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1、第三章 第三节盐类的水解学案一、盐类的水解实验引导 ：用 pH 试纸测量一下 CH3COONa、NH 4Cl、NaCl 三种盐溶液的 pH。结论：1定义： 。盐+水 酸+碱2实质： 练习：（1）下面请同学们自己分析一下 NH4Cl 为什么显酸性?用离子方程式表示一下NH4C1 的水解过程。（2）请同学们再分析一下。为什么 NaCl 溶液是中性的?3规律： 练习：1）根据水解规律，判断一下 Na2CO3、A1 2(SO4)3、KNO 3 三种盐溶液的酸碱性。Na2CO3 的水解方程式：2）写一下 Na2S、K 3PO4 溶液中水解方程式的写法。同步练习 ： 1盐类水解的过程中正确的说法是 ( )
2、A盐的电离平衡破坏 B水的电离平衡发生移动C.溶液的 pH 发生改变 D没有发生中和反应2某溶液由水电离出的 H+浓度为 l0-13mol/L，则该溶液的 pH 可能是 ( )A13 B1 C6 D73NH 4Cl 溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的是 ( )Ac(NH 4+)c(C1-)c(H+)c(OH-) Bc(C1 -)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Cc(H +)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-) Dc(Cl -)c(NH4+)c(OH-)c(H+)4请判断下列盐溶液的酸碱性,并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。：CuSO4、FeCl 3、Na 2S、KNO 3、BaCl
3、 2、Na 2SO35.请按 PH 增大的顺序排列下列盐溶液（设物质的量浓度相等）NaNO3、H 2SO4、AlCl 3、Na 2CO3、KHCO 3水解中和6下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是 ( )ACH 3COO- BHSO 4- C.H2PO4- DA1O 2-7物质的量浓度为 0.01 mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中，测得c(CH3COO-)c(Na+)，则下列关系式正确的是 ( )Ac(H +)c(OH-)Bc(H +)c(CH3COO-)Dc(CH 3COOH)+c(CH3COO-)0.02 mol/L小结：填写酸性、碱性、中性或
4、不能判断：强酸强碱形成的盐溶液显 性；强酸弱碱形成的盐溶液显 性；弱酸强碱形成的盐溶液显 性；弱酸弱碱形成的盐溶液 ；二、影响盐类水解的因素思考：为什么可以用 Na2CO3 或 NaHCO3 来中和发好的面团里的酸呢?提问同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3，谁水解程度大呢?回答：1内因： 练习请同学们做以下练习题。1浓度为 0.1 mol/L 下列几种溶液：NaHSO 4 CH 3COOH Na 2CO3 NaHCO 3 CH 3COONa NH 4C1， pH 由小到大顺序为 。2相同条件下，测得：NaHCO 3 CH 3COONa NaClO 三种盐溶液 pH 相同，那么它们的物质的
5、量浓度由大到小顺序为 。2外因 (1) (2) (3) 练习：3为了使 Na2S 溶液中 c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是 ( )A适量盐酸 B适量 NaOH 溶液C适量 KOH 溶液 D适量 KHS 溶液4在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴人过量的 BaCl2 溶液，观察到现象是 。其原因是(以离子方程式和简要文字说明 ) 。三、盐类水解的利用在实验室配制某些溶液时，往往浑浊，若事先加点酸或碱，就能得到澄清溶液，如配制 FeCl3 溶液时，可事先加点 HCl，配制 Na2SiO3 溶液时，事先加几滴 NaOH 溶液，同学们能用水解平衡移动的原理加以解释吗?练
6、习：试说明：1. Mg(OH)2 不溶于水但可溶于浓的 NH4C1 溶液中。2胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。3将 FeCl3 溶液蒸发浓缩，冷却结晶。灼烧，结果得到的是 Fe2O3。4不纯的 KNO3 溶液中若含有 Fe3+可用加热的方法除去所含的 Fe3+。5MgCl 2 溶液中混有 FeCl3 溶液，不论加 Mg、MgO 、还是 MgCO3，均可除去Fe3+。同步练习 ：1某种酸式盐 AHB 在水中易溶、易电离，它的水溶液呈弱碱性，今有下列说法：相同物质的量浓度的 AOH 溶液与 H2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H 2B 一定是弱酸；在 HB-的溶液里，HB -的电离
7、程度大于 HB-的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB A+HB-，HB - H+B2-，其中说法错误的是 ( )A. B C D2在 25、0.1 mol/L 的 Na2CO3，溶液中，Na 2CO3 的水解达到平衡时 CO32-已水解的浓度(mol/L)分数为 a，HCO 3-的平衡浓度为 6mol/L。求该溶液的 pH。(用含 a、b 的代数式表示)325、0.1 mol/L 的溶液：NaOH、NH 4Cl、HCl 、Ba(OH) 2、Na 2CO3、Na 2SiO3、NaHCO 3、H 2SO4、(NH 4)2SO4，pH 由大到小的顺序是 。四、电解质溶液中有关离子浓度的判
