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1、化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡考试大纲要求高考热点提示1.了解电解质的概念，了解强电 解质和弱电解质的概念 2.了解电解质在水溶液中的电离 ，以及电解质溶液的导电性 3.了解弱电解质在水溶液中的电 离平衡概念 4.了解水的电离、离子积常数 5.了解溶液的pH等概念了解测 定溶液pH的方法，能进行pH 的简单计 算 6.了解盐类水解的原理、影响盐 类水解程度的主要因素、盐 类水解的应用 7.了解难溶电解质的溶解平衡1.电解质、强弱电解质的概念及比较的 考查 2.弱电解质的电离平衡的影响因素的考 查 3.水的电离及水的离子积，溶液的
2、酸碱 性与pH概念及计算的考查 4.酸碱中和滴定的原理及实验的考查 5.盐类的水解及其影响因素的考查 6.盐类水解的应用(如溶液蒸干、燃烧 后产物的判断、离子浓度大小比较 等)的考查 7.难溶电解质的溶解平衡及其影响因素 的考查 8.沉淀溶解平衡的应用.化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡1强电解质和弱电解质现现有下列物质质：A.NaCl，B.NaOH，C.H2SO4，D.NH3H2O，E.CH3COOH，F.铝铝条，G.石墨，H.NH3，I.CO2，J.蔗糖，K.Cl2的水溶液化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡(1)属
3、于电电解质质的是，特点是在溶于水或熔融状态态下能 且属于属于非电电解质质的是，特点是在溶于水或熔融状态态下都且属于化合物既不是电电解质质又不是非电电解质质的是 ，它们们分别别属于 和(2)属于强电电解质质的是，特点是在水溶液中且属于电电解质质属于弱电电解质质的是，特点是在水溶液中 且属于电电解质质A、B、C、D、E导电化合物H、I、J不能导电F、G、K单质混合物A、B、C完全电离D、E不能完全电离化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡2电离平衡(1)定义义：在一定条件(如温度、浓浓度)下，当电电解质质分子的速率和的速率相等时时，电电离过过程就达到了平衡状态态电离成离子离子结合成分子化
4、学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡(2)特征弱：研究对对象是；等：v(电电离) v(结结合)；动动：属；定：条件一定，溶液中各粒子浓浓度；变变：条件改变变，平衡被破坏，平衡发发生移动动弱电解质动态平衡保持不变化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡(3)影响因素内因：弱电电解质质本身的性质质外因A温度：升高温度，电电离平衡向 方向移动动，电电离程度，原因是电电离过过程是 B浓浓度：加水稀释释，使弱电电解质质的浓浓度减小，电电离平衡向的方向移动动，电电离程度 电离增大吸热的电离增大化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡C同离子效应应：例如向CH3COOH溶液中加入C
5、H3COONa固体，CH3COOH的电电离平衡向 (填“左”或“右”)移动动，电电离程度，c(H) ，c(CH3COO) D发发生化学反应应：例如向氨水中加少量AlCl3固体，则则NH3H2O的电电离平衡向 (填“左”或“右”)移动动，电电离程度，c(OH) ，c(NH) 左减小减小增大右增大减小增大化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡(4)电电离平衡常数定义义：在一定条件下，当弱电电解质质分子达到电电离平衡时时，溶液中与 的浓浓度之比是一个常数表达式：以CH3COOH CH3COOH为为例，K . 离子的浓度之积弱电解质分子化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡意义义：
6、相同条件下，K值值越大，表示弱电电解质质越易特点：多元弱酸的各级电级电 离平衡常数的关系为为 .影响因素：电电离平衡常数仅仅仅仅 是的函数，且温度，K值值越 电离K1 K2 K3温度越高大化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡1下列物质质的水溶液能导电导电 ，但属于非电电解质质的是( )ACH3COOH BCl2CNH4HCO3 DSO3化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡解析：A选项中CH3COOH是一种弱电解质；B选项中Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；C选项中NH4HCO3是一种强电解质；D选项中SO3与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子，使其溶液导电
7、，但离子不是SO3本身电离出来的，SO3是一种非电解质答案：D化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡2对对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说说法正确的是( )A加水稀释释后，溶液中c(H)和c(OH)都减少B温度升高后，溶液的pH增大C加入少量Na2CO3固体，醋酸电电离平衡向左移动动D加入少量冰醋酸后，溶液的c(H)增大化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡解析：本题考查外界因素对醋酸电离平衡的影响加水稀释，c(H)减小，c(OH)增大；温度升高，醋酸的电离度增大，c(H)增大；加入Na2CO3，CO与H结合，醋酸的电离平衡右移答案：D化学高考总复习人教版 第八章 水
8、溶液中的离子平衡3下列溶液中所含微粒种类类最多的是( )A氨水 B氯氯水C王水 D食盐盐水答案：B化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡知识热点化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡点拨：解答该题时要注意加入物质时是消耗离子促进平衡正移，还是同离子效应抑制了弱电解质的电离，然后再逐一分析化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡答案：A化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子
