《2018年中考化学复习第8单元经典解难释疑（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年中考化学复习第8单元经典解难释疑（无答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、36初中化学经典解难释疑（第八单元）初中化学经典解难释疑（第八单元）一、常见金属的化学性质有哪些？（补全反应的化学方程式）1.与 O2反应Al + O2 = （常温下即可反应，且生成致密的氧化铝薄膜）2.与稀 HCl( 或稀 H2SO4 )反应Mg + HCl = + H2Zn + HCl = + Al + H2SO4 = + H2Fe + H2SO4 = + H2上述四个反应均属于 反应，下列反应也是吗？（在括号内打“” 、 “” ） H2 + CuO =Cu + H2O ( ) Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 ( ) 3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2 ( )
2、C + 2CuO =2Cu + CO2 ( )3.与盐溶液反应（判断下列反应能否进行，若能，写出方程式；不能在后面打“” ） Cu + AgNO3 = Fe + ZnSO4 = Zn + AgCl = Mg + Cu(OH)2 = 二、金属活动性强弱的判断 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 （填“强” 、 “弱” ） 。2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢。例如，将铁丝、铜丝分别插入稀盐酸中，铁丝表面 ，铜丝表面 ，说明铁的活动性比铜强。注意：如果两种金属都能置换出盐酸、硫酸中的氢，就要看产生氢气的质量随时间的变化图像；图像越陡峭，说明金属的活动性越 （填“强”
3、 、 “弱” ） 。3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换 出来。例如，铁丝插入硫酸铜溶液中，表面析出红色物质，说明铁的活动性比铜强。注意：如果一种金属在混合溶液中能够同时置换两种金属，则先置换活动性较弱的金属。如：将锌棒插入硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中，则锌先置换出 ，全部置换后，再高温高温37置换出 。4.金属与氧气反应的难易程度。例如，镁条能在空气中燃烧，铁丝只能在氧气中燃烧，而真金不怕火炼，说明镁的活动性最 （选填“强” 、 “弱” ） ， 次之， 最弱。5.【例题讲解】判断镁、锌、铜的活动性方法 （1）试剂：镁条、铜丝、硫酸锌溶液，方法：将镁
4、条、铜丝分别插入盛有硫酸锌溶液的 2 支试管中，观察现象。简称“两头金属中间盐” 。 （2）试剂：锌棒、硫酸镁溶液、硫酸铜溶液，方法：将 2 支锌棒分别插入盛有硫酸镁溶液、 硫酸铜溶液的 2 支试管中，观察现象。简称“中间金属两头盐” 。 （3）试剂：镁条、锌条、铜条、盐酸，方法：将镁条、锌条、铜条分别插入盐酸中，观察 现象。 （4）查阅金属活动性顺序表直接获得。6.【例题讲解】金属与酸反应的比较（1）相同形状、相等质量的锌、铁与足量的硫酸溶液充分反应，所需时间是铁较长，原因是 。（2） 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸溶液充分反应后，产生氢气的质量是 较 大。（3）足量的锌、铁与等质量的、等质量
5、分数的稀硫酸溶液充分反应后，产生氢气的质量关系是 （选填“锌多” 、 “铁多” 、 “一样多” ） 。三、炼铁 1.原理：CO + Fe2O3 = + CO + Fe3O4 = + 2.原理示意图：3.现象：A 玻璃管中红色粉末变 ，B 试管中澄清石灰水变 ，C 导管口有 色火焰。高温高温384.重点关注：原理示意图中一氧化碳的毒性、可燃性、还原性（通过原理可以领悟） 。（1）一氧化碳有可燃性，反应温度较高，所以要防止一氧化碳爆炸。一是要检验 ；二是实验时先 将装置中空气排出后再 。（2）一氧化碳有毒性，是空气污染物，要进行尾气处理。利用一氧化碳的可燃性，将没有反应的一氧化碳点燃，使之变为无毒
6、的二氧化碳。也可以用 将尾气收集。（3）要防止生成的铁被氧化：实验结束时应该先撤离 （填“A” 、 “C” ）的火源，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却。5.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（1）铁矿石是提供含 元素的化合物。（2）焦炭的作用是燃烧放热，提供高温条件；同时产生还原性气体一氧化碳。相关方程式为： 、 。（3）石灰石的作用是把矿石中的二氧化硅转变为炉渣。（4）空气是提供 。6.设备：炼铁高炉。 7.产品：炼得含碳较高的 （选填“生铁” 、 “钢” ） 。四、认识合金 1. 定义：金属与金属，或者 与 熔合后，形成的具有 的混合物。注意：合金中，不论金属还是非金属，都是以单质的形式存在的
7、。合是熔合，金是金属性质。2. 举例：青铜是 和锡的合金；硬铝是 、镁、铜、硅的合金；不锈钢是 、铬、镍、碳的合金；3. 合金的特性（一般情况下）：（1）熔点：比任意一种组分金属熔点都 （选填“高” 、 “低” ） 。（2）硬度：比组分金属的硬度 （选填“大” 、 “小” ） 。（3）抗腐蚀性：比组分金属都强。所以合金的应用比纯金属更为广泛。 【例题讲解】 铝的金属活动性比铁强，为什么铝制品比铁制品耐腐蚀？【判断正误】在（ ）内打“” 、 “” 。（1）决定金属用途的唯一因素是金属的性质（ ）（2）合金中组成元素的化合价均为零 （ ）（3）爆炸一定是化学变化 （ ）39（4）可燃性气体混有空气
