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1、第三章 烃的含氧衍生物第一节 醇和酚(1)教学目标:1.掌握乙醇的主要化学性质2.掌握乙醇的工业制法和用途3.了解醇的分类和命名4.了解醇类的一般通性和典型醇的用途重点: 乙醇的化学性质1.什么叫烃的衍生物? 如果烃分子中的氢原子被-OH取代产物是什么?羟基化合物醇醇酚酚链烃基与羟基相连而成苯环与羟基直接相连而成可分为一元羟基化合物和多元羟基化合物2.溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热生成?C2H5-Br+NaOH C2H5-OH + NaBr水 烃分子中的氢原子被含有氧的原子团取代得到的化合物称为烃的含氧衍生物。醇一元醇多元醇饱和一元醇:不饱和一元醇CnH2n+1OH：如乙二醇、丙三醇等1、醇的分
2、类：一、醇2、同系物的物理性质比较：P.49思考交流相对分子质量沸点/050100-50-1003040 50 60表表3-23-2图图羟基数沸点/015020010050123醇烷乙？醇 丙？醇醇的沸点远 高于烷烃。醇羟基越多 沸点越高。氢键氢键数 目增多一、醇表表3-13-1图图二、乙醇1、乙醇的物理性质和分子结构a乙醇的物理性质 乙醇（酒精）是无色透明、具有特殊香味的液 体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，任意比溶 于水，能溶解多种无机物和有机物。 b乙醇的分子结构化学式：C2H6OCH3CH2OH 或 C2H5OH 结构式： 极性分子分子极性 ：甲醇、乙醇、丙醇均可以与水任意比例混溶结
3、构简式：乙醇的结构式： 2、乙醇的化学性质2CH3CH2-OH +2Na 2CH3CH2ONa + H2 1 乙醇与钠反应现象：缓慢产生气泡 ，金属钠沉于底部或 上下浮动。产物乙醇钠在水中强烈水解CH3CH2-ONa + H2OCH3CH2OH + NaOH 练习：写出乙醇与K、Ca分别反应的化学方程式 2乙醇的消去反应分子内脱水分子内脱水HH 浓硫酸170CH2=CH2 + H2OHOHH C CH分子间脱水（取代）分子间脱水（取代）浓硫酸C2H5-OH + H-O-C2H5 140C2H5-O-C2H5 + H2O乙醚1）反应温度：170 2）加碎瓷片3）V乙醇:V浓硫酸=1:3 4）检查
4、气密性注意 事项 ：醚醚-凡是两个烃基凡是两个烃基 通过一个通过一个氧原子氧原子连连 接起来的化合物接起来的化合物3乙醇取代反应CH3CH2-OH + HBr CH3CH2Br + H2O4 乙醇的氧化反应 (1)乙醇的燃烧（2）乙醇的催化氧化CH3CH2OH+3O2 2CO2 + 3H2O + Q点燃HHHHOHCCH + O2 HOH催化剂2HC C + 2H2OH乙醛2乙醇能不能被其他氧化剂氧化？乙醇能不能被其他氧化剂氧化？ CH3CH2-OHCH3CHOCH3COOHOOCH3CH2-ONa乙醇的氧化反应CH3CH2-BrCH2=CH2CH3CH2-O-CH2CH3乙醇的化学性质小结NaH2OHBrNaOH水溶液浓H2SO4170浓H2SO4140CH3C-O-CH2CH3O5、醇的化学性质与乙醇相似有机的氧化还原反应:加氢去氧是还原;加氧去氢是氧化.CH3CH2-OHCH3CHOCH3COOHOO补充知识：
