人教版高中化学必修2全册导学案版本4

《人教版高中化学必修2全册导学案版本4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修2全册导学案版本4（95页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、人教版高中化学必修人教版高中化学必修 2全册导学案全册导学案2人教版高中化学必修人教版高中化学必修 2 教学案教学案第一章第一节第一章第一节 元素周期表元素周期表（第一课时）（第一课时）学习目标：学习目标：1、掌握元素周期表的结构 2、理解原子结构与元素周期表的关系 基础知识：基础知识： 一、元素周期表 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ， 故元素周期表共有 个周期 周期序数与电子层数的关系： 周期的分类 元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为 ， 周期其期称为 长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 2、族：元素周期表共有 个

2、纵行，除了 三个纵行称为外，其余的每一个纵行 称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 族的分类 元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族，个副族，一个 族，一个 族。 a、主族：由 元素和 元素共同构成的族， 用 A 表示：A、_ b、副族：完全由 元素构成的族，用 B 表示： B、_ c、第族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素 主族序数与最外层电子数的关系： 族的别称A 称为 元素 A 称为 元素 A 称为 元素 零族称为 元素 自主探究：自主探究： （06 广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为 （ ） A、6 B、12 C、

3、26 D、30 还有哪些可能性？_ 自我测试：自我测试： 1有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持 这种观点的是（ ） AHFBH3OCNaHDH2O2 2短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数 为 n , 则 m 和 n 的相互关系为（ ） Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m 3.已知 a 为A 族元素，b 为A 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 a、b 为同一 周期元素，下列关系错误的是 （ ） A.n=m+1 B.n=m+113C.n=m

4、+25 D.n=m+10 4、元素周期表中前七周期的元素种数如下： （ ） 周期数一二三四五六七八 元素种 数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为 A.18 B.32 C.50 D.64 5、某元素 X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在周期表中位于 （ ） A.第二周期 B.第三周期 C.A 族 D.A 族 6、有短周期元素 A、B、C，其中 A、B 同周期，B、C 同主族，且最外层电子数之和为 17，核电荷数之和为 31，则 A、B、C 为 （ ） A.C、N、SiB.N、P、O C.N、O、SD.C、Si、S7

5、、A、B 两元素，A 的原子序数为 x，A 和 B 所在周期包含元素种类数目分别为 m 和 n。 如果 A 和 B 同在A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为 _； 当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为_；如果 A 和 B 同在A 族， 当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为_；当 B 在 A 的下一周期时， B 的原子序数为_。 8、原子序数大于 4 的主族元素 A 和 B 的离子 Am+和 Bn-它们的核外电子排布相同，据此推 断：A 和 B 所属周期数之差为_, A 和 B 的核电荷数之差为_(用含 m、n 的代数式表示) B 和 A 的族序数之差为_(

6、用含 m、n 的代数式表示) 9、短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题： (1)X 元素形成单质的分子式是_； (2)写出 Y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式 (3)写出单质 Z 与钠反应的化学方程式：_。疑点反馈：疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）4第一节第一节 元素周期表元素周期表（第二课时）（第二课时）学习目标：学习目标：1、了解原子结构与元素性质的关系。 2、能初步学会总结元素递变规律的能力。 基础知识：基础知识： 二二、元元素素的的性性质质与与原原子子结结构构 （一）碱金属的化学性质 1、与非金属的反应 LiO

7、2 _ NaO2_ K+O2_ K、Rb 等碱金属与 O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。 2、与水的反应 KH2O_ RbH2O_ 除 Na、K 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 H。 小结：小结：2M2HO = 2MOHH 碱性: 思考：思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子 结构有关系吗？_ （二）碱金属的物理性质的比较 相似性：_ 递变性：_ （三三）卤素单质的物理性质 颜色:_ 状态：_ 密度：_ 熔沸点:_ 在水中的溶解性：_ （四）卤素的化学性质： 1、卤素单质与氢气的反应 卤素和 H2的反

8、应可用通式 H2X2 = 来表示，反应时按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序， 反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。 2、卤素单质间相互置换反应： Cl2 NaBr = _ Cl2 Br- =_ Cl2 KI = _ Cl2 I =_ 注注意意: :F2不能置换出 NaCl 溶液中的 Cl2，因为 F2在水溶液中发生如下反应： 2F2 2H2O = 4HF + O2 自主探究自主探究： 1、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自 1971 年美国科学家用 F2通过细冰末获得 HFO(次氟酸)以来，对 HFO 的研究引起了充分重视。(1)HFO 的电子式为：_。(2)次

9、氟酸能与水反应得到溶液 A，A 中含有 B、C 二种溶质。B 常用于雕刻玻璃，C 在二 氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。 次氟酸与水反应的 化学方程式为：_。 自我测试：自我测试： 1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( ) A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解5C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀 HNO3 2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： （ ） .在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为 FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,

10、只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 3、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( ) A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIO D. HClO和HIO 4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-(X-为 Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水， 则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( ) A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I-、Cl- D、Cl-、I-、Br- 5、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ） A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO 表示 6、（2008 四川）下列叙述中正确的是 （ ） A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数 B除点周期外，其他周期均有 18 个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A 族的所有元素 7、（2008 全国理综）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1：1 稳定化合物的是 （ ） A.3 和 17