高三化学复习几种常见的金属课件高三化学复习

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1、高考化学专题复习高考化学专题复习一、一、钠及其化合物钠及其化合物： 钠及其主要化合物的转化练习：将一小块金属钠在空气中充分燃烧，然后在标准状练习：将一小块金属钠在空气中充分燃烧，然后在标准状 况下，将所得固体全部投入盛有况下，将所得固体全部投入盛有V L COV L CO2 2的容器中，气体的容器中，气体 体积缩小到体积缩小到W LW L，则原钠块的物质的量为，则原钠块的物质的量为( (单位：单位：mol)mol) A A、 B B、 C C、 5.6(V-W) D5.6(V-W) D、92(V-W92(V-W) )V-W 22.4V-W 5.6A ANaNa2 2O O和和NaNa2 2O

2、O2 2的比较的比较Na2ONa2O2 电电子式 颜颜 色白色淡黄色 生成条件常温和氧气反常温和氧气反应应应应加加热热热热与氧气反与氧气反应应应应 物质类别质类别碱性氧化物过过氧化物 与水反应应Na2O+H2O=2NaOH 碱性氧化物通性2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与CO2反 应应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2其 他强氧化性练习：一定量练习：一定量NaNa2 2OO2 2与与NaHCONaHCO3 3混合后混合后, ,在密闭容器里充分在密闭容器里充分 加热，排除气体后冷却加热，排除气体后冷却, ,残留固体不可能是：残留固体不可能是：A ANaNa2 2OO2 2和和

3、NaNa2 2COCO3 3B BNaNa2 2COCO3 3C CNaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH D DNaNa2 2OO2 2和和NaOHNaOHD【讨论讨论】现有一定量含有现有一定量含有NaNa2 2OO杂质的杂质的NaNa2 2OO2 2试试 样，请设计一个最简单的实验装置测定样，请设计一个最简单的实验装置测定NaNa2 2OO2 2的纯度。的纯度。 根据怎样的反应原理测定？根据怎样的反应原理测定？ 需测定的数据有哪些？需测定的数据有哪些？ 从操作的简便性上分析，是从操作的简便性上分析，是采用与水反应的方案简单，还采用与水反应的方案简单，还 是采用与是采用与COCO2

4、 2反应的方案简单？反应的方案简单？ 设计反应装置图。设计反应装置图。 回顾：过氧化钠样品中混有碳酸钠，如何测定纯度？NaHCONaHCO3 3与与NaNa2 2COCO3 3对比对比NaHCONaHCO3 3( (酸式酸式盐盐盐盐) )NaNa2 2COCO3 3( (正正盐盐盐盐) ) 色色 态态态态_色色_体体_色色_体体 俗俗 名名 水中溶解性水中溶解性 热稳热稳热稳热稳 定性定性与与HClHCl反反应应应应 与与NaOHNaOH反反应应应应与与Ca(OH)Ca(OH)2 2反反应应应应实质实质实质实质 ：CaCa2+2+OH+OH- -+HCO+HCO3 3- -=CaCO=CaCO

5、3 3+H+H2 2OO实质实质实质实质 ：CaCa2+2+ + CO+ CO3 32-2- =CaCO=CaCO3 3 与与BaClBaCl2 2反反应应应应相互相互转转转转化化NaHCONaHCO3 3Na Na2 2COCO3 3白白细小晶细小晶白白颗粒固颗粒固小苏打小苏打苏打、纯碱苏打、纯碱( (晶体晶体) )S S(NaHCO3) (NaHCO3) AlMgFeAlMgB BAlMgFeAlMgFeC CMgAlFeMgAlFeD DMg=Al=FeMg=Al=FeB B2 2、将、将NaNa2 2OO2 2投入投入FeClFeCl3 3溶液中，可观察到的现象是：溶液中，可观察到的现

6、象是： A.A.生成白色絮状沉淀生成白色絮状沉淀 B. B. 有刺激性气味的气体放出有刺激性气味的气体放出 C.C.有无色无味的气体放出有无色无味的气体放出 D.D.生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀3 3、限用一种试剂将、限用一种试剂将AgNOAgNO3 3、NaClNaCl、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、CuClCuCl2 2、 FeSOFeSO4 4、MgSOMgSO4 4、Fe(NOFe(NO3 3) )3 3、AlClAlCl3 3八种溶液一一鉴别出八种溶液一一鉴别出 来，这种试剂是：来，这种试剂是： A.BaClA.BaCl2 2溶液溶液 B.NaB.Na2 2S S溶液

7、溶液 C.C.氨水氨水 D.NaOHD.NaOH溶液溶液CDCDD D4 4、下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，、下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物， 有关操作已略去。又知有关操作已略去。又知A A为高熔点物质，为高熔点物质，B B为无色气体，为无色气体，D D 为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。GG在开在开 始刚生成时呈白色。始刚生成时呈白色。 试回答：试回答： (1)(1)写出化学式：写出化学式：A A ，D D ，GG 。AlAl2 2OO3 3FeFe2 2OO3 3Fe(OH)Fe(OH)2 2(2)(2)写

