2011年中考总复习化学单元复习教学案：第二单元_我们周围的空气(教师版)

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1、第二单元第二单元我们周围的空气我们周围的空气走进新课标走进新课标 三维点击三维点击 1.了解空气的主要成分以及氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途；初步认识纯净物和混 合物的概念。 2.认识氧气的化学性质比较活泼、 化学反应及其基本特征； 能正确判断化合反应和氧化反应； 掌握制取氧气的原理、 方法、装置、 收集、 验满及注意事项；认识催化剂和催化反应的概念。 掌握分解反应的特征。 3.学习科学的实验方法，进行观察、记录并初步学习分析实验现象；学习从具体到抽象， 从 个别到一般的归纳方法； 练习连接仪器的基本操作； 实验室制取氧气及连接仪器的基本操作。 4.(1)通过对空气污染危害的了解，知道空

2、气是一种宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱大 自然的情感；(2)通过对化学反应在生产和生活中有重要用途、化学反应可以制取新物质的 了解，感受学习化学的意义；研究化学的价值；(3)通过对利用化学反应可以制取新物质的 初步认识，感受化学研究的价值。 命题指津命题指津 1.空气中氧气含量的测定是中考命题的热点，实验原理、实验现象、实验结论、注意事项都 能考到；空气的污染和防治也是近几年中考的聚焦点，特别是以实际问题作为命题材料， 可 以引发我们对现实问题的思考，引导大家“关注环境、关注环保” ，这是新课标对情感、态 度与价值观的要求；在考查题型上较为灵活，常见的有选择题、填空题和实验探究题等。 2.

3、中考命题从人类生活、工农业生产和科学研究等方面，结合氧气的性质和用途，考查物质 在氧气中燃烧的重要实验现象和结论， 并以物质性质为核心， 把与性质有关的内容进行搭配， 以选择题、填空题为主，适当增加图解题和化学实验基本操作题。通常用分析、例证的方法 去解题。 3.氧气的实验室制取仍然是中考的热点。一般很少单纯考氧气的制法，而是与二氧化碳的实 验室制法综合在一起考查；主要是从装置的选择、原理及实验失误的分析等方面出题，分值 较大，难度较高。该类题目重在考查我们对知识的分析、整合和归纳能力；预测 2010 年在 考查基础的同时，将进一步进行拓展。 教材精梳理教材精梳理 知识清单知识清单 1.空气的

4、成分 各成分按体积分数在空气中的含量；氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。 2.空气的污染及防治 (1)污染的原因 (2)防治污染的措施 3.物质的物理性质和化学性质 (1)不需发生化学变化就表现出来的性质 (2)在化学变化中表现出来的性质 4.混合物和纯净物 混合物中各成分仍保持着各自的化学性质，如：物质可以在空气中燃烧，就是因为空气 中有氧气且仍然保持着原有的化学性质。 5.氧气的化学性质 比较活泼：能与铝、镁、铁等多种金属反应；能与碳、磷、硫等多种非金属反应；能与 甲烷、乙醇、蜡烛等化合物反应。6.化学变化 (1)化学变化的特征：有新物质生成。 (2)常伴随的现象：发光、放热、生成

5、气体、产生沉淀等，但不能根据这些现象来判断反应 是否是化学反应。 7.化合反应、分解反应和氧化反应 (1)化合反应：多种物质发生化学反应生成一种物质(多变一)。 (2)分解反应：一种物质分解生成多种物质(一变多)。 (3)氧化反应：物质跟氧发生的反应，此处的氧包括氧气，范围比氧气要大。 (4)三者没有必要的联系与区别。判断反应类型要严格按定义进行判断。 8.氧气的实验室制法 (1)药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾 (2)反应原理：过氧化氢二氧化锰水+氧气高锰酸钾 加热锰酸钾+二氧化锰+氧气(3)实验装置(发生装置、收集装置) 发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。 收集装置的选

