《江西省南昌市第三中学2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省南昌市第三中学2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 南昌三中 20152016 学年度上学期期末考试高二化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O:16 一、选择题（每小题3 分，共 48 分）1. 下列说法正确的是( ) A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下 , 等质量的碳按a、b 两种途径完全转化, 途径 a 比途径 b 放出更多热能途径 a:CCO H2CO2H2O 途径 b:CCO2C可以表示乙醇分子的球棍模型D：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子2黑火药是中国古代的四大发明之一, 其爆炸的热化学方程式为: S(s) 2KNO3(s) 3C(s)K2S(s) N2(g) 3CO2(g) H=xk
2、Jmol1已知 : 碳的燃烧热 H1=akJmol1S(s) 2K(s)K2S(s) H2=bkJmol 12K(s) N2(g) 3O2(g)2KNO3(s) H3=ckJmol1，则 x 为( ) A3abc Bc3ab Cab c Dcab 3、下列图示与对应的叙述相符的是( ) 甲乙丙丁A. 图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的H 0，T2T1B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO至 pH 4D. 图丁表示25时，用0.1 mol L
3、-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol L1 NaOH溶液，溶液的pH随 加入盐酸体积的变化2 4、常温下， CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图，Ksp(CaSO4) 910 6。下列判断错误的是（)A.a 、c 两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和 溶液B.a 点对应的Ksp等于 c 点对应的KspC.b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-) 一定等于310 3molL1D. 向 d 点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c 点5、已知 25 时KspAl(OH)3=1.0 10-33,KspFe(OH)3=4.0 10-38。向 Fe(NO 3)3和 Al(NO3)3的混
4、合溶 液中逐滴加入NaOH溶液 , 生成 Al(OH)3沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图所示。计 算表明当Fe3+完全沉淀时 ,Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是 ( )A. 原混合溶液中c(Fe3+) c(Al3+)=11B.Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3, 可以通过加 入过量的NaOH 溶液除去C.b点两种沉淀共存, 此时上层溶液中 c(Al3+) c(Fe3+)=2.5 104D.c点溶液中的溶质只有NaAlO26、下列说法正确的是( )A. 在由水电离产生的氢离子浓度为10 13mol?L1的溶液中： Ca2、K、Cl、HCO 3四种离子能大量共存
5、B. 已知 MgCO3的 Ksp6.82106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2) c(CO 32) ，且 c(Mg2) ? c(CO 32) 6.8210 6C. 对于反应2N2H4(l) N2(g) 2H2(g) ，H 50.6 kJ ? mol1，它只在高温下自发进行D. 常温下，将0.2 mol ? L 1某一元碱（ ROH ）溶液和0.1 mol ? L1HCl 溶液等体积混合，混合后溶液 pH 7，则 c(ROH)c(R) 7、有三种不同的基团，分别为X、 Y、 Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是 ( ) A. 10 B. 8 C. 6
6、D. 4 8、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ）， RFC是一种将水电解技术 与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 ( ) A.转移 0.1 mol电子时， a 电极产生1.12 L H2B.b 电极上发生还原反应C. 酸性电解质溶液中H移向 c 电极3 D.d 电极上发生的电极反应是：O24H4e=2H2O 9. 下列烷烃命名正确的是（）A. 2 二甲基 3乙基丁烷 B. 2 ， 2，3三甲基戊烷C. 2 ，2二甲基 3乙基丁烷 D. 3 ，4，4三甲基戊烷10. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作
7、和现象结论A 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入 饱和 Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极 附近有白色沉淀生成该电极为阳极C 向 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入铁 粉，有红色固体析出氧化性： Cu2+Fe3+D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+11. 下列说法中正确的是A8NH3(g) 6NO2(g)=7N2(g) 12H2O(g) ；H0，则该反应一定能自发进行B提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2，用 HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C原电池放电过程中
