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1、 第四单元物质构成的奥秘1、物质是由_、_、_等微粒构成的。2、分子是保持物质_的最小粒子；原子是 _中最小的粒子。分子与分原子的本质区别 是：在 变化中 可再分， 不可再分；3、离子是带电的_。4、写出下列粒子表示的意义或符号甲3O2-表示_ 氮原子_ 氯离子_ 3个水分子_ 2个硫原子_5、甲元素的原子结构示意图如右： 甲原子核内质子数为_，最外电子层有 个电子，这种原 子容易 _电子，形成_（填“阴”或“阳”）离子。每天开心一测甲分子 原子 离子化学性质 化学变化 化学分子原子 原子或原子团3个氧离子N Cl-3H2O2S111 失去1个阳基本概念识记、构成物质的粒子有：分子、原子 、离
2、子。 、分子：保持物质化学性质的最小 粒子。 、原子：化学变化中最小的粒子。 、离子：带电的原子或原子团。要点、考点聚焦1.构成物质的粒子：分子、原 子、离子及它们的定义理解。2.能正确书写常用的化学用语 。理解化学用语的涵义并能正 确应用。 3.知识网络一、物质的组成和构成物 质元素 构成 组成分子原子离子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)相对原子质量质子数中子数构成得失 电子在原子中，质子数核电荷数核外电子数在离子中，质子数核电荷数核外电子数典型例题解释：原子种 类原子核核外电 子数相对原 子质量质子数中子数氢（H）10氦（He ）24氮（N）714氧（O）88铁（Fe ）
3、2630铀235（ U-235）9214311 22 77 816 2656 92235例2科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：(1)应用最广泛的铁是由铁 构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮 ；(3)调味用的氯化钠是由钠 和 氯 构成的。 典型例题解析原子分子离子离子例3. 我国计计划在2007年发发射一颗颗 绕绕月探测卫测卫 星，其任务务之一是寻寻找一 种新能源氦3。氦3原子核是由一个 中子和两个质质子构成的，其原子核外电电 子数为为( )A.1 B.2 C.3 D.6B 典型例题解析各元素在地壳中的含量；1.地壳中各元素的质量分数由多到少排列正确的是 ( )A氧、
4、铝、硅、铁 B硅、氧、铁、铝C铁、铝、氧、硅 D氧、硅、铝、铁2.地壳中的含量最多的金属元素是 ，最多的非金 属元素是 ；由它们组成的化合物的化学式 为 。二、化学用语元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义 化学式及其意义 原子（离子）结构示意图表示粒子个数表示元素的 正负化合价一个离子所带的 正负电荷值一个分子中所含 原子的个数+（-）mn+（-）bR 典型例题解析例1、下列微粒结构示意图表示阳离子的（ ）例2、元素符号周围的数字有不同的含义， 下列符号中只表示“2个氢原子”的是（ ）A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H DC【例3】下列关于“2“的含义的解释中，正确的是 (
5、)AZn2+中的“2+“表示锌粒带有2个单位的正 电荷B2NO中的“2“表示2个一氧化氮分子C如H20中的“2”表示一个水分子中含有二 个氢元素 -2DAl2( SO4)3中化学式上方的“-2“表示3个 硫酸根的化合价为-2价 典型例题解析B 【例4】 X、Y元素原子都有3个电电子层层，且X 元素原子最外层层有2个电电子，Y元素原子最 外层层有7个电电子，则则X和Y元素形成的化学式 是( )A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3 典型例题解析B复习小结、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。 、分子：保持物质化学性质的最小粒子。 、原子：化学变化中最小的粒子。掌握原子结构示意 图
6、 、离子：带电的原子或原子团。掌握离子的形成 5、原子、分子、离子、元素和物质间的关系：6、化学用语的书写以及符号的意思 1一个原子转变为离子，发生的变化是 （ ）A失去一定数目的电子 B 得到 一定数目的电子 C不得电子也不失电子 D可能得到电子也可能失去电子 巩固与提高D2有符号2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中数字“2”表示的含义不同。则“2”用来表示原子个数的是 (填序号，下同)；“2”用来表示离子个数的是 ；“2”用来表示分子个数的是 ；“2”用来表示分子构成的是 ；“2”用来表示元素化合价的是 ；“2”用来表示离子所带电荷的是 ； -23. 用序号回答：在分子 原子 质子 电子 离子 原子核 中子 最外层电 子 元素中，选择： (1) 构成物质的基本微粒是 ,其中是化学变化中的最小微粒,它 是由 和 组成. (2)元素的种类由 数决定;原子的相对 原子质量由 数和 数决定。 (3)Mg和Mg因具有相同的 数，故属 于同种 ，又因为它们具有不同的 数 ，故属于两种化学性质不同的微粒。
