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1、第一章 物质结构 元素周 期律授课教师：第一节、元素周期表二、元素的性质与原子结构2、卤族元素F Cl Br I (VIIA族） 单质均为双原子分子X2（1）卤素单质都是有色物质，从上到下， 其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸 点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态 到固态）。（2）卤素原子最外层上都是7个电子，易 得到1个电子（表现为1价）使最外层达 到8个电子的稳定结构，因此，卤族元素都 具有较强的非金属性，其单质都较活泼， 具有较强的氧化性，能与多种金属和非金 属发生化学反应。（3）从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子 的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐 渐减
2、弱，因此，卤族元素的非金属性逐 渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。表现：与H2反应渐难；生成的HX的稳定性逐渐减弱；最高价氧化物的水化物（HXO4）的 酸性逐渐减弱：HClO4HBrO4HIO4 （F无正价）结论：元素性质与原子结构有密切关系，主 要与原子核外电子的排布，特别是最外层 电子数有关。原子结构相似的一族元素， 他们在化学性质上表现出相似性和递变性 。在元素周期表中，同主族元素从上到 下原子核外电子层数依次增多，原子半径 逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子 能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。三、核素1、质量数（1）定义：（2）关系式：（3）原子符号：(A)忽略电子
3、的质量，将原子核内所有 质子和中子的相对质量取近似整数 值相加，所得的数值叫做质量数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）ZXA（代表一个质量数为A，质子数为Z的原子） 思考：它表示的含义是什么？填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质质子 数 （Z）中子数 （N）质质子数 中子数 （A）相对对原子 质质量F1018998Na1222990Al14269829 11 1319 23 27原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发 生了变化？如何改变？质量数呢？和 中的质质子数、中子数、质质量数和电电子数。符号质子数 中子数 质量数 电子数1212122040181822401811122
4、310Mg24 Ca2+20【比较】三种原子结构的异同。【质疑】它们是不是同一种元素？ 2、核素和同位素（1）元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一 类原子的总称。 （2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子。（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同 核素之间互称为同位素。核素1核素n同位素元 素U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1H C: 6C 6C 6C O: 8O 8O 8OCl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 372342352381.元素、核素、同位素的不同和联系。 2.在周
5、期表中收入了112种元素，是不 是就只有112种原子呢？ （4）注意事项 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们 的化学性质基本相同。 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类， 又能论个数； 同种元素，可以有若干不同核素。核电荷数相同的不同核素， 虽然中子数不同，但属于同一元素。同位素是由同一元素之间的 相互称谓，不指具体的原子。(1) . 定义：元素的相对原子质量，是按照该 元素的各种核素原子所占的一定百分比算出的 平均值。3、元素的相对原子质量的计算 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。(2). 公式： M=M1*n1%+ M2*n2%+1、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（235U） 2、金属探伤：利用射线的贯穿本领，可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。 3、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。 4、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂。 5、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。