6、择依据：气体的水溶性、气体的密度。 排水法收集：适用于难溶于水或不易溶于水、不与水发生化学反应的气体。此法收集的气 体较为纯净；当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。 向上排空气法：适用于相同情况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。 此 法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。 向下排空气法：适用于相同情况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。 此 法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。 (4)操作步骤：实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，可概括为：一检、二装、三固 定、四加热、五收集、六移导管、七撤灯。 (5)验满的方法 (6)实验时的注意事项

7、9.催化剂和催化作用 10.工业上制氧气 基出示例基出示例 1.空气成分按体积分数计算： _占78%、 _占 21%、 _占 0.94%_、 占 0.03%、_占 0.03%。 2.排放到空气中的有害物质，大致可以分为：_和_两大类。从世界范围看， 排放到空气中的气体污染物较多的是：_、_ 、_、等。 3.物质的物理性质一般指_、状态、_、熔点、_、密度、_和 水溶性等。 4.下列物质中属于纯净物的是() A.碘酒B.盐酸C.煤D.冰水混合物 5.下列物质在氧气中燃烧，能产生明亮蓝紫色火焰的是() A.木条B.硫C.铝D.磷 6.下列变化不属于化学变化的是() A.煤的燃烧B.食物的腐烂C.冰

8、雪融化D.钢铁生锈 7.化合反应_ (填“一定”或“不一定” ，下同)是氧化反应，氧化反应_是化 合反应。 8.实验室制取氧气时，如果用排水法集气时，当气泡_放出时就可以收集。当停止反 应时，如果先熄灭酒精灯，再把水管从水槽里撤出，造成的后果是_。如果用向上排 气法收集时，如何证明该瓶内的气体已满：_。如何证明一瓶无色气体是氧气 _ 。 9.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反 应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是() A.向上排空气法B.排水法 C.排水法或向上排空气法D.排水法或向下排空气法 10.催化剂在化学反应前后：质量变少；

9、质量不变；化学性质改变；化学性质不变； 二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是() A.B. C.D. 11.下列变化中属于分解反应的是() A.铁在氧气中燃烧B.加热过氧化氢 C.蜡烛燃烧D.加热高锰酸钾 12.用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是() A.看集气瓶周围是否有气泡冒出 B.用带火星的木条伸入集气瓶中，看是否燃烧 C.用燃着的木条伸入集气瓶中，看燃烧是否更旺 D.用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃 13.下列物质属于氧化物的是() A.空气B.氧气 C.氧化铝D.高锰酸钾 14.工业上用液化空气法制氧气与实验室常用的制氧气的方法在原理上有什么本质区别？

10、 示例提示示例提示 1.氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体及杂质 2.有害气体粉尘二氧化硫二氧化氮一氧化碳 3.颜色气味沸点硬度 4.D5.B6.C 7.不一定不一定 8.连续均匀水倒流到试管中引起试管炸裂将带火星的木条放在集气瓶口， 如果木条复燃 证明氧气已集满将带火星的木条放入瓶中如果带火星木条复燃证明瓶中气体为氧气 9.B10.B11.BD12.D13.C 14.工业上制取氧气发生的是物理变化，而实验室制取氧气发生的是化学变化。 知识点点通知识点点通 重难透析重难透析 重点重点 1 1 1 1测定空气中氧气含量的实验测定空气中氧气含量的实验( ( ( (空气的组成空气的组成) ) ) )

11、原理： 选择一种在空气中反应只消耗氧气而不与其他气体反应， 且生成物不占空间的物 质(固体)使密闭容器中的气体体积减小(减小的体积为氧气的体积)， 容器内气体的压强减小， 引起液面变化情况得出结论。 装置:如下图，也可设计成其他形式所选用的药品：燃烧物为红磷，液体物质为水反应的化学方程式：4P+5O2 点燃 2P2O5实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，发出黄白色火焰。反应停止冷却后，水面上升约占 反应容积的 1/5。 实验成功的关键： 实验装置必须密封，如果装置漏气，红磷燃烧消耗掉容器内的氧气，但又有空气进入， 这 样容器内压强不变，液面不会有变化； 点燃红磷后要立即伸入集气瓶内或钟罩内，并塞紧

