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1、1江苏省扬州中学江苏省扬州中学 2017-20182017-2018 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试高高 二二 化化 学（必修）学（必修） 试试 卷卷 2017.11可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Fe56第 I 卷（选择题 共 69 分）单项选择题：本大题共23 题，每题3 分，共69 分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。1化学与生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应
2、积极开发废电池的综合利用技术D长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症2下列属于物理变化的是A煤的气化 B食物变质 C石油的蒸馏 D光合作用3氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质粒子直径都在 1100nm 之间 B都能透过半透膜C都能通过滤纸 D都能产生丁达尔效应4配制 500 mL 0.0500 molL-1的 Na2CO3溶液，不需要的仪器是A500 mL 容量瓶 B锥形瓶 C烧杯 D胶头滴管5U 是重要的核工业原料，下列有关U 说法正确的是235 92235 92A质量数为 92 B中子数为 143 C质子数为 235 D电子数为 1436下列物质只含离子键的是AH2O
3、 BNa2O CNH4Cl DN27下列气体只能用排水集气法收集的是ANO BNO2 CSO2 DNH38下列各组物质互为同分异构体的是A12C 和14C BH2O 和 D2OC石墨和金刚石 DCH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH39下列有关化学实验操作正确的是 2A检验 K+的存在 B干燥 CO2 C分离酒精与水 D蒸发食盐水10下列关于物质的叙述中不正确的是A食盐是氯碱工业的基础原料 B金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C铝制容器可以盛装稀硝酸溶液D碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一11某无色溶液中存在大量的 H+、NH、SO，该溶液中还可能存在的离子是+ 424ACu2+
4、 BBa2+ CMg2+ DHCO 312下列有关化学用语的使用正确的是AHCl 的电子式： BCl 原子结构示意图：Cl-H+72 8+17C乙酸的结构简式：C2H4O2 DNaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+ H+CO32-13下列离子方程式书写正确的是A氢氧化铜和盐酸反应：OH+H+=H2OB钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2C铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D常温下，NaOH 溶液和 Cl2反应：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O14下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A糖类物质一定能发生水解反应B油脂可用于制造肥皂等C糖类、油脂、蛋白质的组成元素
5、均为 C、H、OD蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能15用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A标准状况下，22.4L 乙醇的分子数约为NAB14gN2和 CO 的混合气体中所含原子数为NAC1mo1L-1的 MgC12溶液中，C1-离子的数目为 2 NAD常温常压下，2 g H2含氢原子数为NA316关于反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 的说法正确的是 AHCl 是氧化剂 BKMnO4在反应中被氧化C每生成 1 mol Cl2转移 2 mol e D该反应中 HCl 只体现出酸性17一定条件下将 0.1 mol N2和 0.3
6、mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是高温 高压催化剂A最终可生成 0.2 mol NH3 B当n(N2):n(H2)=1:3 时，反应一定达化学平衡C升高温度反应速率增大 D增大压强反应速率减小18下列反应过程中的能量变化与右图一致的是A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3=高温BC+CO22CO =加热CCaCO3CaO+CO2=高温DC+H2OCO+H2=高温19某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A铜片是负极B该电池工作时电能转变为化学能CH+向铜片移动D铁片上发生的反应是 Fe3e=Fe3+20下列实验操作完全正确的是
7、编号实验操作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中B除去 BaSO4中的少量 BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥C量取盐酸溶液用 10 mL 量筒量取 4.0 mol/L 的盐酸 5.62 mLD检验试管中产生的氨气将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，观察试硫酸铁铜 4纸颜色变化21下列有机反应不属于取代反应的是ACH4+Cl2CH3Cl+HCl BC+H2O + HNO3NO2DnCH2=CH2 CH2 CH2n22A、B、C、D 为短周期元素，且原子序数依次增大。已知 A 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，B 是地壳中含量最
8、高的元素，B 原子的最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 2 倍，C 原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A非金属性：AB B原子半径：CDABC元素 B 和 C 只能形成一种化合物 D A、C、D 的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应23某含硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液 100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为 7 molL1。此溶液最多能溶解铁粉的质量为A5.6 g B10.6 g C11.2 g D16.8 g第 II 卷（非选择题 共 31 分）24 （15 分）本题为选做题，包括 A、B 两题。选学化学与生活模块的考生答 A 题， 选学有机化
9、学基础模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题。若两题都作答，则 以 A 题计分。 A 化学与生活化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。（1）现代以石油化工为基础的三大合成材料是 、 、 。生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。钢铁制品在潮湿的空气中能发生 腐蚀，发生该腐蚀时的负极反应式为 。为防止腐蚀通常在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的 （填“锌”或“铜” ）块来防止钢铁的腐蚀。（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。进入冬季全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 5(填字母)； ASO2 BCO2 CPM2.5垃圾无害化
10、处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是_(填字母)。 A用厨余垃圾生产沼气 B废旧塑料露天焚烧 C废旧电池就地填埋（3）如果人体缺少某种维生素则易患夜盲症，该维生素是 ；发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_（填“蛋白质” 、 “脂肪”或“糖类” ）不足引起的。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉等。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 。淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写化学式） .。 服用补铁(含 Fe2+ )剂时，医生常建议同时服用维生素 C，这是因为维生素 C 具有还原性。欲探究该性质，可选择的试剂是 （
11、填字母） 。A碘水、淀粉 BKI 溶液 C酸性 KMnO4溶液B B 有机化学基础有机化学基础（1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在 1 gL-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。含苯酚废水有机层水层苯酚苯操作试剂a分液CO2分液可用 为试剂检验水样中是否含有苯酚。操作 I 的名称为 ，试剂 a 的化学式为 。通入 CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为 。（2）某有机物的分子式为 C3H6O3。1 mol 该有机物充分燃烧消耗的 O2在标准状况下的体积为 L。若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式 。25
12、（6 分）下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知 X、Y、Z 是日常生活中常见金属单质，X 由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E 是常见气态非金属单质，其中 D 呈黄绿色。A 的焰色反应呈黄色，F 的稀溶液呈蓝色。6请回答下列问题： C 的电子式为 。(2)F 的化学式为 。(3) I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为 。(4) X 与 C 溶液反应的离子方程式为 。26 （10 分）硫酸钡（BaSO4）在医疗上用作胃肠道造影剂，也可以用做白色颜料，用于制造钡盐等。工业上利用重晶石矿石（主要含有
13、 BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeS2、Na2O、K2O 等杂质）制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图如下。（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是 。（2）检验第一次水洗液中有 K+存在的实验现象是 。（3）反应生成沉淀的化学式 ，反应的离子方程式为 。（4）该流程制得的 Al 可用于生产铝合金。某镁铝合金 10.2g 溶于 500mL 4 molL1的盐酸中，若加入 2 molL1氢氧化钠溶液，要使沉淀得到最大量，则需加入此 NaOH 溶液的体积为 mL。 7参考答案123456789101112BCCBBBADACCB1314151617181920212223DBBCCACBDBD 2
