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1、微粒之间的相互作用第二单元 已知:使水汽化,只要加热到100便可;但要使水分子分解成H2和O2，需要加热到2200，而且分解率还很低。这说明水分子之间以及水分子里3个原子 间存在着某种相互作用力在水分子H2O分子与H2O分子之间 相互作用比较弱O原子与H原子之间 相互作用比较强烈（HOH）分子间作用力化学键化学键思考：微粒间为什么能相互结合？微粒之间必然存在着相互作用离子键共价键金属键分子间作用力化学键：物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用。一、化学键物质中直接相邻的原子或离子之间存 在的强烈的相互作用。A、离子键 B、共价键 C 、金属键注：1、直接相邻；2、强烈的相互作用
2、。 化学键的分类：不稳定二、离子键Na+Cle稳定以NaCl形成过程为例 Cl ：NaNa+ : Cl +：思考 :在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？1、 Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用；阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到 平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键-离子键2、阴阳离子间的电子与电子、原子核与原子 核间的相互排斥作用。静电作用：引力和斥力 定义:使阴阳离子结合成化合物的静电作用， 做离子键 1、成键微粒：阴 阳离子2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就
3、是离子化合物。二、离子键思考 哪些物质能形成离子键？（ 1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物；（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。（3） 铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素 离子）形成的盐。4、成键类型：阳离子为K+、Ca2+、Na+、Mg2+、NH4+构成的离子化合物下列说法中正确的是 ( )（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用静电引力应
4、改为静电作用，它包括引力和斥力。铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。正确D 课堂练习（E）离子化合物溶于水或在熔融下，其离子键作用力将被破坏 正确三、共价键（HCl）氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成： Cl ： HH H H共用电子对H Cl ：（HH）2 H O H O HH-O-H3 H N H N H H CO2 C O 2O C O 结构式原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键1、成键微粒：原子2、相互作用：共用电子对3、成键元素：一般是同种或不同种非金属元素只含有共价键的化合物是共价化合物。共价键含有共价键的化合物不一定是共价化合物。共价化合物4、成键结
5、果：形成非金属单质或共价化合物 或含原子团的离子化合物NaOH NH4Cl Na2O2 H2 N2 O2 Cl2 HCl HF H2S NH3H2O CO2 CO SO2 H2SO4 HNO3 H3PO4A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.在气态单质分子里一定有共价键D.含有离子键的化合物必是离子化合物含有共价键的化合物必是共价化合物E.共价化合物中可能含有离子键离子化合物中可能含有共价键错，如 NH4Cl 等铵盐 错，如：NaOH Na2O2 错，He、Ne等稀有气体判断：错错，如：NaOHF、NaOH和 Na2O2溶于水离子键和共价键均
6、被破坏 错判断化学键存在的规律： 稀有气体单质中不存在； 多原子单质分子中存在共价键；非金属元素组成的化合物分子中存在共价键（ 包括酸）；离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键 的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不 存在离子键,共价化合物可由金属与非金属构成， 如AlCl3；离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3 、NH4Cl 。金属键存在于金属中F.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力G.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 H.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键I.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物J.熔融状态能导电的化合物一定是离
7、子化合物K.离子化合物固体一定导电判断：5、共价键的分类非极性共价键（非极性键）极性共价键（极性键）（HCl） 、（HH）H-O-H极性键如非极性键如Cl ClNNClClNNH ClH H6、特殊的共价键配位键H+NH HH HNH |HH+正四面体形状H HH HH+OH HH+三角锥形四、金属键：概念：成键微粒 ： 本质：金属阳离子和自由电子 之间的强烈相互作用。金属阳离子和自由电子静电作用例：下列说法正确的是 ( ) (A)含有共价键的化合物一定是共价化合物 (B)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 (C)由共价键形成的分子一定是共价化合物 (D)只有非金属原子间才能形成共价键B
