高考考前冲刺1.

《高考考前冲刺1.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考考前冲刺1.（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、 高中化学 实小点 TEL：87646700 指导老师:潘科峰1高考考前冲刺高考考前冲刺 1 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 322 442222422AlSOBaOHBaSOAlOH O B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：2 2222Fe OHHFeH O C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NHOHNHH O D.向2CH BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：222CH BrCOOHOHCH BrCOOH O 10.有关100ml 0.1 mol/L 3NaHCO、100ml 0.1 mol/L 23Na CO两种溶液的叙

2、述 不正确的是 A.溶液中水电离出的H个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和: C.溶液中:2 323c COc H CO D.溶液中:323c HCOc H CO12.标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml） ，所得溶液的密度为 p g/ml,质量分数为 ，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. 1722400 / 22.422.4pVV B. 17 / 1000Wc C. 17/ 1722400WVV D.C=1000V/(17V+22400) 13.反应 aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M 的体积分数 y(M)

3、与反应条件 的关系如图所示。其中：Z 表示反应开始时 N 的物质的量与 M 的 物质的量之比。下列说法正确的是 A.同温同压 Z 时，加入催化剂，平衡时 Q 的体积分数增加 B.同压同 Z 时，升高温度，平衡时 Q 的体积分数增加 C.同温同 Z 时，增加压强，平衡时 Q 的体积分数增加 D.同温同压时，增加 Z，平衡时 Q 的体积分数增加。26.（15 分） 短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生 成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成

4、。E 被足量氢氧化 钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题： （1）组成单质 A 的元素位于周期表中第 周期，第 族。 （2）B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。 （1）G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化 产物为 ，当生成 2mol二氧化氯时，转移电子 mol。 溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为： 。 （2）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 高中化学 实小点 TEL：87646700 指导老师:潘科峰229.（16 分）四川

5、攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为 TiO2、FeO、Fe2O3,Ti 的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤 如下：请回答下列问题： （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。 （2）向滤液 I 中加入铁粉，发生反应的离子方程式为： _、_。 （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液 pH 达 0.5，钛盐开始 水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水 合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用： _。 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 _、_、_

6、（填化学式） ，减少废物排放。 （4）A 可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将 556a kgA（摩尔质量为 278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红 褐色胶体；再向红褐色胶体中加入 3336b kg A 和 112c kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反 应完成后，有大量 Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧 得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料 _kg。 参考答案： 26.（1）三 A（2）2222Al+2NaOH+2H O=2NaAlO3H（3）硫酸钠（24Na SO） 2

7、（4）222224N242a SOH ONaOHNa S（或2222N242a SOH ONaOHS 222NNa SSa S） （5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体29：(1) 2244222()2TiOH SOTi SOH O或22442TiOH SOTiOSOH O (2)3223FeFeFe 2 22FeHFeH高中化学 实小点 TEL：87646700 指导老师:潘科峰3(3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H浓度促进钛盐水解2H O 4FeSO 24H SO (4) 160320160abc高考考前冲刺高考考前冲刺 2 4下列液体均处于 25，有

8、关叙述正确的是 A某物质的溶液 pH c(CH3COO) 6下列各表述与示意图一致的是A图表示 25时，用 0.1 molL1盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液， 溶液的 pH 随加入酸体积的变化 B图中曲线表示反应 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)H 0 正、逆反应 的平衡常数 K 随温度的变化 C图表示 10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D图中 a、b 曲线分别表示反应 CH2CH2 （g）+ H2(g)CH3CH3(g)；H 0 使用和未使用催化剂时，

9、反应过程中的能量变化9 （18 分）纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中 的 Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2 。 用现代分析仪器测定 TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数： 一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3+ ，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标 准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 请回答下列问题： TiCl4水解生成 TiO2x H2O 的化学方程式为 _。 检验 TiO2x H2O 中 Cl

10、是否被除净的方法是 _。 下列可用于测定 TiO2粒子大小的方法是_（填字母代号） 。a核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法 配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4的原因是高中化学 实小点 TEL：87646700 指导老师:潘科峰4_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图 中的_（填字母代号） 。a b c d e 滴定终点的现象是_。 滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M gmol1）试样 w g，消耗 c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 V mL，则 TiO2质量分数表达式为_。 判断下列操作对 TiO2质量

11、分数测定结果的影响（填“偏高” 、 “偏低”或“无影 响” ） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果 _。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案 TiCl4 + (x+2)H2O TiO2xH2O + 4HCl 取少量水洗液，滴加 AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl已除净。 d 抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c 溶液变为红色 （或%）cVM1000wcVM10w 偏高 偏低高考考前冲刺高考考前冲刺 313. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同222 2433NOSOSOCOClI、 学取 5 份此溶液

12、样品，分别进行了如下实验： 用 pH 计测得溶液 pH 大于 7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入高中化学 实小点 TEL：87646700 指导老师:潘科峰5品红溶液，溶液不褪色。 加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液， 再滴加 KSCN 溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。2 23NOCOCl、 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. B. C. D. 2

13、5.（14 分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全 装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受 伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析， 确定该粉末仅 Na、Fe、N、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测， 可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取 13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标 准状况下的体积为 6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生 成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题： （1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。 （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。 （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。 （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. C