《2019版高考化学一轮复习第9讲钠及其重要化合物课时作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第9讲钠及其重要化合物课时作业（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 9 9 讲讲 钠及其重要化合物钠及其重要化合物(建议用时：40 分钟)一、选择题(每题 6 分，共 54 分)1取一小块金属 Na，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( )金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质A B C D答案 C解析 钠的熔点低，加热时先熔化，然后燃烧，产生黄色火焰，生成 Na2O2淡黄色固体。2下列说法正确的是( )ANA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子B用如图装置进行实验，由中澄清石灰水变浑浊，可证明中 NaHCO3固体受热分解C苏打是面包发酵粉
2、的主要成分之一D过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质答案 B解析 Na2O2中钠的化合价为1,1 mol Na 只能失去 1 mol e，A 错误；小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，C 错误；过氧化钠在空气中因与 CO2和 H2O 反应而易变质，D 错误。3如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )2Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰Ca 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案 C解析
3、侯氏制碱法的原理是向饱和的 NaCl 溶液中先通入 NH3，然后通入 CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于 NH3在水中的溶解度大所以先通 NH3，但为了防倒吸，所以 a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，考虑 NH3的尾气处理所以 c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉，即 C 选项正确。4碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物C它的氢氧化物的化学式为 FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而
4、发生爆炸答案 B解析 根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。5向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的 CO2气体与 HCl 物质的量的关系如图(忽略 CO2的溶解和 HCl 的挥发)：3则下列分析都正确的组合是( )图对应溶液中的溶质为 NaHCO3图对应溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3，且二者的物
5、质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 Na2CO3A B C D答案 A解析 图像中从O点即开始产生 CO2气体，对应溶液中的溶质为 NaHCO3，正确；图像中Oa段消耗 HCl 的量小于ab段消耗 HCl 的量，对应的溶液中的溶质为 Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比 ，正确；图像中，Oa段消nNa2CO3 nNaHCO31 31 21 1耗 HCl 的量等于ab段消耗 HCl 的量，对应溶液中的溶质为 Na2CO3，不正确；图像中，Oa段消耗 HCl 的量大于ab 段消耗 HCl 的量，对应溶液中
6、的溶质为 Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比 ，不正确。nNa2CO3 nNaOH1 31 21 16(2017长沙长郡中学月考)为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na2O2或 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )Na2O2中阴、阳离子的个数比是 11Na2O2分别与水及 CO2反应产生等量氧气时，需水和 CO2的质量相等Na2O2分别与水及 CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等Na2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同Na2O2与 SO2反应生成 Na2SO3与 H2ONa2O2能与酸反
7、应生成盐和水，所以 Na2O2是碱性氧化物Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂4Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色A BC D答案 B解析 Na2O2中阴、阳离子的个数比是 12，错误；Na2O2分别与水及 CO2反应产生等量氧气时，需水和 CO2的物质的量相等，但质量不相等，错误；Na2O2分别与水及 CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等，正确；Na2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理不相同，前者是氧化，后者是化合，错误；Na2O2与 SO2反应生成 Na2SO4，错误；Na2O2与酸反应生成盐和水，但同时还有氧气产生，所以 Na2O2不是碱性氧化
8、物，错误；Na2O2与水反应过程中，Na2O2自身发生氧化还原反应，既是氧化剂，又是还原剂，正确；Na2O2投入到紫色石蕊溶液中生成氢氧化钠，溶液先变蓝，但过氧化钠还具有强氧化性，所以溶液后褪色，正确。7在含有 Fe2、Fe3、Al3、NH的溶液中加入足量的 Na2O2固体，再加入过量的稀 4盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是( )AFe2 BFe3 CAl3 DNH 4答案 C解析 Fe2被 Na2O2氧化成 Fe3，Fe2数目减少，Fe3数目增多；NH与 NaOH(由 4Na2O2与水反应生成)反应放出氨气，NH数目减少；Al3发生如下变化：Al3Al(OH) 43AlOAl3，A
9、l3数目几乎没有改变。 28(2017贵州调研)一定量的 Na2O2与 CO2反应后的固体物质为 41.8 g，恰好与 1 L 1 molL1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是( )A41.8 g 固体物质为 Na2CO3B41.8 g 固体物质为 0.1 mol Na2CO3和 0.4 mol Na2O2的混合物C41.8 g 固体物质为 31.2 g NaHCO3和 10.6 g Na2CO3的混合物D一定量的 Na2O2为 78 g答案 B解析 如果 41.8 g 固体全为 Na2CO3，即 0.39 mol，则其不可能恰好与 1 L 1 molL1的稀盐酸完全反应，A 错误；根据钠离子
10、守恒，知 B 符合题意；Na2O2与 CO2反应不可能生成碳酸氢钠，即 C 错误；根据钠离子守恒，可求出一定量的 Na2O2为 0.5 mol，即 39 g，所以 D 错误。9(2017河南十校联考)X、Y、Z、W 四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是( )ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO25YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3答案 B解析 由图分析可知，X 能转化为 Y 和 Z，Y 和 Z 能发生反应生成 W，B 项中 NaOH 和Na2CO3不反应，不符合题意。二、非
11、选择题(共 46 分)10(20 分)某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在 CO2气体中燃烧及产物中的白色物质进行了如下探究：实验：将燃烧的钠迅速伸入盛满 CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着有白色物质。提出假设：假设 1：白色物质是 Na2O；假设 2：白色物质是 Na2CO3；假设 3：白色物质是 Na2O 和 Na2CO3的混合物。设计实验方案验证假设：实验操作实验现象结论方案 1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液溶液变成红色白色物质为Na2O取少
12、量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀方案 2静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液无明显现象思考与交流：(1)甲同学认为方案 1 得到的结论不正确，理由是_。(2)乙同学认为方案 2 得到的结论正确，则白色物质为_。(3)通过方案 1 和方案 2 的实验，你认为上述三个假设中，_成立。你的理由是_。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_。答案 (1)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞溶液变红(2)Na2CO3(3)假设 2 方案 2 实验中出现
13、了白色沉淀，说明有 CO，中加酚酞无明显现象，23说明无 Na2O6(4)4Na3CO22Na2CO3C=点燃(5)不同意，因为反应体系中无氢元素(或其他合理答案)解析 (1)Na2O、Na2CO3溶于水所得溶液均呈碱性，因此不能通过加入无色酚酞溶液后溶液变红这一现象判断白色物质为 Na2O。(2)(3)方案 2 实验中产生白色沉淀，说明白色物质中有 Na2CO3，实验中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红，说明白色物质中无 Na2O，因此白色物质为 Na2CO3。(4)根据 Na 转化为 Na2CO3可知，Na 作还原剂，则 CO2作氧化剂转化为 C，化学方程式为4Na3CO22Na2CO3C。=点
14、燃(5)丙同学的观点不正确，因为反应物为 Na、CO2，不含氢元素，故不可能生成 NaOH。11(2017衡水模拟)(26 分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与 SO2的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入 SO2气体，将带火星的木条插入试管 C 中，木条复燃。有关资料：Na2SO3具有较强的还原性，易氧化成 Na2SO4。请回答下列问题：(1)第 1 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2，则反应的化学方程式是_。(2)请设计一种实验方案证明 Na2O2与 SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_。(3)第 2 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应除了生成 Na2SO3和 O2外，还有 Na2SO4生成。为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将装置B中 反应后的固 体溶解于水BaCl2溶液白色 沉淀稀HNO3仍有部分白 色沉淀不溶 解，证明有 Na2SO4上述方案是否合理？_。请简要说明两点理由：_；_。答案 (1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体7(3)不合理 稀
