初高中化学衔接1

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1、2011-7-14 高一化衔 1 第 1 页 共 5 页2011 年秋季初升高化学衔接 第 1 讲【基础知识衔接】一、知识结构：化学变化物理变化生成是否有新物质变化规律化学性质物理性质来表现是否通过化学变化性质盐碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物悬浊液、乳浊液、溶液合金、水煤气等各种人工合成的物质：石等油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石混合物成分多少按组成分类离子核外电子中子质子 原子核 微粒构成原子分子微观元素宏观组成质物研究对象学化*)3( )2()1(关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：碱式盐碱部分中和酸式盐

2、酸部分中和正盐完全中和程度酸碱中和盐难溶性碱微溶可溶性碱于水是否易溶碱三元酸二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸 是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物 性质不同非金属氧化物金属氧化物 组成元素不同氧化物化合物无机)()5()4(H注： （1）高中将在此基础上进一步展开有关原子结构的学习。 （2）化合物的分类方法还有其他方式，比如根据物质溶于水或熔化状态下能 否导电可分为电解质、非电解质；根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等 （此种分类方法在新课程教材中未介绍）。 （3）有机化合物将作为高中化学的重要组成部分在以后学习中专项展开。 （4）氧化物：仅指两种元素组成其

3、中一种是氧化物且氧元素的化合价为2价 的化合物，此外还有其他一些过氧化物，超氧化物等也将在高中陆续接触。 （5）酸（碱）也还有其他的分类方法，如：根据H、O 以外元素是否有氧化 性分为氧化性酸、 非氧化性酸； 根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。 总之，以上总结是在初中学习的基础上，以后高中及未来的学习还要将这些知 识进行加深，同学们对知识的理解要有发展的眼光，不要过于机械，应根据学习的 深度和阶段及时修正自己的理解和认识。 二、 知识要点： 1. 把握概念间的关系。2011-7-14 高一化衔 1 第 2 页 共 5 页化学基本概念及原理是学习化学的基础，对于初中化学而言，可以说是

4、由概念 组成的，概念之间有着密切的联系，也就构成了它们之间的关系。 从总体上看，化学概念间存在着以下三种关系： （1）排斥关系：即概念A 中包含的内容不属于概念B，同时，概念 B 中包含的内容也不属于概念A。 简述为是 A 则非 B， 是 B 则非 A。 可用图示表示为AB，初中化学中属于这种关系的概念有很多组。 例如：纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物与酸、碱、盐等。 （2）包含关系：即概念A（或 B）中包含的内容全部属于概念B（或 A），而 概念 B（或 A）中包含的内容不全属于概念A（或 B）。简述为是 A（或 B）则一定是 B（或 A），是 B（或 A）则不一定是 A（或 B）。可用

5、图表示为：AB或BA，属于这种关系的概念有：纯净物与单质、化合物与氧化物、盐与酸式盐等。 （3）交叉关系：即概念A 中包含的内容不全属于概念B，同种概念 B 中包含的内容也不全属于概念A。简述为是 A 则可能是 B，可表示为： BA既是 A又是 B 属于这种关系的概念如：氧化反应与化合反应；非金属氧化物与酸性氧化物等。 把握概念间的关系，有利于我们理顺概念，辨析概念，在概念的运用中不至于 混淆。 2. 对几组概念内涵与外延的理解。 （1）四种基本反应类型 按照反应物与生成物的类别与种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 类别化合反应分解反应置换

6、反应复分解反应定 义由两种或两 种以上物质 生成一种物 质的反应。由一种物质 生成两种或 两种以上物 质的反应。由一种单质跟一种 化合物反应生成另 一种单质和另一种 化合物的反应。由两种化合物互相交 换成分，生成另外两 种化合物的反应。特 征多变一一变多 反应物、生成物 均为两种物质：一种 单质一种化合物。 反应完毕后，单 质转化为化合物，化 合 物 中 的 某 种元 素 转化为单质（化合态 游离态） 反应物、生成物均 为两种化合物。 反应物中两种化 合物相互交换成分能 否成功，要看是否有 沉淀，气体或水生成， 满足三者之一反应即 可发生，否则不行。 表达式ABBABAABACBBCABCAD

