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1、从海水中获得的化学物质一一 、氯气的制备、氯气的制备二、氯气的性质二、氯气的性质三三 、 溴、碘的性质溴、碘的性质四、氧化还原反应四、氧化还原反应五、钠、镁及其五、钠、镁及其化合物的性质化合物的性质六、离子反应六、离子反应方程式方程式一一、 氯气的制备氯气的制备1 1 电解饱和食盐水反应原理：电解饱和食盐水反应原理：2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH电解总反应：饱和食盐水铁棒碳棒如何对生成的气体进行检验？如何对生成的气体进行检验？（1）电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通电MgCl2（熔融）=Mg+Cl2通电2NaCl（熔融）=2Na+Cl
2、2通电2Al2O3（熔融）=4Al+2O2通电2 2 由电解获得的物质由电解获得的物质（3）电解熔融氯化镁（4）电解熔融氧化铝（2）电解熔融氯化钠Cl2NaOH溶液饱和食盐水浓硫酸3 3 氯气的实验室制法：氯气的实验室制法：浓盐酸加 热MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O4 4个个HClHCl中只有两个被氧化中只有两个被氧化; ;二氧化锰只与浓盐酸反应二氧化锰只与浓盐酸反应练练 习习Cl2NaOH溶液饱和食盐水浓硫酸发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O二、氯气的性质二、氯气的性质1 1、物理性质：、物理性质：黄绿色、有毒、
3、可溶于水。一般将金属氧化成高价态氯气+碱次氯酸盐+金属氯化物+水2 2、化学性质：、化学性质： 点燃2Fe+3Cl2 2FeCl32Ca(OH)2 + 2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2NaOH + Cl2NaClO + NaCl+ H2O新制氯水成分：Cl2 、HClO 、H2O H+、Cl-、ClO-、OH-久置氯水成分：稀盐酸Cl2+H2OHCl+HClO2HClO O2 + 2HCl 光照干燥的氯气是否具有漂白性？将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？3 3、次氯酸的性质、次氯酸的性质（1）不稳定性：2HClO = 2HCl + O2光照（2）次氯酸也是一种强氧化剂，
4、能使染料 和有机色质褪色，可用作漂白剂。 （3）弱酸性（酸性比碳酸弱）Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO漂白粉的漂白原理三 溴、碘的性质Cl2 + 2NaBr =2NaCl+Br2Cl2 + 2KI =2KCl+I21 1 活泼性活泼性 氯氯 溴溴 碘碘Br2KIKBrI2方法一：向溶液中滴加氯水，再加入CCL4，振荡，下 层呈橙红色者为，呈紫红色为2 Br2 Br- -与与I I- -的检验的检验（浅黄色）（黄色）NaBr +AgNO3=NaNO3+AgBrNaI+AgNO3=NaNO3+AgI方法二：向溶液中滴加硝酸银KBr溶液氯水CCl4KI溶液氯水CCl43 3 溴、
5、碘的提取溴、碘的提取如何来保存单质溴？如何保存钠？溴的提取利用的是溴易挥发的性质碘的提取利用的是碘易溶于有机溶剂的性质练练 习习口 诀 ：失升氧化还原剂得降还原氧化剂CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 氧化剂还原剂还原产物氧化产物四、氧化还原反应1 1 基本关系：基本关系：2 2 氧化性、还原性大小的比较及应用氧化性、还原性大小的比较及应用（1）依据氧化还原关系判断： 氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物（2）依据金属与非金属活动顺序判断： 还原性：Cu(H)FeZnAlMgNa金属阳离子的还原性与单质基本保持一致（3）对于不同价态的同种元素价态越高，氧化性越强 如Fe3+
6、 Fe2+、S S 、Mn Mn等6474练练 习习失2e-3 3 双线桥法：双线桥法：得2e- 注意 ：b 得电子数目与失电子数目相同4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O-1 +4 +2 0a 箭头由反应物指向生成物，起止为同一元素 化合价有变化的原子数每个原子化合价变化数值得失电子数练练 习习五、钠、镁及其化合物的性质1 1 钠的性质钠的性质（1）钠的物理性质钠是一种银白色金属，质软，密度小于水 ，熔点较低，良好的金属导体。（2）钠的化学性质4Na + O2 2Na2O2Na + O2 Na2O2(过氧化钠 )点燃现现象分析1、浮在水面上2、钠块钠块 很快熔成闪闪亮的
7、 小圆圆球3、反应剧应剧 烈，四处处游动动4、“嘶嘶”的响声5、加酚酞酞溶液变变红红密度小于水钠与水发应放热 钠的熔点低钠是活泼金属，与水接触部分 发生反应产生气体由于气体、小球、水相互撞 击而有声音有碱生成钠与盐反应和与盐溶液反应一样吗？与酸反应又怎样？2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Na2O + H2O = 2 NaOH 2 2 钠的化合物的性质钠的化合物的性质Na2O+CO2 = Na2CO32Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 2Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2（1）（2）思考?Na2O2投入FeCl2溶液中， 可以观察到什么现象?将切开的 金属Na
