化学实验方案设计1

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1、实验方案的设 计和评价化学实验方案设计的类型制备实验方案的设计 性质实验方案的设计 物质检验实验方案的设计 实验探索方案的设计化学实验设计时应遵循：科学性 安全性 可行性 简约性具体的实验方案设计包括： 实验名称 实验目的 实验原理 实验用品 实验步骤 实验现象记录及结果处理例 乙酸乙酯的制取 实验名称：乙酸乙酯的制取 实验药品: 实验目的： 实验原理： 实验用品：试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、长导管、 铁架台、乙醇、浓硫酸、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液 实验步骤： 1试管加3ml乙醇，边摇动边加2ml浓硫酸和2ml冰醋酸 2连接好装置，用酒精灯小火加热3min-5min， 3产生的蒸汽通到饱和碳酸

2、钠溶液液面上 实验现象记录及结果处理： 在液面上可看到透明的油状液体，并可闻到香味例:Fe(OH)3胶体制取 实验名称：Fe(OH)3胶体制取 实验目的：制取Fe(OH)3胶体 实验原理：FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体）+3HCl 实验用品：烧杯、铁架台、酒精灯、水、饱和FeCl3溶液 实验步骤：1用烧杯取20ml蒸馏水，加热至沸腾2向沸水中滴加饱和FeCl3溶液1-2ml3继续煮沸,待溶液呈红褐色, 停止加热 实验现象记录及结果处理: 得到的红褐色液体,置于暗处，用一束光照射液体，新制 的液体中有一条光亮的通路。 候氏制碱法所得纯碱中常含有少量NaCl，现有该工业 纯碱样

3、品，试测定该样品中碳酸钠的质量分数。方案一、配制标准酸溶液。取一定量的样品溶于水， 用标准酸溶液进行滴定，测定消耗的酸溶液的体积， 计算碳酸钠的质量分数。(指示剂的选择？)方案二、取一定量的样品，在样品中加入足量的强酸 溶液，使CO2全部逸出，用吸收剂吸收CO2，根据吸 收剂的质量增加量，计算碳酸钠的质量分数。 方案三、取一定量的样品溶于水，加入足量的BaCl2 溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算碳 酸钠的质量分数。 方案四、取一定量的样品溶于水，加入足量的AgNO3 溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算 NaCl的质量分数，即得碳酸钠的质量分数。方案一、1、用滴定法测量样品

4、的含量，有哪些主要实验步骤 配制标准酸溶液 滴定2、某实验室限于实验条件，只能用稀释法将5.00mol/L 的酸溶液配制成0.2mol/L的酸溶液100mL，应选什么 仪器？实验的操作步骤？用10mL的量筒量取4mL5mol/L的酸溶液倒入烧杯中用适量的水稀释将此溶液用玻棒引流，转移入100mL的容量瓶中 用蒸馏水洗涤玻棒和烧杯2-3次，将洗涤液转移 入容量瓶中 讲蒸馏水加至离容量瓶刻度1-2cm处，用胶头 滴管滴加至刻度线摇匀.用刚配好的0.20mol/L的盐酸溶液滴定 样品溶液，实验室现有50mL的酸式滴 定管，问最多可取多少克样品？如何取 ？用天平称取5.3g样品，溶于水配 成100mL

5、溶液，用滴定管量取 10mL于锥形瓶中方案二、取一定量的样品，在样品中加入足量的强酸 溶液，使CO2全部逸出，用吸收剂吸收CO2，根据吸 收剂的质量增加量，计算碳酸钠的质量分数。1.某学生设计如图装置 （ 1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为 W1）100（2）准确称取一定量纯碱样品（设 为W0），并放入烧瓶中。从分液漏 斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气 体后。称干燥管的总质量（设为W2 ）。设学生导出的计算公式为： Na2CO3的质量分数 如果不计称量误差，该生的实验结果有无明 显误差？如有，是偏大还是偏小？请简要说 明根据并提出补救措施。1、烧瓶中的CO2不能都被碱石 灰吸收 2、CO

6、2气体混有的水蒸气和空气 中的水蒸气被碱石灰吸收 使实验值偏低 使实验值偏高 两个因素综合考虑，CO2的影响是主要的，所以实验值偏低。 将蒸馏烧瓶改为集气瓶，利于排出CO2。 向集气瓶中通入（已除去CO2）空气，用空气将烧瓶中CO2尽量排出去。 在干燥管前连接盛有浓H2SO4的试管，以除去水蒸气 在U型管中装有碱石灰，以吸收空气中的CO2气体 ，经过这些补救措施，实验误差可以降低。 2.补救的办法 操作a 、b间先用夹子夹住，打开b中的分液漏斗的开关 ，至不再产生气体。断开c、d，在a处通一段时间的空气。 装试剂，称量d的质量（m1)将a、e的导管口接上导管插入 水中，在c处加热，两导管口有气

7、泡；撤去酒精 灯，形成一段水柱，说明气密性好。气密性的检验：松开a、b间的夹子，在a处通入空气 一段时间后称量d的质量（m2）abcde方案三、取一定量的样品溶于水，加入足量的BaCl2 溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算碳 酸钠的质量分数。 1、过滤操作的仪器： 铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒2、过滤时注意点： a.一贴：将滤纸折叠好放入漏斗中，加少量水湿润使滤纸紧贴漏斗内壁 b.二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸边缘 c.三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与 玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤 纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁

8、相接触，3.沉淀洗涤沿玻璃棒向漏斗里注入蒸馏水，使 水面刚刚没过沉淀物，待水滤出后， 重复上述操作数次。 沉淀是否洗净取最后一次的洗涤液少许于试 管中，加入几滴硫酸，若无白色 沉淀生成，说明沉淀已洗净。维生素含量实验测定方案维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分 子式是C6H806，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生 素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜 的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生 素C的含量在500mgL左右。校课外活动小组测定了某晶牌的软包装橙汁中维生素C的 含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。 (1)测定 目的：测

9、定X X牌软包装橙汁维生素C含量。 (2)测定原理：C6H806+I2=C6H606+2HI (3)实验用品及试剂：仪器和用品：自选，略。试剂：指示剂_(填名称)、浓度为7.510- 3molL标准碘溶液、蒸馏水等。 淀粉溶液 (4)实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘 溶液待用。打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好。用 _(填仪器名称)向锥形瓶中移人 20.00mL待测橙汁，滴人2滴指示剂。用左手控制滴定管的_(填部位)，右 手摇动锥形瓶，眼睛注视_直到滴定终点。滴定至终点的现象是 _.(5)数据记录与处理。(设计数据记录和数据处理的表格， 不必填数据)若经数据处理，

10、滴定中消耗标准碘溶液的 体积是重5.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 _mgL。 溶液变蓝色且在半分钟内不退去 酸式滴定管活塞和滴定管中液体流下的速率锥形瓶中溶液颜色的变化990 mgL(6)问题讨论：滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么答不能剧烈摇动锥形瓶 。因为若摇动会增大溶液 与空气的接触面积，使之被氧化响测定结果 从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁 ?_(填编号)A.是 B.可能是 C不是制造商可能采取的做法是_.A.加水稀释天然橙汁B.橙汁已被浓缩C.将维生素C作为添加剂对于上述做法，你的意见是_.A.同意B.不同意C.调查后再作结论 CCC巩固练习： 1 实验室制备Al2S

11、3，下列方案可行的是 （ ) A 将AlCl3溶液与Na2S溶液混合。B 将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中。C 将Al（NO3）3固体与K2S固体混合。D 将金属铝与硫磺混合加热。D3、 用含有CaCl2、MgCl2、 MgS04的钠盐制备漂白精(次 氯酸钠)。按各反应的先后顺 序写出各有关化学反应方程 式。 BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2 MgC12+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl CaCl2+Na2C03=CaCO3+2NaCl BaCl2+2Na2CO3=BaCO3+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H20 Na2C03+2HCl=2NaCl+CO2

12、+H20 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O探索性实验例1：为为探究乙炔与溴的反应应，甲同学设计设计 了如 下实验实验 ：先取一定量电电石与水反应应，将生成的气 体通入溴水中，发现发现 溶液褪色，即证证明乙炔与溴 水发发生了加成反应应。乙同学发现发现 在甲同学的实验实验 中，褪色后的溶液里有少许许淡黄色浑浊浑浊 ，推测测在 制得的乙炔中还还可能含有少量还还原性的杂质杂质 气体 ，由此他提出必须须先除去之，再与溴水反应应。 请请你回答下列问题问题 ：（1）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理 由是 （多选扣分）

13、。 （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应 （c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过 程中必须全部除去。 （3）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同 学的实验方案，（4）为验证这为验证这 一反应应是加成而不是取代，丙 同学提出可用pH试纸试纸 来测试测试 反应应后溶液的酸性 ，理由是 2(1)有一同学在做乙醇催化氧化的实验过 程中，把灼热螺旋状的铜丝伸进装有乙醇 的试管里，如此反复几次，当其闻生成的 乙醛气味时，他描述为：“有刺激性

14、气味且 伴有醋味”立即引起同学们的哄堂大笑，且 有人讥讽说：“没看书?真破鼻子。”他却不 服气。我说：“要弄清你的结论是否有误， 只要滴加几滴石蕊试液便可见分晓”，他立 即向溶液中滴加石蕊试液，溶液奇迹般地 变红了，同学们个个目瞪口呆。(2)在做学生分组实验氢 氧化铜氧化乙醛时，有位同学 向10NaOH溶液中加入； 2 CuS04溶液，稍不注意CuS04溶 液加多了，当他继续加入乙醛 溶液，并加热至沸腾，却发现 溶液的颜色发生了由“蓝色黑 色红色”的变化。提出可能性假设其原因可解释为：加热时发生了由 Cu(OH)2(蓝色 )CuO(黑色)Cu2O(红色)的反应。仔细分析以上两个非常意外的实验不

15、难发现： CuO有氧化乙醛使之生成乙酸的可能。受乙醇催 化氧化生成乙醛实验的启示，根据对醛、醇的官 能团醛基(-CHO)与醇羟基(-OH)结构比较发现 ，乙醛的还原性强于乙醇；理论分析知铜能作为 乙醛氧化生成乙酸的催化剂；催化历程如下： 2Cu+O2=2CuO CH3CHO+Cu0CH3COOH+Cu 化学实验专题复习探究性实验化学是一门以实验为基础的学科，所 以有化学实验即科学探究之说法。纵观近 几年高考，主要以考察探究性实验和物质 制备实验为主。这些探究性和制备性实验 的试题，综合性强，理论和实践的联系紧 密，有的还提供一些新的信息，要求考生 必须冷静的审题，联系所学过的知识和技 能，进行知识的类比