8、例1、下列叙述中错误的是( )A、离子化合物中不可能存在非极性键B、离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中C、离子化合物中不一定含有金属元素D、非金属元素间可能形成离子化合物A例2、在下列各对化合物中，化学键类型相同的是( )A、HCl 和 MgCl2 B、Na2O2 和 CO2C、CO2 和 CH4 D、NaCl 和 NaOHC化学键总结化学键总结离子键键共价键键金属键键概 念阴阳离子间间通过过静 电电作用所形成的 化学键键原子间间通过过共用 电电子对对所形成 的化学键键金属阳离子和自 由电电子之间间的 强烈相互作用成键键微粒离 子原 子金属阳离子和自 由电电子 相互作用 的实实
9、质质离子键键（静电电作用 ）共价键键（共用 电电子对对）金属键键（金属阳 离子和自由电电子 ）形成条件一般为为活泼泼金属跟 活泼泼非金属化合非金属元素形成 单质单质 或化合物举举 例NaOH、NH4ClH2、N2 、HCl、 CH4、CO2、 NH3Fe、Cu、Ag离子键共价键金属键极性键非极性键成键条件K+,Ca2+,Na+,Mg2+,NH4+与 Cl-,Br-,O2-,OH-及酸根离子组成 (阴阳离子间)类别:离子化合物H HH H(原子间)(HOH)H HH H(HH)条件一般同种或不同种非金属元素原子之间类别:离子化合物的原子团里或共价化合物（金属阳离子和自由电子）化学键五、电子式H
10、Na Mg Ca OCl （1）、原子的电子式：在元素符号周围用“ ”或“”来表示 原子最外层电子的式子，叫电子式。常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉 “”来表示。不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号 右上角标出“n+”电荷字样。不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。H+Na+Mg2+Ca2+ O 2-： ： Cl -：(2)阳离子的电子式：(3)阴离子的电子式:硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子SBr S 2-： ： Br -： 练习1 写出下列微粒的电子式：（4）、离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2OMgCl
11、2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同 离子不能合并。（5）、共价键的电子式H2Cl2Cl ClH HHClH ClO2OON2NNCH4 CH HHHH2OOHHNH3NH HH下列电电子式中，错误错误 的是 ( )课堂练习B下列物质质的电电子式中，书书写正确的是( )C练习：写出下列物质的电子式NaOH、Na2O 、 Na2O2 、 HBr 、 MgBr2 、 CO2 、 NH4Cl、CCl4、在化学上常用一根短线来表示一对共 用电子，这样得到的式子又叫结构式六、结构式N2Cl ClNNCl2CH4CH HHH结构式ClClNNHCH |HH共价分子的几种表示方法：分子形状直线形直线形折线形
12、 或V形三角锥形正四面体形七、碳原子的成键特征：观察图中几种含碳化合物的结构式，分析： 各化合物分子中每个碳原子能形成几个共价 键?碳原子之间是怎样连接的?碳原子的成键特征：（1）碳原子最外层有4个电子，可以形成四个共价键。（2）碳原子间可以形成单键（CC）、双键（C=C）、叁键（CC）。（3）碳原子间可以结合成链状，也可以形成环状。1、下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )AI升华 BNaCl颗粒被粉碎 CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到刺激味 C、D课堂练习AI A族和A族 BA族和A族C I A族和A族 DA族和A族2X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，
13、则X、Y可能位于 ( )课堂练习BC例、在下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是（ ）A、CO2 B、PCl3 C、HCl D、 PCl5 E、XeF4 F、COG、SF6AB分子间作用力【问题探究一】干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过程中有没有破坏其中的 化学键？那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？一、分子间作用力分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力，这种作用力称为分子间作 用力又称为范德华力1、概念【问题探究二】干冰气化后化学性质是否发生变化？分子间作用力对物质化学性质 有没有影响？2、分子间作用力的特点1.广泛存在（由分子构成的物质）2.作用范围小3.作用力
14、弱4.主要影响物质的物理性质（熔沸点）由分子构成的化学键键分子间间作用力概念作用范围围作用力强 弱 影响的性 质质相邻的原子间强 烈的相互作用把分子聚集在一 起的作用力原子或离子之间分子之间较 强与化学键相比弱 的多主要影响 化学性质主要影响物理性质 （如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较课堂练习离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间 的作用力。下列物质中，只存在一种作用力 的是 （ ）A.干冰 B.NaCl C.NaOHD.I2 E.H2SO4B【问题探究三】分子间作用力如何影 响物质的物理性质？物质质F2Cl2Br2I2相对对分 子量3871160254熔点（ ）-219.6-101-7.2113.5沸点（ ）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变变 化趋势趋势熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异3、分子间作用力的大小判断一般情况下，相同类型的分子， 相对分子量越大，分子间作用力 越大，熔沸点越高4、分子间作用力对物质的熔沸点、 溶解度的影响（1）分子间作用力越大物质的熔沸点越高（2）溶质分子和溶剂分子的分子间 作用力越大则溶质分子的溶解度越大课堂练习比较下列物质的熔沸点的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4H2O H2S H2Se H2TeHFHClHBr HI
