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1、1 2013 学年第二学期嘉定区高三化学三模试卷可能用到的相对原子质量H-l ；C-12；O-16；N-14；Na-23；Cl-35.5； K-19；Ca-40；Fe-56；S-32；Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 I-127 第 I 卷(共 66 分) 一、选择题 （本题共 10 分，每小题2 分，只有一个正确选项，答案写在答题卷上）1.沸沸扬扬的南京丢失的放射源铱-192,于 2014 年 5 月 11 日成功找回 . 铱-192 是一种放射性 金属，铱 -192 探伤机因其体积小、轻便、无需电源与水源、灵敏度高、性能稳定、曝光角度大可检查机械设备本身是否有裂纹或内部损害，
2、在建筑、 电力等领域使用比较广泛。下列关于铱 -192(192 77Ir)的说法错误的是A. 质子数 77 B.中子数与质子数差为38 C铱 -191 和铱 -193 无放射性，铱 -192 是在核反应堆中照射含有铱-191 和铱 -193 的铱丝、圆片或大块而得到的，该核反应是化学变化D铱 -192 与铱 -191、铱 -193 互为同位素2下列有关化学用语表示正确的是A羟基的电子式：B14C 的原子结构示意图：C质子数为6、质量数为14 的原子：14 6ND熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K+HSO 423. 下列仪器名称的书写规范且正确的是A. 三脚架B. 表面皿C. 镊子D.
3、 瓷钳锅4下列涉及有机物的说法正确的A乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物5. 氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合掌握的化学知识分析，下列说法合理的是HOx2 A. 锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B. 恒温下，在饱和食盐水中加入少量食盐固体，固体不会发生任何改变C. 90时的氯化钠溶液pH7 ，但仍然呈中性D. 氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电则是物理变化二、选择题（本题
4、共36 分，每小题3 分，每题只有一个正确选项）6下列有关物质的性质与应用相对应的是ANH3极易溶于水，可用作制冷剂BA12O3熔点高，可用作耐高温材料CSO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等DBaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多7. 化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上某原则的是A. 煅烧硫铁矿使用沸腾炉B. 制盐酸时将氢气在氯气中燃烧C. 制硫酸时使用热交换器D. 合成氨时氮气和氢气循环使用8. 做下列有机实验时，操作正确的是A. 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有 2 mL 10硫酸铜溶液的试管中滴加10的氢氧化钠溶液0.5 mL，混合均
5、匀，滴入待检液后煮沸B. 实验室制取硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C. 制取溴苯：将铁屑、溴水和苯混合后共热D. 提取溶解在水中的碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离9某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误的是A一个分子中含有12 个 H 原子B苯环上的一氯代物有2 种C能使酸性KMnO4溶液褪色D 1mol 该物质分别与足量H2、NaOH 溶液反应，消耗其物质的量均为3mol 10 X、Y、Z、W 为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是A1 molW 的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol BW、X、Y 三种元素的最高价氧化物对
6、应水化物的酸性依次增强CY 的氢化物与W 的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D0.3 molCu 分别与足量HYO3和 H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol 气体11、为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是元素X Y Z W 原子半径（ nm）0.077 0.075 0.102 0.099 最高正价或最低负价+4 +5 -2 -1 3 选项物质加入试剂方法A甲苯（苯酚）浓溴水过滤BNaOH(s)（少量 NaCl）水重结晶C乙酸乙酯（乙酸）乙醇、 H2SO4(浓) 酯化DCO2（CO）点燃12、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是A教材所示的铜-锌原电池在工作时，
7、H+、 Zn2+ 向铜片附近迁移B电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和 NaOH(aq) C电解铝时，电解槽里的负极材料发生氧化反应D原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极13为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第25 滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50 滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）。向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A. 一定有 SO32离子B. 一定有 C1离子C. 一定有
8、CO32离子 D. 不能确定HCO3离子是否存在14 NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18 g 金刚石中，碳碳共价键数为3NAB在 H2O2Cl2 2HClO2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 NA个电子C常温常压时S2和 S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD一定温度下，1 L 0.50 molL1NH 4Cl 溶液与 2 L0.25molL1NH 4Cl 溶液中 NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少15下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是A将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定B粗略配制浓度为2 mol L1的 NaCl 溶
9、液，可将58.5gNaCl 加入到盛有500mL 水的烧杯中，搅拌、溶解C向乙酸乙酯中加入稀NaOH 溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH 溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol L1的 KNO3溶液中： Na、Fe2、Cl、SO 42B加入铝粉放出H2的溶液中： Al3+、K+、SO 42、ClC在含大量Fe3+的溶液中： NH 4+、Na+、Cl、SCND水电离产生的c(OH)=1012 mol L1的溶液中： K+、Mg2+、SO 42、NO 3
10、4 17 在室温条件下，向含有H2SO4的 CuSO4溶液中逐滴加入含a mol 溶质的 NaOH 溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是A溶液中2c(Na+)=c(SO 42-) B0 水 乙醇32.（1 分） A2H 2OHA OH33.（2 分） BCD （BC1 分， D1 分）答 ABCD1 分34. （2 分） CD 六、 （本题共12 分）35. 烧杯（ 1 分） 、玻璃棒（ 1 分） ；36. Ba(NO3)2、K2CO3、KOH 或 KOH 、Ba(NO3)2、 K2CO3或 Ba(NO3)2、KOH 、K2CO3（3 分）37. 静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量B
11、a(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42已除尽（ 2 分） ；38. 不需要（ 1 分） ，因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序（2 分）39.因为加入盐酸调节溶液的pH 会引进 Cl（2 分）七、 （本题共12 分）40.（4 分）除去 Fe3+；玻璃片或表面皿、玻璃棒、比色卡、（ pH 试纸）41.(1 分)取少量 C 溶液，向该溶液中加入几滴KSCN 溶液后不变红，则说明Fe3+沉淀完全。42.（3 分）搅拌、引流、蘸取溶液；（答 2 项即给分）双氧水2e11 43.（2 分）蒸发浓缩44.（2 分）溶液由红色突然变为橙色并在半分钟不褪色，72% 八、 （本题共1
12、1 分）45.（2 分） A: D：2-甲基丙酸(各 1 分) 46.（2 分）羧基、羟基(各 1 分) 47.（3 分）铜或银，加热(1 分 ) 氢氧化钠溶液，加热（1 分）氧化（ 1 分）48.（2 分）2(CH3)2CCOOHOH浓硫酸OOOO+ 2 H2O49.（2 分）(6 种中任意2 种 ) 九、 （本题共12 分）50.（3 分）（2 分）醛基（ 1 分）51.（2 分） BC 52.（2 分）53.（2 分）54.（3 分）（2 分） 6（1 分）十、 （13 分）55.11.80(3 分) 56.35g/100g 水（ 3 分，不写单位扣1 分） ；12.25 (2 分 ) ；5.99(2 分) 57.y=100(1+x) （3 分）COOCH3 COOCH3 n CH2OH CH2OH + n COOH COOH 一定条件HO C C O O OCH2 CH2O H n +（2n-1 ）H2O C O CHO
