《2019版高考化学一轮复习专题5第16讲元素周期律和元素周期表练习苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习专题5第16讲元素周期律和元素周期表练习苏教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 1616 讲讲 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表课时作业课时作业 1下列离子中半径最大的是( )ANa BMg2CO2DF解析：Na、Mg2、O2和 F离子核外电子排布都是 2、8 的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是 O2，选C。答案：C2下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是( ) 解析：A 项，4 和 5,12 和 13 号元素间有 10 个空列，为 7 个副族和 1 个族，错误；B 项，7、15、33 号元素位于同一列，14、
2、15、16 号元素位于同一行，符合位置关系，正确；C 项，1 和 11 号元素之间相隔一个周期，第一列应为 1、3、11，错误；D 项，14 与 17号元素之间相隔 2 列，9 与 17、35 号元素处于同列，错误。答案：B3下列关于元素周期表的说法正确的是( )A过渡元素全部是金属元素B同周期第A 族与第A 族元素的原子序数差值一定是 1C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D同一主族元素的原子序数的差值不可能为 10答案：A4下列说法正确的是( )ASiH4比 CH4稳定BO2半径比 F的小CNa 和 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 强DP 和 As 属于第A 族元素，
3、H3PO4酸性比 H3AsO4弱答案：C5下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )2A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3答案：D6下列说法正确的是( )A第A 族元素的金属性比第A 族元素的金属性强B第A 族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：A 项，如不在同一周期，第A 族元素的金属性不一定比第A 族元素的金属性强，如 Li 的金属性小于 Ca，错误；B 项，第A 族元素中，元素的非金属性越强，对
4、应的氢化物越稳定，单质的氧化性越强，所以气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强，正确；C 项，应是最高价氧化物对应的水化物的酸碱性，如不是最高价氧化物，则对应的水化物的酸碱性不能比较，错误；D 项，第三周期阴离子半径大于阳离子半径，离子半径最小的为铝离子，错误。答案：B7A、B、C 均为短周期元素，A、B 同周期，A、C 的最低价阴离子分别为A2、C，A2离子半径大于 C，B2与 C具有相同的电子层结构。下列叙述一定不正确的是( )A它们的原子序数：ABCB它们的离子半径：A2CB2C它们的原子半径：CBAD它们的最外层电子数：CAB答案：C8(2017湖北襄阳调研)随原子序数递增，八种短周
5、期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列有关说法中正确的是( )A元素 f 位于第三周期族B离子的半径大小为r(d2)r(e)C元素 h 的氧化物对应水化物的酸性比 g 的强3D由 x、z 组成的一种四原子化合物的电子式为解析：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知 x 是 H 元素，y 是 C 元素，z 是 N 元素，d 是 O 元素，e 是 Na 元素，f 是 Al 元素，g 是 S 元素，h 是 Cl 元素。f 为Al，位于第三周期A 族，故 A 错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(Na)Z，是因为
6、N 的氢化物分子间可形成氢键B元素的非金属性：MY，是因为单质 M 能与 YN2反应生成单质 YC熔沸点：YN2MN2，是因为 YN2的分子间作用力强D简单离子的半径：NX，是因为它们具有相同的电子层结构且 X 的核电荷数更大解析：M、N 为第二周期元素，设 Y 的最外层电子数为x，则 M 的电子总数为 2x，Y为 10x，N 为 4x，根据 Y 元素的原子序数为 M 与 N 元素原子序数之和可得x4，则 M为 C，N 为 O，X 为 Al，Z 为 S，Y 为 Si。氢化物的稳定性与非金属性有关，与氢键无关，A错误；元素的非金属性：CSi，是因为碳的得电子能力比硅强，B 错误；SiO2为原子晶