7、CDAB（2）氧化反应与还原反应)()(化合态又可以指化合物中的氧游离态质形态的氧此处的氧均既可以指单被夺去的反应还原反应：物质中的氧反应氧化反应：物质与氧的得氧必然有物质失氧，因此氧化、还原反应总是同时发生的。（初中阶段我们 将一个反应从两个方面来看，实质为一，高中将就此深入展开讨论）称为氧化还原 反应。其中得氧的物质叫做还原剂，得氧后被氧化，其中所含的某种元素化合价必 定升高；失氧的物质（也就是提供氧的物质）叫做氧化剂，失氧后被还原，其所含 的某种元素化合价必定降低。 氧化还原反应中氧化剂化合价降低的总数与还原剂中元素化合价升高的总数必然相等。以CuOH2OHCu2反应为例：H2：还原剂，

8、有还原性，反应中得氧，被氧化，发生氧化反应，H 元素化合价 升高，得到氧化产物H2O. CuO：氧化剂，有氧化性，反应中失氧，被还原，发生还原反应，Cu 元素化合 价降低，得到还原产物Cu。1202OHH共升高2)01(2价，02 CuCuO共降低 2 价。事实上，即使没有氧元素参加，同样可以发生氧化还原反应，有化合价升降的 反应就是氧化还原反应。 （3）四种基本反应类型与氧化、还原反应的关系。 化合反应可能有元素化合价的升降。如：点燃222OHOH22化合反应也可能没有元素化合价的升降。如：3222COHOHCO所以化合反应可能是氧化还原反应， 也可能不是。一般有单质参加的化合反应， 必定有

9、元素化合价的升降，因此是氧化还原反应。 分解反应与化合反应相似：可能有元素化合价的升降。如：通电OH22222OH也可能没有元素化合价的升降。如：高温3CaCO2COCaO所以分解反应可能是氧化还原反应， 也可能不是，一般有单质生成的分解反应， 必定有元素化合价的升降，因此是氧化还原反应。 置换反应，既有单质参加（单质化合物），又有单质生成（化合物中某一 元素单质）其间必有元素化合价的升降，所以置换反应均为氧化还原反应。 复分解反应是两种化合物互相交换成分而生成 两种新的化合物，其间没有元素化合价的升降，所以复 分解反应均不是氧化还原反应。 总之，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可 用图示

10、表示为右图。可见，化合反应，分解反应与氧化 还原反应是交叉关系； 置换反应与氧化还原反应是包含 关系；复分解反应与氧化还原反应是排斥关系。氧化还原反应置换反应复分解反应化合反应分解反应2011-7-14 高一化衔 1 第 3 页 共 5 页【典型例题剖析】 【例 1】2000 年 3 月美国铱星公司宣布破产， 铱星公司原计划发射77颗卫星以 实现全球卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素（Ir）的原子核外电子数目恰好相等。 下列关于铱元素的各种说法正确的是（）（多选） A、铱原子的质子数为70 B、铱原子的相对原子质量为77 C、铱原子的核电荷数为77 D、铱元素是金属元素 【解析】 在原子中存在这

11、种等量关系：核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数， 相对原子质量 = 质子数 + 中子数。故质子数 = 核外电子数 = 77。 A 错误。 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 77， B 错误。 元素名称一般有如下规律：固态非金属元素名称中有“石”，固态金属元素名 称中有“釒”，气态非金属元素名称中有“气”，常温下是液态的有金属汞和非金 属溴。 答案： C、D 【例 2】计算机产业以惊人的速度发展，计算机芯片生产技术不断改进，生产 中所用高纯度的单晶硅其质量分数达到99.999999999% 。这种工业产品可认为是 （） A、纯净物B、既不是纯净物，也不是混合物 C、混合物D、既是纯净物