8、露 置在空气 中会出现 哪些现象？ 最终得到什么物质？ 想一想变暗生成Na2O生成NaOH表面形 成溶液NaOH潮解变成白 色固体生成 Na2CO310H2 O 变成白 色粉末Na2CO310H2O风 化变成Na2CO3变成白 色固体现象原因转化不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2CO32- +Ca2+ CaCO3石灰水HCO3- + OH- = CO32-+H2O不反应NaOHHCO3- + H+ = CO2+H2O(剧烈)CO32- + 2H+=CO2+H2O(较慢)HCl不稳定，受热易分解稳定，不易分解热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性小苏打纯碱 ,苏
9、打俗名NaHCO3Na2CO3化学式碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOHHCO3- + Ca2+OH- = CaCO3+H2O练练 习习工业上从海水中提取镁的工艺流程白色沉淀Cl2HCl石灰乳Mg电解无色溶液过滤盐酸 MgCl2固体 特定条件CaO贝壳煅烧 浓缩母液海水 abc3 3、镁的制备、镁的制备（1）贝壳煅烧成石灰：CaCO3 = CaO + CO2（2）石灰制成石灰乳： CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳 ）（3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2
10、+ CaCl2 （4）氢氧化镁与盐酸反应: Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（5）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：MgCl2 = Mg + Cl2高温（1 1）与）与OO2 2等非金属单质反应等非金属单质反应 2Mg+O2 2MgO点燃（2 2）与）与COCO2 2反应反应 2Mg+CO2 2MgO+C点燃（3 3）与）与HH2 2OO反应反应 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2（4 4）与酸反应）与酸反应Mg+2H+ Mg2+H23Mg+N2 Mg3N2点燃4 4、镁的性质、镁的性质（5 5）与盐溶液反应）与盐溶液反应( (置换较不活泼的金属）置换较不活泼的金属）
11、Mg +Cu2+ = Mg2+Cu 实验室用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应 ，最终收集到的氯气的质量可能为 ( ) A3.55g B小于3.55g C大于3.55g D7.1g 练习1B 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O能证明次氯酸是弱酸的事实是（ ） ACa(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO BCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO C2HClO = 2HCl + O2 DHClO具有漂白杀菌作用 A B 练习2下列叙述不正确的是（ ） A粗盐的潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等 易吸
12、水的物质； B卤素单质与水反应均可生成次卤酸； C所有卤素的气态氢化物都易溶于水，在空气中冒白雾，其水溶液显酸性； D氢氟酸保存在磨口玻璃瓶中BD练习32KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的反应中， 是氧化剂， 是还原剂, 元素被氧化， 元素被还原；氧化产物是 ，还原产物是 。此反应中HCl表现的性质有 性和 性联系实验室制Cl2的反应比较KMnO4、MnO2、Cl2三者氧化性的强弱顺序为 . 练习4KMnO4HClClMnCl2MnCl2酸还原KMnO4MnO2Cl2+7+7-1-1-1-1+2+20 0具有还原性的离子是（ ）A MnO4- B NO3
13、- C Br- D Fe3+ 练习5C用双线桥法分析下列氧化还原反应，并填空。K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+7H2O 氧化剂为 ，还原产物为 。若反应中转移 了3.6121023个电子，则标况下产生Cl2 升，参加反 应的HCl为 mol，被氧化的HCl为 mol。K2Cr2O7CrCl36.72 1.40.6得23e-失6e-练习6+6+6+3+3-1-10 0-1-1练 习 8下列离子方程式书写正确的是 ( )A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液 B
14、a2+ + SO42- = BaSO4 C.在澄清石灰水中通入过量的CO2OH- + CO2 = HCO3- D. 向氯化铁溶液中加入铁粉Fe + FeCl3 = 2Fe2+ + 3Cl-C能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )A大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O B金属铝溶于盐酸中：Al + 2H+ = Al3+ + H2 CCl2和水反应 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- D碳酸镁溶于硝酸中：CO32- + 2H+ = H2O + CO2A练 习 9下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A.K+ HCO3- CO32- Br-B.CO32- HCO3- OH- K+C.Fe3+ Cu2+ NO3- SO42-D.H+ Cl- Na+ SO32-AC练习10在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是( )A.NH4+ NO3- Al3+ Cl- B.Na+
