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1、第三章 烃的含氧衍生物第二节 醛学习目标:1.掌握乙醛的主要化学性质2.了解乙醛的物理性质重点: 乙醛的化学性质（一）分子组成和结构分子式： 结构式：结构简式：官能团：一、乙醛HHHHC CO醛基的写法，不要写成COHC2H4O醛基CH3CH 或 CH3CHOOCH 或 CHOO思考:在核磁共振氢谱图中应有几个峰?：C:HO：电子式乙醛是无色、具有 气味的液体，密度比水 ，沸点20.8，易挥发，易燃烧，能与 、 互溶刺激性小水乙醇（二）、乙醛的物理性质思考：根据醛基的结构，判断醛基有哪些化学性质？醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸1、氧化性2、还原
2、性OHHCCHH（三）、乙醛的化学性质1、乙醛的加成反应+ H2NiNi H H H H HCC=OHCC=OH HH H H H HCCOHCCOHH H H注意：C=O和CC双键不同，通常情况下， C=O不能和HX、X2、H2O发生加成反应。2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O点燃a、 燃烧2.氧化反应 b 催化氧化 催化剂2CH3CHO+O22CH3COOH乙醇 乙醛 乙酸还原氧化氧化（醛基的CH中加O）O CHOHCOOc. 被弱氧化剂氧化银镜反应 与新制的氢氧化铜反应、银镜反应AgNO3+NH3H2O = AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O =Ag(NH3)2OH
3、+2H2O（氢氧化二氨合银）Ag(NH3)2OH = Ag(NH3)2+OHAgNOAgNO3 3溶液溶液 + + 稀氨水稀氨水生成白色沉淀生成白色沉淀沉淀恰好 完全溶解继续滴加氨水银氨溶液水浴CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O氧化剂还原剂滴入3滴乙醛 水浴加热试管内壁上附有一层光 亮如镜的金属银应用: （1）检验醛基的存在（2）测定醛基的数目（3）工业上用来制瓶胆和镜子1mol CHO 2molAg(NH3)2OH 2 mol Ag、与新制的氢氧化铜反应Cu2+2OH-= Cu(OH)2CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH 2H2O
4、 砖红色Cu2O蓝色絮状沉淀红色沉淀NaOH溶液+CuSO4溶液加入乙醛溶液 加热煮沸1mol CHO 2mol Cu(OH)2 1mol Cu2O注意： a 氢氧化铜必须新制；b碱必须过量c 直接加热应用：（1）检验醛基的存在（2）医学上检验病人是否患糖尿病*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？d. 被强氧化剂氧化*说说明：乙醛具有还原性乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色CH3CHO+Br2+H2O CH3COOH+ 2HBr 5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4 5CH3COOH+2MnSO4+K2SO4+3H2O（1）乙醇氧化法： 2CH3
5、CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCu (四)、乙醛的制备（2）乙炔水化法： CHCH H2O CH3CH催化剂（ 3 ）乙烯氧化法2CH2=CH2 O2 2CH3CH钯盐 加压、加热小结：CH3CHO被氧化被还原CH3COOHCH3CH2OHCHO被氧化被还原COOHCH2OH第三章 烃的含氧衍生物第二节 醛学习目标醛的结构特点和主要化学性质练习一一个学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1ml，在一 支洁将的试管内混合后，向其中又加入5ml 40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。实验失败 原因可能是（ ）A、未充分加热 B、加入乙醛太
6、少C、加入NaOH溶液的量不够D、加入CuSO4溶液的量不够 A、C2、在实验室里不宜长期放置，应在使用前配置的溶液 是（ ）酚酞试剂 银氨溶液 Na2CO3溶液 Cu（OH）2悬浊液 酸化的FeCl3溶液 硫化氢水溶液A、只有和B、除之外C、只有4D、全部C二、醛类 1. 醛的定义:醛类通式:饱和一元醛的通式为:分子里由烃基(包括氢原子)跟醛基相连 而构成的化合物。CnH2n+1CHO CnH2nO n1ORCH2.醛的分类：醛脂肪醛芳香醛一元醛二元醛 多元醛饱和醛、不饱和醛判断下列物质是否属于醛？ 3. 醛的同分异构体碳原子数相同的饱和一元醛、饱和一元酮、 烯醇、烯醚、环醇和环醚互为同分异
7、构体。如：C3H6O可能的结构CH2=CHCH2OH-OHCH3CH2-C-HO CH3-C-CH3OCH2=C-CH3OH(1) 写出符合分子式C4H8O属于醛的同分异构体的结构简式。(2) 写出符合分子式C5H10O属于醛的同分异构体的结构简式。CH3|OCH3|O|OCH3CH3|OCH3CH2CH2CH2 CH CH3CHCH2CH CH3CH2CHCH CH3CHCHCH3CCH2CH2CH3 CH3CH2CCH2CH3CH3CCHCH 3|O|OCH3|O4、醛的命名选主链 选择含有羰基的最长的碳链为主链， 并根据主链上的碳原子个数，确定为“某醛”或 “某酮”。 编号码 从靠近羰基
