《备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题10钠及其化合物讲义》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题10钠及其化合物讲义（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题专题 1010 钠及其化合物钠及其化合物一、一、钠的性质及应用钠的性质及应用（1）将钠块放入水中，产生气体的方程式为 2Na2H2O=2NaOHH2。( )（2）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。( )（3）钠与 CuSO4溶液的反应：2NaCu2=Cu2Na。( )（4）1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子。( )（5）Na 在 Cl2中燃烧的生成物含离子键。(2015高考广东卷，9D 改编)( )（6）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取金属钠。( )（7）金属钠可以保存在 CCl4中。( )【答案】 （1） （2） （3） （4） （5
2、） （6） （7）二、氧化钠和过氧化钠二、氧化钠和过氧化钠（1）将 Na2O 加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。 ( )（2）Na2O2与 Na2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比均为 21。( )（3）反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2中，H2O 既不是氧化剂也不是还原剂。( )（4）H2O2的电子式为 HH。( )OO（5）1 mol Na2O2与足量 CO2气体充分反应，转移的电子数为NA个。( )（6）在化学反应中 Na2O2只能作氧化剂。( )（7）将 Na2O2投入酚酞溶液中，溶液先变红后红色褪去。( )【答案】 （1） （2） （3） （4） （5） （6
3、） （7）三、碳酸钠与碳酸氢钠三、碳酸钠与碳酸氢钠（1） 可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液。( )（2）用如图装置进行实验，将装置中的稀盐酸滴入装置碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，可观察到立即有气泡产生。 ( )（3）不能用元素周期律解释热稳定性：Na2CO3NaHCO3。( )（4）侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。( )（5）将 CO2气体通入到饱和 Na2CO3溶液中会有白色沉淀产生。( )2（6）在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解。 ( )【答案】 （1） （2） （3） （4） （5） （6）1、知识网络构建2、重要反应必练写
4、出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。Na 和 H2O 的反应：2Na2H2O=2Na2OHH2；Na 在空气中燃烧：2NaO2Na2O2；=点燃Na2O2和 H2O 的反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；Na2O2和 CO2的反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；向 NaOH 溶液中通入过量 CO2：OHCO2=HCO； 3将 Na2CO3溶液与石灰乳混合：COCa(OH)2=CaCO32OH；23向 Na2CO3稀溶液中通入过量 CO2：COCO2H2O=2HCO；23 3向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2气体：2NaCOCO2H2O=2NaHCO
5、3；23将 NaHCO3溶液和 NaOH 溶液等物质的量混合：HCOOH=COH2O； 323将 NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCOCa2OH=CaCO3H2O； 3将 NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O； 323电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OH。=电解1钠的性质、制备、保存及用途物理性质钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性，3密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质（1）与非金属反应：2NaCl22NaCl，=点燃2NaSNa2S，4NaO2=2Na2O，=2NaO2Na2O2=点燃（2）
6、与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2(与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢离子反应)（3）与酸反应：2Na2H=2NaH2（4）与盐溶液反应：A钠投入到 NaCl 溶液中，只有 H2产生，离子反应式为2Na2H2O=2Na2OHH2B钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2产生，同时有 NaCl 晶体析出(温度不变)C钠投入到 NH4Cl 溶液中，有 H2和 NH3逸出D钠投入到 CuSO4溶液中，有 H2产生和蓝色沉淀生成：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH2)Na2SO4H2制备2NaCl(熔融)2NaCl2=通电保存由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的 O2和 H2O 等反
7、应，所以金属钠要保存在煤油中用途工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如 4NaTiCl4(熔融)=Ti4NaCl，NaK 合金(液态)用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯2过氧化钠结构与性质的 4 点防范（1）Na2O2的电子式为，阴、阳离子个数比为 12。（2）1 mol Na2O2与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子物质的量均为 1 mol，即反应中水或二氧化碳既不是氧化剂，也不是还原剂。（3）一定量的 Na2O2与一定量的 CO2和 H2O(g)的混合物的反应，可看作 Na2O2先与 CO2反应，待 CO2反应完全后，Na2O2再与 H2O(g)发生反应。4（4）Na2O2
8、投入品红溶液中，因其有强氧化性，可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。3四种方法突破 Na2CO3、NaHCO3的鉴别1美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 ( )A合金的熔点一般比组分金属低B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则 n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若 m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的 H2越多，则铝的质量分数越小【答案】D如果剩余氯化铜，铝可以置换铜，故 C 正确；D2Al3H2，2NaH2，每 9gAl
9、 置换 1g H2，每 23gNa置换 1gH2，可见若 m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的 H2越多，则铝的质量分数越大，故 D 不正确。故选 D。点睛：解答本题一定要注意钠与足量水的反应是完全的，而铝能否完全溶于氢氧化钠溶液受到氢氧化钠的影响。2下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是( )ANaAlO2(aq) AlCl3Al2O3 BN2NO2HNO35CNaCl(饱和) NaHCO3Na2CO3 DFeS2SO3H2SO4【答案】C【解析】AlCl3中加入氢氧化钠应该得到 Al(OH)3，不会直接得到氧化铝，选项 A 错误。N2和 O2的反应，是在高温或者放电
10、的条件下，生成 NO，选项 B 错误。向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳发生如下反应：NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠（实际是侯氏制碱法的原理） ，选项 C 正确。FeS2煅烧应该得到二氧化硫，二氧化硫再经催化氧化得到三氧化硫，选项 D 错误。3某实验小组通过下图所示实验探究 Na2O2与水的反应:下列说法不正确的是A中的大量气泡的主要成分是氧气B中溶液变红，说明有碱性物质生成C中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的D中 MnO2 的主要作用是起催化效果【答案】C4某同学用 Na2CO3和 NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中，正确的是A实验前两溶液的 pH 相等 B实验前两溶液中离子种类完全相同C加入 CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D反应的离子方程式都是 CO32-+Ca2+CaCO3【答案】B65将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（ ）A过氧化钠将溶液漂白 B生成红褐色沉淀C除溶解外无特殊现象产生 D生成白色沉淀【答案】B【解析】过氧化钠具有强氧化性可以将亚铁氧化为三价铁，过氧化钠投入氯化亚铁溶液中与水先反应生成氢氧化钠，三价铁再与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故 B 正确。