7、体，CO2为分子晶体，熔点：SiO2CO2，故 C 错误；离子半径：O2Al3，D 正确。答案：D10(2017福建晋江四校联考)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期元素，c的电子层结构与氖相同，化合物 ac 易溶于常见液体 a2b 中，d 的化合物灼烧时火焰呈黄色，下列有关叙述错误的是( )A元素的非金属性：cbaBd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物C化合物 acb 中 c 元素的化合价为1 价D元素 a、b、d 组成的固体化合物中存在离子键和共价键答案：C411(2017河南 3 月适应性测试)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。它们的原子最外层电子数之和为 13，
8、X 的原子半径比 Y 小，其中 X 与 W 同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到 X 和 Z 元素的单质。下列说法不正确的是( )AX、Y、Z 三种元素可以形成离子化合物B元素 X 和 W 之间不可能形成二元化合物C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱D元素 Y、Z、W 中，元素 W 的简单离子的半径最小答案：B12(2017安徽江南十校联考)已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 元素形成的化合物种类最多，Z 是短周期中金属性最强的元素，W 的单质是一种黄色晶体或粉末。下列说法不正确的是( )A离子半径：ZWB
9、对应的氢化物的热稳定性：RWCX 与 Z、W 与 Z 均为原子个数比 11 形成的化合物中化学键类型不完全相同DR 的最高价氧化物的水化物与 NaHYO3溶液反应有气泡生成，证明非金属性：RY解析：X、Y、Z、W、R 分别为氢、碳、钠、硫、氯五种元素，钠离子半径小于硫离子，A 错误；氯化氢热稳定性大于硫化氢，B 正确；氢化钠中只有离子键，Na2S2中既有离子键又有非极性共价键，C 正确；高氯酸与 NaHCO3溶液反应有气泡生成，则高氯酸的酸性强于碳酸，证明非金属性：RY，D 正确。答案：A13图甲实线表示元素周期表的部分边界，分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)的简单气态氢化物稳定性由强
10、到弱的顺序是_(用化学式表示)。(2)写出含有 12 个中子的核素的化学符号：_。(3)M、N 两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。(4)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把 118 种元素全部排列在内，图乙除 A、B、C、D 外每个位置只表示一种元素。则该图的 A位置包含_(填数字)种元素，C 位置中的元素是否全部是金属元素5_(填“是”或“否”)。答案：(1)HFH2OH2S (2)Na2311(3)HHSO=SO2H2O (4)11 是 314A、B、C、D、E 五种元素中只有 E 为金属元素，五种元素的
11、原子序数按B、D、C、A、E 的顺序依次增大，D、C 元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和 A、C、D 的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C 的单质和 D 的单质化合可得丁、戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有 10 个电子，下图为相互转化关系：(1)下面是元素周期表的一部分，请将 A、C、E 用元素符号填在相应的位置上。(2)写出 A 的最高价氧化物对应水化物的化学式_。(3)戊的分子式为_。B 与 D 形成的原子个数比为 21 的化合物中，D 原子最外层为 8 电子结构，请写出该化合物的电子式：_。(4)A、B、C、D 四种元素原子半径大小顺序为_(用元素
12、符号表示)。(5)A、B、D 三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为_。解析：由 B 的单质可以分别和 C、D 的单质化合形成 10 电子分子知 B 是氢元素，结合五种元素原子序数关系可知 C、D 可能是 N、C 或 O、N 或 F、O，乙、丙可能是 NH3、CH4或H2O、NH3或 HF、H2O。结合框图转化关系中 A 的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知 A是氯元素、乙是 H2O、甲是 HCl、戊是 HClO，C 是氧元素。则 D 是氮元素，丙是 NH3，丁是6NO，E 是铁元素，己是 FeCl3，庚是 FeCl2。(2)氯最高价氧化物对应的水化物是 HClO4。(3)D 是氮元素，则相应的化合物是 N2H4。(4)H、Cl、N、O 的原子半径大小为r(Cl)r(N)r(O)r(H)。(5)A、B、D 三种元素形成的化合物是氯化铵，含有离子键、共价键。答案：(1)如图(2)HClO4 (3)HClO (4)r(Cl)r(N)r(O)r(H)(5)离子键、共价键
