的过程及示意图：操作 1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。操作 2：将所得溶液转移到仪器 X 中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 23 次，将洗涤液也转移到 X 中。操作 3：继续向 X 中加蒸馏水至液面离 X 的刻度线 12 cm 处。仪器 X 的名称是_。称量过程中主要用到的仪器是_。在将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取什么措施_。关于该配制过程，下列说法正确的是_。A.操作 1 中，应称取胆矾晶体的质量为 2.5 gB.操作 2 中，洗涤液不需要转移到仪器 X 中- 7 -C.操作 4 称为定容，由于该同学的观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低D.操作
14、5 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切(2)为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。 Y 液体可以选用_。A.煤油B.饱和的食盐水C.四氯化碳实验前检验该装置气密性的方法是_。30(8 分)量取 16.0 mL 10.0 molL1HCl 溶液，加蒸馏水稀释至 100 mL，取两份稀释后的 HCl 溶液各 25 mL，分别加入等质量的 Mg 和 Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：(1)稀释后 HCl 溶液的物质的量浓度为_molL1。(2)加入 Mg 的质量至少有_。- 8 -2017-2018 学年度第一学期期中考试高一年级 化学参考答案一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分）26. (12 分)略27. (8 分) KMnO4 10 mol 112L 316 g28.(10 分)(1)Cu、Fe