12、塞子，以防漏气； 红磷要足量，若红磷量不足，燃烧时容器内的氧气没有全部消耗掉，则进入容器内的水会 小于容器容积的 1/5。 从实验中可以得出： 空气是一种无色无味的气体，而空气中氮气的体积分数占 78%，从而可推知氮气无色无 味。 氮气不溶于水，若氮气溶于水测定空气中氧气含量 78%的氮气溶于水中则进入瓶内的水 的体积远远大于 1/5。 此实验说明氮气不能燃烧，也不支持燃烧，否则瓶内消耗气体的体积大于 1/5。 重点重点 2 2 2 2氮气、稀有气体的性质和用途氮气、稀有气体的性质和用途( ( ( (空气是宝贵的自然资源空气是宝贵的自然资源) ) ) ) (1)氮气是一种无色、无味、熔点和沸点

13、都很低的气体，不能支持燃烧，性质不活泼。用途 有：制硝酸和化肥的重要原料。作为保护气。如：灯泡充氮以延长使用寿命(灯泡中充 入氮气， 以防止空气中的氧气氧化灯丝而使钨丝寿命缩短)； 食品包装时充入氮气防腐(原因： 食品袋中充入氮气，微生物因缺少氧气而不能生存，食品防腐)。医疗上用液氮作为麻醉 剂。 (2)稀有气体都是没有颜色、没有气味、性质不活泼的气体，曾被称为“惰性气体” 。用途有： 作为保护气，如焊接金属时作为保护气，灯泡中充入稀有气体能延长灯泡的使用寿命。 制作多种电光源，如：航标灯、 强照明灯、闪光灯、霓虹灯等。用于激光技术或医疗麻醉。 重点重点 3 3 3 3空气的污染和防治空气的污

14、染和防治( ( ( (保护空气保护空气) ) ) ) (1)空气的污染是指随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和粉尘超过了大自然的净化 能力，造成了对空气的污染。 (2)污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气。 (3)污染物：粉尘和有害气体(SO2、CO、NO2等)。 (4)空气的污染带来的危害十分严重，损害人体健康，影响作物生长、破坏生态平衡；全球 气候变暖(温室效应)、臭氧层破坏和酸雨等都与空气的污染有关。防治空气污染要从消除污 染物上下功夫，就是从污染源上分析造成污染的原因。 (5)为保护我们的蓝天，改进燃料结构，使用清洁能源，植树造林，改善环境。 重点

15、重点 4 4 4 4氧气的性质氧气的性质 (1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下氧气能跟多种物质发生化学反应， 同时放出热量，在化学反应中提供氧，是常用的氧化剂。 (2)木炭、硫、铝在氧气中和在空气中燃烧的现象。 木炭：在空气中呈红热状态，产生的气体使澄清石灰水变浑浊；在氧气中点燃发白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 硫：在空气中点燃产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生；在氧气中点燃产生蓝 色火焰，并生成有刺激性气味的气体。 铝片：在空气中不燃烧，在氧气中点燃剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放热。 (3)氧气可助燃烧，具有助燃性，与可燃性有本质区别。 重点重点 5 5 5 5物质的变化和性质物质的变化和性质 (1)变化就是有改变,是一个过程，化学中的变化分为物理变化和化学变化。 物理变化就是没有生成新物质的变化,如状态的变化、位置的改变、形状的变化等。 化学变化就是有新物质生成的变化。 其基本特征就是有新物质生成。 化学变化中常伴随着 发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀的现象。 (2)性质是物质本身的一种属性：化学上的性质分物理性质和化学性质。 物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由感觉器官直接感知或由仪器测 定。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、 导