《2017-2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时原子核外电子排布元素周期律课时训练新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时原子核外电子排布元素周期律课时训练新人教版必修2（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 1 1 课时课时 原子核外电子排布原子核外电子排布 元素周期律元素周期律(时间:40 分钟) 选题表知识点题号核外电子排布规律及表示1,11 元素周期律5,12,13,14 粒子半径大小比较3,10 综合2,4,6,7,8,9,15,16 基础过关 1.下列微粒结构示意图中,不正确的是( B )解析:A 为 O 的结构示意图;C 为 Cl 的结构示意图;D 为 Cl-的结构示意图;B 项 Na 的结构示意图为,Na+的结构示意图为,B 不 正确。2.(2017湖南长沙月考)X 和 Y 属于短周期元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 一半,Y 位于 X 的前一周期,且最外层上只有
2、一个电子,下列说法正确的是( C ) A.X 可能是第二周期的非金属元素 B.X 可能是第三周期的金属元素 C.Y 可能与 X 同主族 D.Y 一定是金属元素 解析:X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,则 X 可能为 Li,也可能为 Si,Y 位于 X 的前一周期,且最外层上只有一个电子,则 Y 可能为 H,也可能为 Li。X 可能为 Li,为第二周 期金属元素,A 错误;X 也可能为 Si,是第三周期的非金属元素,B 错误;当 X 为 Li,Y 为 H 时, 两者位于同主族,C 正确;Y 可能为 H,也可能为 Li,可能是金属元素,也可能为非金属元素,D 错误。 3.(2016广东东
3、莞高一检测)下列微粒半径大小比较正确的是( B )A.Na+Cl-Na+Al3+ C.NaNa+ Mg2+Al3+,A 错误;S2-、Cl-核外都有三个电 子层,核电荷数 ClS,核电荷数越大,离子的半径就越小,所以半径 S2-Cl-,Na+和 Al3+的核外 都有两个电子层,核电荷数 AlNa,所以离子半径 Na+Al3+,对于电子层结构不同的微粒来说, 离子的电子层数越多,离子半径就越大,所以微粒半径 S2-Cl-Na+Al3+,B 正确;对于同一周 期的元素来说,元素原子的核电荷数越大,原子半径就越小,因此原子半径 NaMgAlS,C 错2误;D 项,Na、K、Rb 都是同一主族的元素,
4、原子序数越大,原子核外的电子层数就越多,原子 半径越大,Ca、K 是同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小,因此元素的原子半径 RbKCaNa,D 错误。 4. (2017浙江温州中学模拟)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示。 下列判断正确的是( C )A.原子半径:丙丙 C.氢氧化物碱性:丙丁戊 D.最外层电子数:甲乙 解析:同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小,所以原子半径:丙丁戊,A 错误;甲 与丙同主族,则金属性随电子层数的增加而增强,则金属性:丙甲,B 错误;金属性越强,则最 高价氧化物对应水化物的碱性越强,同周期元素随核电荷数的增加,金属性逐渐减弱,则最
5、高 价氧化物对应水化物的碱性减弱,C 正确;甲在乙的左侧,所以甲的最外层电子数小于乙的最 外层电子数,D 错误。 5.(2017北京东城区期末)下列说法中,符合A 族元素结构与性质特征的是( B ) A.原子易形成-2 价阴离子 B.单质均为双原子分子,具有氧化性 C.原子半径随原子序数递增逐渐减小 D.氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强 解析:第A 族元素,最外层有 7 个电子,原子易形成-1 价阴离子,A 错误;由元素周期律, C、D 明显是说反了,B 说法符合其结构与性质特征。 6.(2016河北武邑月考)A、B 均为短周期元素,已知 A 元素原子的最外层电子数为 a,次外 层电子数为
6、 b; B 元素原子的 M 层电子数为(a-b),L 层电子数为(a+b),则 A、B 所形成的化 合物的性质可能有( B ) A.能与水反应 B.能与 NaOH 溶液反应 C.能与稀硫酸反应 D.在空气中能燃烧 解析:A、B 均为短周期元素,则 B 元素 L 层电子数 a+b=8,则 A 有 2 个电子层,故 b=2,则 a=6, 故 A 的原子序数为 8,为 O 元素,B 的原子序数为 14,为 Si 元素,则 A、B 形成的化合物为 SiO2,SiO2不能与水、稀硫酸反应,也不能在空气中燃烧,可与 NaOH 溶液反应。 7.(2017湖南长沙月考)某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式
7、是 HnRO2n-2,则在气态氢 化物中 R 元素的化合价是( D )A.3n-10 B.12-3n C.3n-4D.3n-12 解析:令 HnRO2n-2中 R 元素的化合价为 x,由化合物中元素化合价代数和为 0,所以(+1) n+x+(-2)(2n-2)=0,解得 x=3n-4,所以最低负价为 3n-4-8=3n-12。故选 D。 8.(2017浙江名校协作体模拟)X、Y、Z、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如 图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断正确的是( A )A.Z、X、Y 形成的气态氢化物稳定性依次增强 B.四种元素形成的单质最多有 6 种 C.四
8、种元素的原子半径:rZrYrXrW3D.四种元素中,X 的最高价氧化物对应的水化物酸性最弱 解析:根据图和题目信息可以推出,X 和 Z 的最外层电子数为 5,W 为 4,Y 为 6,那么 W 是碳元 素,X 是氮元素,Y 是氧元素,Z 是磷元素,P、N、O 的非金属性逐渐增强,形成的气态氢化物稳 定性依次增强,A 正确;四种元素形成的单质有金刚石、石墨、C60、N2、O2、O3、红磷、白磷 等,B 错误;核外电子层数越多,半径越大,层数相同时,核电荷数越大原子半径越小,所以四 种元素原子半径:rPrCrNrO,C 错误;四种元素中非金属性最强的是氧元素,其次是氮元素, 所以 N 元素的最高价氧