8、出写出I I和和J J反应的离子方程式反应的离子方程式1 1、已知：、已知：A A是硫酸盐，且是硫酸盐，且A A和和GG、C C和和D D、F F和和H H元素组成元素组成 相同。相同。GG和和KSCNKSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程产溶液混合后溶液显血红色。反应过程产 生的水在图示中已略去。生的水在图示中已略去。回答下列问题：回答下列问题：（1 1）写出）写出GG和和H H的化学式：的化学式：GG 、H H 。（2 2）工业生产中）工业生产中D D转化为转化为C C的反应条件是：的反应条件是： 。（3 3）B B跟跟E E反应的离子方程式是反应的离子方程式是 。巩固提高：巩固提高：F

9、eFe2 2(SO(SO4 4) )3 3NaNa2 2SOSO4 4催化剂适宜温度催化剂适宜温度 FeFe2 2OO3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2OO2 2、根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：、根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：(1(1) )由反由反应应应应产产产产生的生的A A、B B混合物的工混合物的工业业业业名称是名称是 ； ( (2)2)写出框写出框图图图图中中D D、E E的的电电电电子式：子式：D D ；E E ； ( (3 3) )如果如果2mol Na2mol Na2 2OO2 2与足量水蒸气反与足量水蒸气反应应应应，可得，可得标

10、标标标准状况下准状况下 气体的体气体的体积积积积是多少是多少 _L L，同，同时时时时反反应应应应中中转转转转移移电电电电子子总总总总数数( (N NA A表示阿佛加德表示阿佛加德罗罗罗罗常数常数) )是是 ； ( (4 4) )请设计请设计请设计请设计 一个一个课课课课堂小堂小实验实验实验实验 ，证实证实证实证实 反反应应应应是放是放热热热热反反应应应应：( (5 5) )如果如果A A、B B混合气体混合气体7.8g7.8g( (平均摩平均摩尔尔质质质质量量10gmol10gmol1 1) )，在，在 与与GG充分反充分反应应应应后，通后，通过过过过足量足量NaNa2 2OO2 2层层层层

11、，可使可使NaNa2 2OO2 2增重增重 g g，并得到，并得到OO2 2molmol。 水煤气水煤气22.4L22.4L 2N2NA A7.87.80.390.39NaNa2 2OO2 2用棉花包裹，放入充满用棉花包裹，放入充满COCO2 2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 巩固提高： 2 2、现现现现有有FeFe、CuCu组组组组成的合金，其中成的合金，其中CuCu、FeFe的的总总总总物物质质质质的量的量 为为为为amolamol，CuCu的物的物质质质质的量分数的量分数为为为为x x ；研成粉末后，全部投；研成粉末后，全部投 入含入含bmolbmo

12、l的稀硝酸溶液中，微的稀硝酸溶液中，微热热热热使其充分反使其充分反应应应应，且硝酸，且硝酸 的的还还还还原原产产产产物只有物只有NONO，试试试试回答下列回答下列问题问题问题问题 ： (1)(1)用微粒符号填写下列空白用微粒符号填写下列空白( (列列举举举举出全部可能的情况出全部可能的情况) )。 残留固体成分 溶液中的金属离 子 (2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时时，则则b的取值值范围围 是(用a、x表示)_。 (3)当x0.5时时，溶液中的Fe3+与Fe2+物质质的量相等时时，在 标标准状况下共产产生672mL气体。求a、b的值值。Fe Cu Fe Cu FeFe2+2+Cu

13、Cu FeFe2+2+Cu Cu FeFe2+2+CuCu2+2+FeFe2+2+CuCu2+2+FeFe2+2+FeFe3+3+CuCu2+2+FeFe3+3+CuCu2+2+ a=0.04mol,b=0.12mola=0.04mol,b=0.12mol1 1、MgMg、AlAl、FeFe与与足量的足量的等质量稀等质量稀HH2 2SOSO4 4反应，反应后反应，反应后 天平平衡，则放入固体的质量大小关系是？天平平衡，则放入固体的质量大小关系是？2 2、如、如MgMg、AlAl、FeFe均过量投入等质量稀均过量投入等质量稀HH2 2SOSO4 4中，反应中，反应 后天平平衡，则放入固体的质量大小关系是？后天平平衡，则放入固体的质量大小关系是？3 3、等质量的、等质量的ZnZn、MgMg投入等量的投入等量的HH2 2SOSO4 4中，则反应后天中，则反应后天 平的指针如何？平的指针如何？(1) AlMgFem(Al) = m(Mg)=m(Fe)再见！再见！