8、一端开始编号。 写名称 与烷烃类似，不同的是要用阿拉伯数 字表明酮羰基的位置。COHH甲醛COHCH3乙醛丙醛COHCH3CH2CH3CH2CH2CHCH2CHOCH3 CH CH2 C CH3OCH3C2H5|3甲基己 醛4甲基2 己 酮5. 物理通性含有1-3个碳原子的醛能以任意比例和水互溶醛一般有特殊的刺激性气味，密度一般比水 小。6 醛类的化学性质：和乙醛类似H(氧化)+ O(氧化)+H(还原)(氧化性) (还原性)醇酸醛 与H2加成醇 与O2催化氧化酸 与银氨溶液 、新制Cu(OH)2悬浊液酸 与溴水、KMnO4溶液 反应能使之褪色(反应式不要求)化学性质 （1）和H2加成被还原成醇
9、 （2）氧化反应a. 燃烧b. 催化氧化成羧酸c. 被弱氧化剂氧化、银镜反应、与新制的氢氧化铜反应d. 使酸性KMnO4溶液和溴水褪色小结：醛类的化学性质COHR还原反应：加氢或失氧氧化反应：加氧或失氢有机的氧化 还原反应学习目标:掌握甲醛和乙二醛等常见醛的主要化学性质6. 特殊的醛甲醛(蚁醛)(1) 分子式：CH2O结构式：O结构简式：HCHO特殊性：分子中有两个醛基HCH;(2) 物性:无色、有强烈刺激性气味的气体(含氧衍生物唯一常温下呈气体的物质)，易溶于水；福尔马林质量分数为35%40%的甲醛水 溶液(混合物)化学性质： （1）加成反应(还原反应)HCHO+H2 CH3OHNi（2）氧
10、化反应HCHO+O2 CO2+H2O点燃2HCHO+O2 2HCOOH催化剂或：HCHO+O2 HOCO HHOCO HOO催化剂（H2CO3 ）注：甲醛在空气中完全燃烧，反应前后物质的量 相等，若水为气态，反应前后气体的体积不变。H CHH CHOOHOCO HHOCO HOO？1mol甲醛最多可以还原得到多少m o l Ag？即：H2CO3写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反 应的化学方程式。HCHO+4Ag(NH3)2+4OH-(NH4)2CO3 +4Ag+6NH3+2H2O(3) 化学性质: (与其它醛类性质相似) 与银氨溶液: (水浴加热) 与新制Cu(OH)2悬浊液:HCH
11、O+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O+ 5H2O4、肉桂醛CH2=CHCHOCHO3、苯甲醛桂皮含肉桂醛杏仁含苯甲醛2、乙二醛CHOCHO C6H5CHO1. 酮的定义:2. 酮类通式:分子式通式为官能团：分子里由两烃基跟羰基相 连而构成的化合物CnH2nO n七、酮类ORCRCO3. 化学性质加氢还原为相应的醇; 不能发生银镜反应;不与新制Cu(OH)2悬浊液 反应(可用于鉴别酮与醛)CHOHH(氧化)+H(还原)CH2OHH(氧化)+H(还原)4. 醇氧化成醛、酮规律：醛酮丙酮：1.物理性质：丙酮是一种无色透明的液体，易挥发 ，具有令人愉快的气味，能与水，乙醇等混溶，是 一种重要的有机溶
12、剂和化工原料2.化学性质：不能被银氨溶液，新制的的氢氧化铜 悬浊液氧 化，.可催化加氢OOOHOH催化剂催化剂 CHCH3 3CCHCCH3 3+H+H2 2CH CH3 3CHCHCHCH3 31、甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物里，氢元 素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是 （ ）A、16% B、37% C、48% D、无法计算B2、已知柠檬醛的结构简式为：若要检验出其中的碳碳双键，其方法是什么？CH3 OCH3C=CHCH2CH2CH=CHCH1、足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛基氧化；2、再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4溶液（或溴水）
13、褪色。CD3、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出21.6g银， 等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.89L，则此醛是（ ）A、乙醛 B、丙醛C、丁醛 D、2-甲基丙醛4、一定量某一元醛发生银镜反应得到银21.6g， 等量的此醛完全燃烧时生成5.4g水，通过计算求该醛可能的化学式。CnH2nO 2Agn（Ag）=0.2mol1 2 0.1 0.2n(H2O)=0.3mol n( H)=0.6mol该醛若饱和则化学式为:C3H6O该醛若不饱和则化学式为:C4H6O5、下列物质中不能与金属钠反应的是A、甲醇 B、丙醛C、福尔马林 D、苯酚B【知识与技能目标】 1. 认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据乙醛,认识 醛的结构特点和性质, 能正确书写相应的化学方程式； 2. 能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，讨论 醛的安全使用，关注醛对环境和健康的影响。 【过程与方法目标】 1通过对醛的化学性质的演示实验，进一步掌握醛的性质。 2.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的 能力。 3.通过讲解醛基的结构性质，渗透“结构决定性质”的方法预测有机 化物的主要性质。 【情感态度与价值观目标】 通过对醛的性质及应用的学习，使学生认识到有机化学在科学生产、 人类生活和社会经
