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1、7-19 非金属化合物（非金属化合物（2） ）知识点：知识点：一、卤族元素（氯）一、卤族元素（氯） 氯气氯气 1物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的 有毒气体。 2 2化学性质化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：氯气和钠（方程式、现象） 氯气和铜（同上） 氯气和铁（同上） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应（P83 实验 4-3） 如：氢气在氯气中燃烧（现象？）： 可用于工业制盐 酸还可以在光照下发生爆炸： 不可用于工业制盐 酸磷在氯气中燃
2、烧(量，现象)： （3）与水反应（重要！）：在 25时，一体积的水溶解几体积氯气？ （拓展：HCl？NH3？SO2？） （4）与碱反应 用于除去多余的氯气（NaOH）：拓展：注意加热情况下（HClO3）： 用于制漂粉精（Ca（OH）2）： Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：Fe2+: KI（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验）:SO2:氯水的成分及性质新制氯水的成分（大部分是？）：久置氯水的成分：次氯酸的化学性质：弱酸性，比碳酸还弱 拓展：常见弱酸酸性比较：H2SO3HFH2CO3H2SHSO3-HClO H
3、2SiO3HCO3-HS- 补充：常见离子氧化还原性比较：还原性：S2- SO32- I- Fe2+ Br- Cl- 氧化性：Cl2 Br2 Fe3+ I2 SO2不稳定：光照分解方程式：强氧化性：氯水氧化溴化钠溶液方程式：漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色注意注意 P84P84 实验实验 4-44-4、4-54-5关于漂白：加热直接用氯气？漂白液：氯气通入氢氧化钠：漂白粉：氯气通入冷的消石灰：有效成分是什么？其变质方程式：漂粉精？反应充分，主要成分？其他消毒剂？ 关于漂白的总结：几种漂白剂的比较 漂白剂漂白剂HClOHClONaNa2 2O O2 2（H H2 2O O2 2 ）SOSO
4、2 2活性炭活性炭漂白原理漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白 品红溶液品红溶液褪色褪色褪色褪色 紫色石蕊紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色 稳定性稳定性稳定稳定不稳定 氯气的制法 实验室制法 药品及原理：MnO2跟浓盐酸共热 收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法）净化装置：用饱和食盐水除去 HCl，用浓硫酸干燥 尾气处理：用碱液吸收氯气的工业制法：（氯碱工业）电解食盐水： 书本习题：书本习题：P88P88 1414 氯化氢氯化氢 1物理性质: 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 (1:500)其水溶液水溶液为盐酸。 2盐酸的化学性质: (挥发性强酸的通性) 3氯化氢的实验室
5、制法 (1)药品及反应原理: 反应式: 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl (2)收集方法: 向上排空气法 (3)检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸变红，用玻璃棒蘸浓氨水靠近有白烟产生 (5)尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗)卤族元素卤族元素 卤素元素的有关特性： （1）F2遇水发生置换反应，生成 HF 并放出 O2，方程式： （2）HF 是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃 4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O （3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。 （4）碘紫黑色，易升华，遇淀粉显蓝色 （5）AgX 中只有 AgF 溶于水，且不具有感光性 了解：底片
6、感光： 人工消雨： 卤素间的置换反应及 X-离子的检验： （1）Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- Br2 + 2I- = I2 + 2Br-结论：氧化性：Cl2 Br2 I2； 还原性：I- Br- Cl- （2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液颜色碘：水：黄；四氯化碳：紫溴：水：橙；四氯化碳：橙（3）X-离子的检验Cl- 白色沉淀Br- + AgNO3 + HNO3 浅黄色沉淀I- 黄色沉淀卤素及化合物的性质比较（不必死记，抓住递变性）卤素及化合物的性质比较（不必死记，抓住递变性）: :氟氯溴碘状态气气（易液化）液（易挥发） 固（易升华）熔