8、断(一)弱酸溶液中离子浓度的大小判断解此类题的关键是紧抓弱酸的电离平衡。例 10.1 mol/L 的 H2S 溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是 。弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：(二)能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较解此类题的关键是抓住盐溶液中水解的离子。例 2在 CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 ( )Ac(Na +)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Bc(CH 3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)Cc(Na +)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Dc(Na +)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)一元弱酸盐溶液中
9、离子浓度的一般关系是：例 3在 Na2CO3 溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是 。二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：例 4判断 0.1 mol/L 的 NaHCO3，溶液中离子浓度的大小关系。二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是：(三)两种电解质溶液相混合离子浓度的判断解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。下面以一元酸，一元碱和一元酸的盐为例进行分析。1强酸与弱碱混合例 5pH13 的 NH3H2O 和 pH1 的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。注：强酸弱碱盐溶液中加人一定
10、量的弱碱解题方法与此题相同。2强碱与弱酸混合例 6pHx 的 NaOH 溶液与 pHy 的 CH3COOH 溶液，已知 x+y=14，且 yc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Bc(CH 3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)Dc(Na +)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)反思总结 ：上述两题的特点是 ，且 。其溶液中各离子浓度的一般关系是：3强碱弱酸盐与强酸混合例 70.2 mol/L CH3COOK 与 0.1 mol/L 的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的是 ( )Ac(CH 3COO
11、-)c(C1 -)c(H +)c(CH3COOH)Bc(CH 3COO-)c(C1 -)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH 3COO-)c(C1-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(CH 3COO-)c(C1-)c(CH3COOH)c(H+)4 强 酸 弱 碱 盐 与 强 碱 混 合(四 )电 解 质 溶 液 中 的 电 荷 守 恒 和 物 料 守 恒解 此 类 题 的 关 键 是 抓 住 溶 液 呈 中 性 (即 阴 、 阳 离 子 所 带 电 荷 总 数 相 等 )及 变 化 前 后原 子 的 个 数 守 恒 两 大 特 点 。 若 题 中 所 给 选 项 为 阴 阳 离 子 的
12、浓 度 关 系 ， 则 应 考 虑 电 荷 守恒 ； 若 所 给 选 项 等 式 关 系 中 包 含 了 弱 电 解 质 的 分 子 浓 度 在 内 ， 则 应 考 虑 物 料 守 恒 。例 8表 示 0.1 mol/LNaHCO3溶 液 中 有 关 粒 子 浓 度 的 关 系 正 确 的 是 ( )A c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)B c(Na+)+c(H+) c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C c(Na+)+c(H+) c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
13、此 类 元 素 守 恒 题 中 各 粒 子 之 间 的 关 系 般 为 ： (以 二 元 弱 酸 的 酸 式 盐 为 例 )同步练习1在 0.1 mol/LNaHCO3 溶液中，下列关系中不正确的是 ( )Ac(Na +)c(HCO 3-)+c(OH-)B. c(Na+)c(HCO 3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)Cc(OH -)c(H +)+c(H2CO3)Dc(Na +)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)225，pH2 的酸(HA) 溶液和 pH12 的碱(BOH)溶液等体积混合，混合溶液pH5。(1)混合溶液中 离子一定发生水解反应。(2)在(1)中所指离子水解的离子方程式是 。3两种钠盐分别溶于水后，溶液的 pH 均大于 7，露置于空气中相当一段时间后( 不考虑水分挥发)，溶液的 pH 都近似为 7，该两种溶液呈碱性的有关离子方程式是 4(1998 年全国)等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度关系是 ( )Ac(M +)c(OH-)c(A-)c(H+) Bc(M