8、，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D由于 Ksp(MgCO3)KspMg(OH)2 ，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)212某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示, 该装置能将H2O和 CO2转化为 O2和燃料 (C3H8O), 下列说法正确的是（）A该装置将化学能转化为光能和电能Ba 电极的反应为 :3CO218H18eC3H8O5H2O C每生成1 mol O2, 有 44 g CO2被还原D该装置工作时H从 b 极区向 a 极区迁移4 13已知Ka1(H2CO3) Ka(HClO) Ka2(H2CO3) 。现将 0.1 mol L 1次氯酸溶液与0.1 mol L1碳
9、酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是Ac(Na) c(ClO) c(HCO 3) c(H) Bc(Na) c(HCO 3) c(ClO) c(OH) Cc(HClO) c(ClO) c(HCO 3) c(H2CO3) Dc(Na) c(H) c(HCO 3) c(ClO) c(OH) c(CO2 3) 14、实验： 0.1mol ?L-1AgNO3溶液和 0.1mol ?L-1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b 中滴加 0.1mol ?L-1KI 溶液，出现浑浊；向沉淀c 中滴加 0.1mol ?L-1KI 溶液，沉淀变为黄色下列分
10、析不正确的是（）A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl（ s）?Ag+（ aq）+Cl-（aq）B滤液 b 中不含有Ag+C中颜色变化说明AgCl 转化为 AgI D实验可以证明AgI 比 AgCl 更难溶15、在 25时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上 放出 a mol 气体，同时有w g Na2SO4?10H2O晶体析出若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质 量分数为（）A100% B100% C100% D 100% 16一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s) CO2(g)2CO(g), 平衡时 , 体系中气体体积分
11、数与温度的关系如下图所 示: 已知 : 气体分压 (p分)= 气体总压 (p总)体 积分数。下列说法正确的是( ) A550时 , 若充入惰性气体,v正、v逆均 减小 , 平衡不移动B650时 , 反应达平衡后CO2的转化率 为 25.0% CT时 , 若充入等体积的CO2和 CO,平衡向逆反应方向移动D925时 , 用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总二、填空题（共52 分）17、（ 12 分） I. 某温度下的溶液中，c(H)=10x mol/L,c(OH)=10y mol/L 。x 与 y 的关系如图所示： （1）该温度下 , 中性溶液的pH= 。（2）该温度下0.
12、01 mol/L NaOH 溶液的 pH= 。5 II. 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中( 假设容器体积不变，固体试样体积忽 略不计 ) ，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g) CO2(g) 。实验测得不同温 度下的平衡数据列于下表：温度( )15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强 (kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度 ( 103mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 可以判
13、断该分解反应已经达到化学平衡的是（填字母）。 A2v(NH3)=v(CO2) B 密闭容器中总压强不变 C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，计算25.0时的分解平衡常数为。 （2）已知： NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO) 随时间变化趋势如图所示。计算 25时， 06min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率为。 根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增 大： 。18、（ 12 分）现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离
14、产生下列离子（各离 子不重复）： 阳离子： H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子： OH-、Cl-、CO 32-、NO3-、SO 42-已知： A、 B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。 向 E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 请回答下列问题：（1）写出 A与 D的化学式： A_ ，D_。 （2）写出 A与 E溶液反应的离子方程式：_ 。（3）已知： NaOH （aq） HNO3（aq） NaNO3（aq） H2O（1）HakJmol-1请写出表示相 同条件下B与 C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：_。 （4）若
15、25时， C、E及醋酸三种溶液的pH4, 则 E和 C溶液中由水电离出的c（H+）的比是_；将 C与醋酸混合，醋酸的电离程度将_（填“增大”“不变”或 “减小”） . （5）用惰性电极电解01molL-1D 与 01molL-1C各 100mL混合后的溶液，电解一段时间后，6 阴极质量 _（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH_. （6）向（ 5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为_g。19(9 分) 某校化学兴趣小组的同学为了探究原电池工作的原理，进行了如下系列实验，请你一 起参与实验并分析实验结果后回答有关问题：(1) 实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显 减小。实验结束时测得锌片减少了3.94 g ，铜片增重了3.8