7、、沸点熔、沸点逐渐升高颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色单质物理性质密度密度逐渐增大条件冷暗处光照加热持续加热X2与 H2化合程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解反应2F2+2H2O=4HF+O2X2 + H2O = HX + HXOX2与H2O 化合程度剧烈缓慢微弱极弱水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大化合价只有-1 价有-1、+1、+3、+5、+7 等化学式无含氧酸有 HXO、HXO2、HXO3、HXO4等 含氧酸 强弱程度同一价态的酸性依次减弱颜色AgF（白）AgCl（白） AgBr（淡黄）AgI（黄）水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小卤化银感光性难分解见光均易分解，且
8、感光性逐渐增强化学化学实验实验基基础础知知识总结识总结 2常常见见指示指示剂剂的使用的使用各种指示剂在不同 pH 的溶液中可以显示不同的颜色，以指示溶液的酸碱性。应掌握指 示剂的变色范围及测定操作方法。取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜色变化。若使用试纸，不可把试纸伸到溶液中，而是用洁净的玻璃棒蘸洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观 察(在表面皿表面皿上)。红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。若使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸馏水润湿用蒸馏水润湿(可粘在玻璃棒一端)，再靠近待检 气体(不可接触溶液或集气瓶口)。如：氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝。pH 试纸用以粗略地检验溶液的酸
9、碱性强弱，使用时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测洁净干燥的玻璃棒蘸取待测 液点于试纸上后，及时与标准比色卡对比，液点于试纸上后，及时与标准比色卡对比，测出其 pH。(注意注意：pH 试纸使用时不可事先用 蒸馏水润湿!也不可将试纸直接插入待测液中!)其他用于检验物质所用试纸(使用方法同上)：淀粉碘化钾试纸湿润时，遇强氧化剂变蓝，可用于检验Cl2、O3等；湿润的醋酸铅试纸遇H2S气体变黑，可用于检验微量的H2S气 体。进行中和滴定实验时，宜用酚酞或甲基橙作指示剂，不宜选用石蕊试液。化学化学实验实验基基础础知知识总结识总结 3气体的收集方法气体的收集方法排水法：凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都
10、可用排水法收集(C12可用排 饱和食盐水的方法收集)。排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量 可用此方法；另一种是向下排气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。（空气的平均相对分子质量是？29）化学基化学基础础知知识总结识总结 2常常见见物物质质俗名俗名总计总计（加粗（加粗较较重要）重要）俗名俗名 主要成分化学名称主要成分化学名称 化学式化学式 烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH 消石灰、熟石灰消石灰、熟石灰 氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2 碱石灰碱石灰 氢氧化钠、氧化钙混合氢氧化钠、氧化钙混合 NaOH,CaO
11、 苏打、纯碱苏打、纯碱 碳酸铵碳酸铵 Na2SO4 小苏打小苏打 碳酸氢钠碳酸氢钠 NaHCO3 铜绿铜绿 孔雀石孔雀石 碱式碳酸铜碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3 明矾明矾 十二水硫酸铝钾十二水硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O 水玻璃、泡花碱水玻璃、泡花碱 硅酸钠硅酸钠 Na2SiO3 电石电石 碳化钙碳化钙 CaC2 电石气电石气 乙炔乙炔 C2H2（含（含 H2S、PH3） 漂白粉漂白粉 次氯酸钙次氯酸钙 Ca(ClO)2 氯仿氯仿 三氯甲烷三氯甲烷 CHCl3 甘油甘油 丙三醇丙三醇 C2H5(OH)3 石炭酸石炭酸 苯酚苯酚 C6H5OH 福尔马林福尔马林 甲醛溶液甲醛溶液
12、HCHO 铁红、赤铁矿铁红、赤铁矿 三氧化二铁三氧化二铁 Fe2O3 磁铁矿磁铁矿 四氧化三铁四氧化三铁 Fe3O4 银氨溶液银氨溶液 氢氧化二氨合银氢氧化二氨合银 Ag(NH3)2OH 大苏打、海波 硫代硫酸钠 Na2S2O3 笑气 氧化二氮 N2O 草酸 乙二酸 HOOC-COOH 碳铵 碳酸氢铵 NH4HCO3 硫铵 硫酸铵 (NH4)2SO4 芒硝 结晶硫酸钠 Na2SO410H2O 胆矾 五水硫酸铜 CuSO45H2O 草木灰 碳酸钾 K2CO3 生石膏、石膏 硫酸钙 CaSO4 蚁酸 甲酸 HCOOH 绿矾 七水合硫酸亚铁 FeSO47H2O 钡餐 硫酸钡 BaSO4 王水 浓硝酸、浓盐酸（1：3） HNO3,HCl 波尔多液 硫酸铜、氢氧化钙 CuSO4+Ca(OH)2