8、在点燃或加热条件下均有可能发生爆炸（ ）（5）铁丝浸入盐水中生锈会加快（ ）（6）硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液混合后会析出红色物质（ ）（7）真金不怕火炼是指金在高温下与氧气也不反应（ ）【随堂练习】将下面五种选项的序号分别填在横线上，每项只能用一次。 A.缓慢氧化 B.疏松多孔 C.受空气和水的共同作用 D.使铁器与空气隔绝E.没有水分存在铁不易生锈钢铁锈蚀条件：_钢铁锈蚀的过程属于：_铁锈状态：_使铁保持干燥：_铁器表面喷漆：_五、含杂计算 【下水例题】某钢铁厂每天需消耗 4000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 铁 98%的生铁多少吨？ 解法一：根据方程式先计算出纯净物的质
9、量（说明：方程式对应化学式下方表示的为纯净 物质量关系） ，再转化为混合物的质量。4000t80% = 3200t （不能将 4000t 写在 160 的下方，因为 4000t 是混合物质 量）设每天产生的铁的质量为 x3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 160 1123200t x= t3200160 x112X=2240t1603200112t折合含铁 98%的生铁质量为：2240t （选填“” 、 “” ）98% = t（小数点 后保留 1 位小数）高温40解法二：根据铁元素质量转化守恒计算。 4000t80% = 3200t 【 氧化铁质量 】3200t （ 选填“” 、
10、 “” ）100% =2240t 【 铁元素质316256256 量 】2240t （ 选填“” 、 “” ）98% = t 【 生铁的质 量 】第八单元达标检测第八单元达标检测 评价： 相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Fe-56 S-32 Mg-24 Zn-65 Cu-63.5 Al-27 一、单项选择题（每题一、单项选择题（每题 1 1 分，计分，计 1010 分）分） 1.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（ ）A. CuSO4B. H2SO4 C. HClD. FeSO4 2.利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（ ）性质 A. 熔点低B. 不易腐蚀
11、 C. 硬度大D. 密度小 3.下列物质中，不属于合金的是（ ） A. 硬铝B. 不锈钢 C. 铜线D. 18K 黄金 4.被认为是 21 世纪重要的金属材料的是（ ） A. 钢铁B. 铜和铜合金 C. 铝和铝合金 D. 钛和钛合金 5.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为中国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大 力推广，主要原因是（ ） A. 价格便宜 B. 铁中含有碳元素 C. 升热慢，退热也慢，保温性能好 D. 烹饪的食物中留有铁元素 6.下列有关金属的说法，正确的是（ ） A. 纯铁质软，可用来制造机械 B. 金属在常温下都是固体，有金属光泽 C. 铜的导电性在金属中仅次于银 D. 铁
12、具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外 壳 7.下列有关合金的叙述，正确的是（ ） 合金中至少含两种金属； 合金中的组成元素以化合物形式存在； 合金中一定含有金属；合金一定是混合物； 生铁是含杂质较多的铁合金； 合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。A. B. C. D. 8.为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4溶液中；将 Zn、Cu 分别加入到 ZnSO4溶液中；将 Zn 分别加入到 FeSO4、CuSO4溶 液中；将 Fe 分别加入到 ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 （ ）A. B. C. D. 9.往 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，有金属固体析出， 过滤、洗涤后向滤渣中加入稀 HCl，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ） A. AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 B. Cu(NO3)2、Fe(NO3)241C. Fe(NO3)2 D. Fe(NO3)310.暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（如图所示） 以下对此改进实验的叙述，错误的是（ ）A. 此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气B. 实验前一定要检查装置的气密性C. 此实验中发热剂的多少不影
