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1、 高三总复习 化学 (人教版)高三总复习 化学 (人教版)高三总复习 化学 (人教版)1了解原子核外电电子的运动动状态态。2了解原子结结构的构造原理，知道原子核外电电子的能级级分布，能用电电子排布式表示常见见元素(136号)原子核外电电子的排布。3能说说出元素电电离能、电负电负 性的涵义义，能应应用元素的电电离能说说明元素的某些性质质。4知道原子核外电电子在一定条件下会发发生跃跃迁，了解其简单应简单应 用。高三总复习 化学 (人教版)5认识认识 原子结结构与元素周期表的关系，了解元素周期表的应应用价值值。6初步认识认识 物质质的结结构与性质质之间间的关系，知道物质结质结 构的研究有助于发现发现
2、 具有预预期性的新物质质。高三总复习 化学 (人教版)1本章内容较较抽象，复习时应习时应 以基础础知识识的理解为为主。2运用原子核外电电子跃跃迁等解释释某些实际问题实际问题 。3能通过过分析电电离能、电负电负 性的图图象或数据，理解元素性质质的递变递变 和元素周期律。4结结合必修课课中关于元素“位构性”知识识，综综合应应用核外电电子排布规规律，解决元素推断题题。高三总复习 化学 (人教版)一、原子结结构1能层层与能级级能级级的符号和所能容纳纳的最多电电子数高三总复习 化学 (人教版)2构造原理与电电子排布式(1)构造原理随着原子 ，绝绝大多数元素的原子核外电电子的排布遵循如图图所示的排布顺顺序
3、，人们们把它称为为构造原理。核电荷数的递增高三总复习 化学 (人教版)(2)电电子排布式构造原理的应应用根据构造原理，按照能级顺级顺 序，用能级级符号 的数字表示该该能级级上 的式子，叫做电电子排布式。例如，Na： 。右上角排布的电子数1s22s22p63s1高三总复习 化学 (人教版)3基态态与激发态发态 、光谱谱与光谱谱分析(1)基态态与激发态发态 ：处处于 的原子叫做基态态原子，当基态态原子的电电子 能量后，电电子会 到较较高能级级，基态态原子变变成激发态发态 原子。(2)光谱谱与光谱谱分析光谱谱：不同元素的电电子发发生跃跃迁时时会吸收或释释放 ，可以用光谱仪摄谱仪摄 取各种元素的电电子
4、的吸收光谱谱或 ，总总称原子光谱谱。光谱谱分析：现现代化学中，常利用原子光谱谱上的 来鉴鉴定元素，称为为 。最低能量 吸收跃迁不同的光 发射光谱特征谱线光谱分析高三总复习 化学 (人教版)4电电子云与原子轨轨道(1)电电子云：现现代量子力学指出，不可能像描述宏观观运动动物体那样样，确定一定状态态(如1s,2s,2p)的核外电电子在某个时时刻处处于原子核外空间间何处处，而只能确定它在原子核外各处处 ， 图图看起来像一片云雾雾，被形象地称为电为电 子云。(2)原子轨轨道概念：常把电电子出现现的 的空间间圈出来，这这种电电子云的轮轮廓图图称为为原子轨轨道。出现的概率核外电子的概率90%高三总复习 化
5、学 (人教版)形状高三总复习 化学 (人教版)(3)泡利原理和洪特规则规则泡利原理条件：当电电子在 排布时时；结论结论 ：1个轨轨道里最多容纳纳 ，且 相反。洪特规则规则条件：当电电子排布在 时时；结论结论 ：总总是优优先 ，而且 相同。基态态原子的核外电电子在原子轨轨道上排布要遵循三个原则则： 、 、 。同一原子轨道2个电子自旋方向能量相同的轨道上分占不同的轨道自旋方向能量最低原理泡利原理洪特规则高三总复习 化学 (人教版)二、原子结构与元素周期表1每一周期的元素数目随着周期序号的递增，金属元素数目逐渐 ，非金属元素数目逐渐 。周期一二三四五六七 元素数目2 金属元素数 目0非金属元素 数目
6、265432231415 3032188818增多减少高三总复习 化学 (人教版)2各区元素性质质及原子外围电围电 子排布的特点分区元素分布及 特点外围电子排布元素性质特点s区除氢外都是活 泼的 元 素 p区A族A 族、0族均是 .d区B族B 族、族(n1)d19ns12均是 元素金属非金属金属ns2np1ns2np6ns1ns2AA高三总复习 化学 (人教版)分 区元素分布及特 点外围电子排布元素性质特 点ds区均是金属元 素f区镧系、锕系(n2)f 014(n 1)d02ns2镧系、锕系 元素化学 性质相近BB(n1)d10ns1(n1)d10ns2高三总复习 化学 (人教版)三、原子半径