9、平衡解析：Ca(OH)2是强碱，完全电离，A正确；AgCl是难溶的强电解质，但溶解的那部分也全部电离，B错误；多元弱碱电离方程式可一步写出，多元弱酸的电离方程式可只写第一步，故C、D正确答案：B化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡2常温下，向等物质质的量浓浓度的两种一元酸盐盐溶液中，分别别通入少量的CO2，发发生如下反应应：NaACO2H2O=HANaHCO32NaBCO2H2O=2HBNa2CO3则则等物质质的量浓浓度的HA和HB在水中电电离出H的能力大小关系是( )AHA较较强 BHB较较强C两者一样样 D无法比较较化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡解析：比较两反
10、应，可知在相同条件下B能夺取CO2生成的H2CO3中的2个H原子，而A仅能夺取H2CO3中的1个H原子，故A对应的HA酸性更强而更易于电离出H.答案：A化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡1用弱电电解质质的电电离特征不能完全电电离加以判断(1)测测一定浓浓度溶液的pH.例如：0.1 mol/L的CH3COOH的pH1，证证明CH3COOH为为弱酸(2)相同条件下，比较较反应应速率的快慢例如：相同温度下，将两个完全相同的铝铝条分别别投入相同浓浓度的醋酸和盐盐酸(与前者均为为一元酸)，结结果后者反应应更快，证证明CH3COOH为为弱酸化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡(3
11、)相同条件下，做导电导电 性实验实验 ，比较较灯泡的明亮程度相同温度下，浓浓度均为为0.1 mol/L的醋酸与盐盐酸做导导电电性实验实验 ，结结果后者灯泡更亮，证证明CH3COOH为为弱酸化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡2用弱电解质的电离平衡的移动判断例如：向醋酸溶液中加入少量石蕊试试液，溶液变红变红 ，再滴加适量CH3COONH4(显显中性)，结结果溶液颜颜色变变浅，证证明CH3COOH为为弱酸3用相应盐溶液的酸碱性判断例如：CH3COONa溶液显显碱性，即pH7，证证明CH3COOH为为弱酸化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡4用稀释规律判断例如：将pH均为为2
12、的醋酸与盐盐酸稀释释100倍，结结果前者pHPSi，则则酸性：HNO3H3PO4H2SiO3；(2)金属性：NaMgAl，则则碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3.化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡例题2 向体积积均为为1 L、pH均等于2的盐盐酸和酸酸中，分别别投入0.28 g Fe，则则下图图中的曲线线符合反应应事实实的是( )化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡点拨：解答该题时先通过简单的计算判断出Fe与盐酸恰好反应，而CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH过量，同时要注意图象中曲线的含义及关键点化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡答案：C化
13、学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡1相同体积积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别别跟足量的镁镁完全反应应，下列说说法正确的是 ( )A弱酸溶液产产生较较多的氢氢气B强酸溶液产产生较较多的氢氢气C两者产产生等量的氢氢气D无法比较较两者产产生氢氢气的量化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡解析：因强酸完全电离而弱酸部分电离，所以结合题目可知弱酸仅电离出的H即与强酸中全部的H的物质的量相等，而与Mg反应时弱酸分子继续电离出H又与Mg产生H2，即弱酸产生的氢气多答案：A化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡要证证明某酸是弱酸，下列方法正确的是 ( )A将串联联一小灯泡的该
14、该酸溶液与串联联一相同小灯泡的硫酸并联联，接通电电源后，若该该溶液上的灯泡较较暗，则则说说明该该酸是弱酸B测测定该该酸的钠盐钠盐 溶液常温下的pH，若pH7，则则说说明该该酸是弱酸C用该该酸与金属锌锌反应应，产产生气泡较较慢，则说则说 明该该酸是弱酸化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡D中和等体积积等浓浓度的NaOH溶液，消耗该该酸的量大于硫酸，则说则说 明该该酸是弱酸解析：A项用导电能力判断强弱电解质，必须在同浓度下，所以A不正确；C项酸与锌反应的快慢和氢离子的浓度有关，强酸的浓度很稀时氢离子浓度也很小，所以不同浓度时与锌反应，产生气泡的快慢不能说明酸的强弱；D项中和等浓度等体积
15、的氢氧化钠溶液消耗酸的量大于硫酸，既可能是一元强酸也可能是一元弱酸答案：B化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡方法归纳：可以从以下几个方面来区分强、弱电解质. 1.相同条件下利用溶液的导电性来区别；2.从实际存在作用区分：强酸、强碱是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质；3.从组成和结构上区分：以离子键结合的化合物是强电解质，如大多数盐类、强碱、活泼金属的氧化物、活泼金属的过氧化物（ ）等；化学高考总复习人教版 第八章 水溶液中的离子平衡4.从电离程度大小来区分.比较相同pH，相同体积的盐酸和醋酸酸比较项目 盐酸醋酸c(H)相同 c(酸)小大 中和碱能力弱强 与Zn(过量)反应产生 H2量少多开始与Zn反应速率相同 加相同体积水稀释后溶 液pH大小化学高考总复习人教