12、，又是混合物 【解析】混合物是指由多种成分组成的物质；纯净物是由一种成分组成的物质。 但实际上，绝对纯净的物质是没有的，含杂质很少具有一定纯度的都叫纯净物。高 纯硅的纯度很高，在工业上，这种产品被当作纯净物。答案： A 【例 3】根据物质的组成或结构不同，具体填写（1）（ 6）组物质性质不同 的原因。并以此为例，再写另外两组实例。 （1）金刚石、石墨：碳原子不同。 （2）钠原子和氯原子：原子的不同。 （3）CO 与 CO2：分子的不同。 （4）酸溶液、碱溶液：所含的不同。 （5）生铁和钢：不同。 （6）浓硫酸和稀硫酸：不同。 （7）。 （8）。 【解析】 解答此题要熟悉概念，并了解相应物质的组

13、成和结构。答题中还要注 意叙述的准确性。 答案： （1）排列（ 2）核电荷数（ 3）构成（ 4）离子（ 5）含碳 量（6）溶质质量分数（ 7）氯原子和氯离子，最外层电子数不同（8）盐酸和稀硫 酸，所含酸根离子不同。（ Na2SO4与 NaHSO4，H2SO4与 NaOH 反应中和的程度不 同等） 【例 4】由 H、Ca2、CO 32、OH组成的化合物一共有（） A、2 种B、3 种C、4 种D、5 种 【解析】 初中化学涉及到的化合物主要是无机化合物，有四种类型： 氧化物 酸 碱 盐（正盐、酸式盐、碱式盐）。不难看出上述 四种离子组成的氧化物是H、OH形成的 H 2O；酸是 H、CO 32形成

14、的 H 2CO3； 碱是 Ca2与 OH形成的 Ca(OH)2；正盐是 CaCO3；酸式盐是 Ca(HCO3)2。答案： D 【例 5】下列反应属于氧化还原反应的是（）A、高温COOFe332232COFeB、4CuSOFeCuFeSO4C、HClCONa232222COOHNaClD、322)(COOHCuOHCOCuO222【解析】氧化还原反应应该有元素化合价的升降，A 中，03 FeFe，422 COCO，B 中，20 FeFe，02 CuCu，C、D 中均无元素化合价的升降。答案： A、B 【例 6】经实验测得某一中性溶液由Mg2、Al3、NO3、SO42四种离子组成，其中 Mg2、A

15、l3、SO 42离子的个数比可能是（）（多选） A、3:1:10 B、3:5:1 C、3:10:1 D、 3:1:5 【解析】 根据题意，溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷 总数，而 A、D 选项中数字所表达的含意为：溶液中阳离子所带的正电荷总数小于 SO42一种阴离子所带的负电荷总数（况且溶液中还含有阴离子NO3），显然不合题意淘汰；B、C 选项中，数字所代表的含意为： 阳离子所带的正电荷总数大于SO42一种阴离子所带的负电荷总数，若SO42所带的负电荷总数加上NO3所带的负电荷数，可达到与阳离子（ Mg2、Al3），所带的正电荷数值相等，即溶液为电中性，符合题意。此题常规思

16、路为：A 假设溶液中 Mg2为 3 个，则 Al3为 1 个，SO42为10 个，NO3为 y 个，则有312310112xx，显然不合题意，同理 D 也不符合题意。 B 假设溶液中 Mg2为 3 个，则 Al3为 5 个，SO 42为 1 个，NO 3为 y，则有35231921yy，符合题意，同理求得C 也符合题意。答案： B、C 2011-7-14 高一化衔 1 第 4 页 共 5 页2010年秋季初升高化学衔接 第 1讲课后练习姓名： 一、选择题（每题有一个选项符合题意） 1、下列变化中，属于化学变化的是 A、酒精挥发B、工业上用空气制取氧气 C、冰受热熔化成水D、 蓝色硫酸铜晶体受热变成白色粉末 2、下列物质属于纯净物的是 A、碘酒B、液态空气C、干冰D、清新的空气 3、阿斯匹林化学名叫乙酰水杨酸，是一种常用的解热镇痛药，其分子的化学式为367OHC。下列说法不正确的是 A、它每个分子含 16 个原子 B、它由三种元素组成