7、、电离能和电负性的周期性变化规律1原子半径原子半径r的大小取决于电电子的 和 两个因素，电电子的能层层越多，则电则电 子间间的负电负电 排斥 ，使原子半径 ；核电电荷数越大，则则核对电对电 子的引力 ，使原子半径 。能层数核电荷数越大 增大越大越小高三总复习 化学 (人教版)2第一电电离能(1)概念： 原子失去一个电电子转转化为为 所需要的 。单单位： 。(2)第一电电离能的递变规递变规 律同一周期随着原子序数的增加，元素的第一电电离能呈递递增的趋势趋势 。 的第一电电离能最小， 的第一电电离能最大。同一主族随着电电子层层数的 ，元素的第一电电离能逐渐渐 。气态电中性基态气态基态正离子最低能量
8、kJmol1每个周期第一种元素 最后一种元素减小递增高三总复习 化学 (人教版)3电负电负 性(1)含义义：用来描述不同元素的原子对对 吸引力的大小。(2)递变规递变规 律同周期元素从左往右，电负电负 性 ，表明金属性逐渐渐减弱，非金属性逐渐渐增强。同主族元素从上往下，电电负负性逐渐渐 ，表明元素的金属性逐渐渐 ，非金属性逐渐渐 。键合电子逐渐变大变小增强 减弱高三总复习 化学 (人教版)考点一 核外电子的运动状态及排布规律例1下列表达方式错误错误 的是 ( )高三总复习 化学 (人教版)解析解答该题应弄清核外电子排布原理及各种表示方法的不同点，Na的轨道表示式中电子违反了泡利原理。答案A高三
9、总复习 化学 (人教版)1各原子轨道的能量高低多电电子原子中，电电子填充原子轨轨道时时，原子轨轨道能量的高低存在以下规规律：(1)相同电电子层层上原子轨轨道能量的高低：ns_(填化学式)，原因是_。高三总复习 化学 (人教版)(3)选选出X的基态态原子的电电子排布图图_(填序号)，另一电电子排布图图不能作为为基态态原子的电电子排布图图是因为为它不符合_(填字母)。A能量最低原理 B泡利原理 C洪特规则规则(4)以上五种元素中，_(填元素符号，下同)元素第一电电离能最大，_元素的电负电负 性最大。高三总复习 化学 (人教版)解析根据元素周期表的结构可知X为N，Z为F，R为Ne，W为P，Y为S。(
10、1)根据构造原理可写出硫的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4。(2)X、W的氢化物为NH3和PH3，因NH3分子之间可以形成氢键，故NH3的沸点、熔点显著升高，故沸点NH3PH3。(3)当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，因此N元素的基态原子的电子排布图为：高三总复习 化学 (人教版)(4)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定，失去电子所需能量越高，在所给五种元素，Ne元素最外层已达8电子的稳定结构，因此失去核外第一电子需要的能量最多，即第一电离能最大。氟是自然界中电负性最大的元素
11、。答案(1)1s22s22p63s23p4(2)NH3 PH3 NH3分子之间间可形成氢键氢键 ，使NH3熔点、沸点明显显升高 (3) C (4)Ne F 高三总复习 化学 (人教版)1下列图图象表述的现现象与电电子的跃跃迁无关的是( )答案A高三总复习 化学 (人教版)2下列原子的电电子排布式能表示基态态原子电电子排布的是 ( )ANe3s13p3 BAr3d64s1CAr3d64s2 DNe3s23p63d5解析此题考查基态原子核外电子的排布规律。A应为Ne3s23p2，B应为Ar3d54s2，D应为Ne3s23p63d34s2。答案C高三总复习 化学 (人教版)3下列各电电子层层中不包含
12、d能级级的是 ( )AN电电子层层 BM电电子层层CL电电子层层 DK电电子层层解析本题考查学生对四个量子数的掌握情况。在一个多电子的原子中，对于确定的n值，l的取值就有n个：0、1、2、3，(n1)，对应的符号为s、p、d、f。所以，当n1(K电子层)时，为s能级；当n2(L电子层时)，为s能级和p能级；当n3(M电子层)时，为s能级、p能级和d能级；当n4(N电子层)时，为s能级、p能级、d能级和f能级。答案CD高三总复习 化学 (人教版)4下列能级级符号错误错误 的是 ( )A2s B3pC3d D3f解析当n2时，有2s、2p两个能级；当n3时，有3s、3p、3d三个能级，没有3f。规律：对多电子原子来讲，对于确定的n值，l共有n个值，对应符号从s能级至p能级、d能级、f能级共n个能级。答案D高三总复习 化学 (人教版)5多电电子原子中，3s、3d、4p轨轨道能级级次序为为 ( )A3s3d4pC3sA族；D项同主族从上至下电离能逐渐减小，故应为I(Li)I(Na)I(K)。高三总复习 化学 (人教版)由于电离能变化具有特殊性，因而在做题时一定要注意是否涉及到上述同周期中A与A、A与A
