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1、高一化学期末第 1 页共 7 页本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 一、单项选择题：在4 个选项中，选出1 个最佳选项(共 15 题，每题 2 分，共 30 分 ) 1下列各项中表达正确的是A小苏打的化学式：Na2CO3B. 镁原子的结构示意图：C质量数为37 的氯原子：Cl17 37DNaOH 的电离方程式：NaOH= Na+ +O2+H+2下列做法中没有用到物质氧化性的是A.臭氧消毒餐具B.氯水的漂白C.二氧化硫的漂白D.浓硫酸使铁铝表面钝化3取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出
2、相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A2:3 B1:1 C3:2 D1:3 4将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，不会产生沉淀的是A CaCl2BCa(OH)2 CNaAlO2DNa2SiO35下列反应不能通过一步反应实现的是A Cu CuSO4BSiO2H2SiO3CFe FeCl2DAl NaAlO26下列说法正确的是A用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2B铝热反应可用于野外作业，例如焊接钢轨C可用铁制容器储存稀硝酸D金属钠着火时可用CO2灭火器灭火7用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，1 mol CO2和 CO 的混合气中含有的氧原子数为1.5NA B常温常压
3、下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5NAC12g Mg 与足量二氧化碳反应转移的电子数为NAD 1 mol L1 CuCl 2溶液中含有的氯离子数为2NA8下列离子方程式书写正确的是A氯气通入水中：Cl2H2O2H+ClClOB铁和浓硫酸反应：Fe2H Fe2H2C碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+= Ca2+CO 2 +H2O D氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3OH AlO 22H2O 9下列有关物质用途的说法中，不正确的是A氧化铁可用作红色油漆和涂料B氯气可用于消毒和制造漂白粉C碳酸钠可用于治疗胃酸过多D二氧化硅可用来制造光导纤维 10下列实验方法或操作不正确的是
4、A检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+B可用丁达尔效应区别溶液和胶体C用 CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体D热的纯碱可用于除油污 11下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A. 高一化学期末第 2 页共 7 页B. SiO2Na2SiO3H2Si03NaOHHClC. HClCl2Ca(ClO)2MnO2Ca(OH)2D. 12以下实验现象的描述错误的是A向 Al2(SO4)3溶液中滴入过量的氨水，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解B向品红试液中通入SO2后溶
5、液由红色褪为无色，加热后又变红色C浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度都会降低D向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊13. 下列有关金属的工业制法中，正确的是A炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜B制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝C制钠：电解饱和NaCl 溶液D炼铁：用CO 在高温下还原铁矿石中的铁14有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是A亚硫酸是具有漂白性能使得紫色石蕊溶液先变红后褪色。B亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用15 在含有 1mol KAl
6、(SO4)2的明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液， 充分反应后， 当 SO42全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是A Al(OH)3和 Al3+BAl(OH)3和 AlO2CAl3+、Al(OH)3和 AlO2D全部为AlO2二、不定项选择题 （共 10题，每小题 4分，共40分，有12个选项符合题意，若此题有两个正确选项，则漏选得 2分，错选得 0分）16已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2 +3K2SO4+3H2O，下列说法 不正确 的是AKClO3是氧化剂B1mol KClO3参加反应时有10mol 电子转移C该反应中H2SO4只体现酸性，不体现氧化性D发生氧化反应
7、与还原反应的氯元素的质量比为5:1 17 关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是来源 学 科网 Z.X.X.KA实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2C实验试管中会生成血红色溶液D用图操作可提取碘酒中的碘高一化学期末第 3 页共 7 页18为除去混入CO2中的 SO2和 O2，下列试剂的使用顺序正确的是饱和 Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4溶液；灼热的铜网碱石灰ABCD19右图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是A常温下该硫酸不能用铁
8、制容器盛装B1molZn 与足量的该硫酸反应产生2gH2C配置 250mL 4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸62.5mL D配制浓度为9.2mol/L 的硫酸时，向100mL 该硫酸中滴加蒸馏水直 到溶液体积为200mL 20从铝土矿（主要成分是Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质）中提取Al2O3两种工艺的流程如下：下列说法不正确的是A固体 A 主要是 SiO2 B固体 X 主要是 Fe(OH)3和 Mg (OH)2C滤液 D 中通入少量CO2发生的主要反应为NaAlO2+ CO2+2H2OAl(OH)3 NaHCO3D滤液 E 中含有 NaHCO3，NaHCO3是焙制糕
9、点所用的发酵粉的主要成分之一21下列实验过程中没有沉淀出现的是A向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体B向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体C向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体D向硝酸银溶液中通入氯气 22下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到 W 的一组化合物是选项化合物A B C D Y CO2Fe2O3SiO2FeCl3W MgO Al2O3CO CuCl223下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3、NH 4+、Cl、H+B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO 42-、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、 K、Cl、HCO3D 红色溶液中可能大量存在Fe3
10、、K、Cl、SCN-24实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和 NaCl 中的一种或多种。下列根据实验硫酸化学纯（ CP）（500mL）品名：硫酸化学式： H2SO4相对分子质量： 98 密度： 1.84g/cm3质量分数： 98% 高一化学期末第 4 页共 7 页事实得出的结论正确的是A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO 粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，
11、说明原固体中一定含有NaCl D称取 3.80g 固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g 气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和 NaHCO325下列除杂方法正确的是ASiO2中含 Al2O3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去BCO2中含有 CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热CCO2中含有 HCl 杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶DNa2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤三、填空题、计算题。 （共 5 大题，共50 分）26（ 7 分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质
12、为：(A) 高沸点性； (B) 酸性； (C)吸水性； (D)脱水性； (E)强氧化性。试用字母填空：(1)实验室制取氢气：_；(2)干燥二氧化硫：_；(3)浓硫酸溶解金属银：_；(4)浓硫酸可用钢瓶贮运：_；(5)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：_；(6)实验室制取HCl 气体： _；(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：_。27 （14 分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题 1】绿矾晶体 （FeSO4 7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。可供选择的试剂： KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、
13、氯水、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液请参与完成方案设计。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（ 1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案 2：取少量溶液， 加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。（3）使用 FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式。【问题 2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4 7H2O）Fe2O3+SO2 +SO3 +14H2O 工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为
14、检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有 SO2和 SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：强热高一化学期末第 5 页共 7 页（1）装置 I 中氯化钡溶液中可观察到现象。（2）装置 II 中试剂为品红溶液，其作用是，品红溶液中可观察到现象是。（3）装置 III 中试剂为NaOH 溶液，其目的是。28 （12 分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为 “ 腐蚀液 ” 生成 CuCl2和 FeCl2。（1）写出反应的离子方程式。（2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+ 转化为 Fe
15、3+，下列试剂能实现上述变化的是。 （填序号）A氯气B稀硫酸C铁D双氧水（3）某课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：取 50mL 废液稀释配成250mL 溶液。从 250mL 稀释溶液取25mL 加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g。另从250mL 稀释溶液取25mL 放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。 操作I 是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有、。 （填仪器名称） 下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是（填写序号） 。A 配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水B 定容时俯视容量瓶的刻度线C 未洗涤烧杯和玻璃棒D 摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切原废液中氯离子的物质的量浓度是。29.（7 分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去），A 是一种淡黄色粉末，B 是某种矿物中的主要成分，D、Y 是常见的无色气体，Z 是一种黑色粉末，H 是一种紫红色金属，X 是最常见的无色液体。A XCDBFYGX IB EZBHJYIK通电催化剂，熔融（1）K 的化学式为 _