9、化物对应水化物的酸性最强,D 错误。 9.(2017浙江温州中学模拟)A、B、C 是三种元素的原子,质子数都小于 18。A 原子与 B 原 子的最外层电子数都是 6,A 原子与 C 原子的核外电子层数都为 3,C 原子的质子数比 A 少 4。回答下列问题: (1)A、B 的元素符号分别为 。 (2)A 的离子结构示意图为 ;A 与 C 组成的化合物为 (用具体元素符号表示)。 (3)元素 A 的一种质量数为 32 的核素,与元素 B 的一种核素构成微粒为 A,1 mol A的质量为 104 g,则元素 B 的该核素中的中子数为 。 解析:质子数小于 18 时,最外层电子数为 6 的是 O 和
10、S 元素,同时 A 核外电子层数为 3,所以 A 为 S 元素,则 B 为 O 元素。C 的质子数比 A 少 4,则 C 是 12 号元素 Mg,也满足 3 个电子层的 要求。 (1)A、B 元素符号分别是 S、O。(2)A 离子有 18 个电子,结构示意图为,S 与 Mg 形成的化合物为 MgS。(3)1 mol A的质量为 104 g,即 A摩尔质量为 104 gmol-1,A 的质量数为 32,则 B的质量数为(104-32)/4=18,B 的质子数为 8,所以中子数为 18-8=10。答案:(1)S、O (2) MgS (3)10能力提升 10.(2016甘肃天水阶段检测)有 a、b、
11、c、d 四种元素,a、b 的阳离子与 c、d 的阴离子具 有相同的电子层结构;a 的阳离子的正电荷数小于 b 的阳离子的正电荷数,c 的阴离子的负电 荷数大于 d 的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是( C )A.abcd B.cadb C.cdab D.badc 解析:由 a、b 的阳离子与 c、d 的阴离子具有相同的电子层结构,则 a、b 在 c、d 的下一周 期,由 a 的阳离子的正电荷数小于 b 的阳离子的正电荷数,c 的阴离子的负电荷数大于 d 的 阴离子的负电荷数知,原子序数 badc,由具有相同电子层结构的离子,原子序数大的离子 半径小,得离子的半径为 cdab。 11.
12、原子的核电荷数小于 18 的某元素 X,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为 2n+1,原子 核内质子数为 2n2-1。下列有关 X 的说法中不正确的是( A ) A.X 能形成化学式为 X(OH)3的碱4B.X 能与某些金属元素形成化合物 C.X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.X 可能形成化学式为 KXO3的盐 解析:当 n=1 时,最外层电子数为 2+1=3,不合理;当 n=2 时,最外层电子数为 22+1=5,质子 数为 222-1=7,X 为 N;当 n=3 时,最外层电子数为 23+1=7,质子数为 232-1=17,X 为 Cl。 12.(2016河北广平月考)某主
13、族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4,下 列有关叙述正确的是( B ) A.R 一定是第四周期元素 B.R 的气态氢化物化学式为 H2R C.R 的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物都稳定 D.R 的气态氢化物的水溶液显碱性 解析:设主族元素 R 的最高正价为+x,则最低化合价为 x-8,则有 x+x- 8=4,x=6,即 R 的最外 层有 6 个电子,可能位于第三周期,A 不正确;R 的最低化合价为-2,其气态氢化物化学式为 H2R,B 正确;当 R 为第A 族元素 S 时,稳定性 H2SS,则高氯酸的酸性大于硫酸,D 正确。 15.A、B、C、D 四种短周期元素,原子
14、序数依次增大,B、C 同周期,A、D 同主族且 A 为非金属性最强的元素,C 的原子结构示意图为 , A、B 可形成 BA2型化合物。据此填空:(1)C 的元素名称为 ,其气态氢化物的化学式为 。 (2)A、B、C、D 四种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)B 和 D 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。 (4)某同学根据元素周期律推知:A 元素和 D 元素最高价氧化物对应的水化物酸性前者强。 该同学的推断是否正确? ,请说明理由: 。 解析:由 C 的原子结构示意图可知 C 为硅;A 为非金属性最强的元素,且 A、D 是短周期同一 主族元素,则 A 为氟
15、,D 为氯,B 与硅同周期,B 能与氟形成 BF2型化合物,则 B 为 Mg。 答案:(1)硅 SiH4 (2)MgSiClF (3)Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O (4)不正确 氟元素没有正价,不能形成含氧酸 16.(2016甘肃天水阶段检测)如图中 A、B、C、D 是同周期或同主族的相邻元素:(1)已知:A 元素的最低价为-3 价,它的最高价氧化物含氧 56.34%,原子核内中子数比质子数 多 1 个,则 A 元素原子的质量数为 。 (2)写出元素符号:A ,C ,D 。 (3)A、B、C 三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (4)B、D 两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性最强的是 ,还原性最强的是 (填化学式)。 解析:A、B、C、D 是同周期或同主族的相邻元素,A 元素最低价为-3 价,则其最高价为+5 价, 它的最高价氧化物为 A2O5,含氧 56.34%,则令 A 的相对原子质量为 a,则100%=56.34%,解得 a=31,即 A 的质量数为 31,又因 A 的原子核内中子数比质子数多 1,则其质子数为=15,故 A 为
