《2018届高三化学总复习课件：第四章 非金属及其化合物4-15 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高三化学总复习课件：第四章 非金属及其化合物4-15 （133页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第15讲讲 氮及其化合物考纲要求 1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。高频频考点一 氮及其氧化物的性质质与应应用1判断正误误(正确的打“”，错误错误 的打“”)。(1)标标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转应转 移的电电子数目为为0.1NA()(2)工业业上利用合成氨实现实现 人工固氮涉及氧化还还原反应应()2溴蒸气和NO2都为红为红 棕色气体，如何区分？用湿润润的淀粉KI 试纸试纸 或NaOH溶液可以吗吗？【答案】 用AgNO3溶液，Br2可与AgNO3溶液反应应生成浅黄色沉淀AgBr；用水，溶于水后有颜颜色的是Br2，无颜颜
2、色的是NO2。不能用湿润润的淀粉KI 试纸试纸 或NaOH溶液区分，因为这为这 两种气体都有氧化性，都可以把KI中的I氧化成I2，使试纸变蓝试纸变蓝 色。NaOH溶液可以吸收Br2蒸气和NO2而形成无色溶液。1氮气氮元素的存在与氮的固定2N2的物理性质无色、无味气体，密度比空气略_，难难溶于水。3N2的化学性质小4氮的氧化物氮有多种价态态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成下表中NO和NO2的比较较：5氮氧化物对环境的污染(1)光化学烟雾雾：NOx在紫外线线作用下，与碳氢氢化合物发发生一系列光化学反应应，产产生了一种有毒的烟雾雾。(2)酸雨：NOx排入大气中后，
3、与水反应应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。(3)破坏臭氧层层：NO2可使平流层层中的臭氧减少，导导致地面紫外线辐线辐 射量增加。(4)NO与血红红蛋白结结合使人中毒。考点1 氮及其氧化物的性质与应用1判断正误误(正确的打“”，错误错误 的打“”)。(1)(2016全国乙卷)用向上排空气法收集铜铜粉与稀硝酸反应应产产生的NO()(2)(2015全国卷)密闭闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应应，产产物的分子数为为2NA()(3)(2015浙江高考)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转转化都是减少酸雨产产生的措施 ()(4)(2014天津高考)制取NO2时时，用水
4、或NaOH溶液吸收尾气()(5)(2012新课标全国卷)常温常压压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为为6NA()2(2018北京顺义区统练)氮元素在海洋中的循环环是整个海洋生态态系统统的基础础和关键键。海洋中无机氮的循环过环过 程可如图图表示。下列关于海洋氮循环环的说说法正确的是( )3(2018山东青岛期末)某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。将此无色混合气体通过过品红红溶液后，品红红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红变为红 棕色。对对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种B肯定只有NOC
5、可能有Cl2和O2D肯定没有Cl2、O2和NO2【解析】 因为混合气体为无色，所以不含Cl2和NO2气体，A、C错误；能使品红褪色的气体为SO2，B项错误；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明有NO，则原混合气体中无氧气，D项正确。【答案】 DA潮湿的氯氯气通过过盛有浓浓H2SO4的洗气瓶B在蔗糖中加入少量浓浓硫酸并不断搅搅拌C将少量浓浓硫酸滴入胆矾矾晶体中D加入少量硫酸使乙酸乙酯酯水解【解析】 NO2参与硫酸型酸雨的形成时，发生了化学反应，反应后又重新生成，在反应中起催化作用。在乙酸乙酯的水解反应中，硫酸也起催化作用。 【答案】 D5NOx是汽车车尾气中的主要污污染物之一。(1)NOx
6、能形成酸雨，写出NO2转转化为为HNO3的化学方程式：_。(2)在汽车车尾气系统统中装置催化转转化器，可有效降低NOx的排放，当尾气中空气不足时时，NOx在催化转转化器中被还还原成N2排出。写出NO被CO还还原的化学方程式：_。考点3 氮的氧化物溶于水的简单计算6(2017沈阳模拟)在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应应后剩余2 mL气体(同温同压压下)，则则原混合气体中氧气的体积为积为 ( )1.2 mL 2.4 mL 3 mL 4 mLA BC D7(2018江西第三次联考，12)把一个充满满NO2气体的试试管，倒置于水槽中，向其中缓缓慢通入O2直至试试管
7、全部充满满水。假设设整个过过程中溶质质不会扩扩散入水槽，则则硝酸的物质质的量浓浓度c(HNO3)与通入O2的体积积V(O2)关系正确的是( )高频频考点二 硝酸的性质质及应应用(4)常温下，将Al片放入浓浓硝酸中无明显现显现 象，原因是Al与浓浓硝酸不反应应()(5)浓浓硝酸、浓浓硫酸的浓浓度大，书书写离子方程式时时写分子式，不拆写为为离子形式()(6)浓浓、稀硝酸都能使蓝蓝色石蕊试纸试纸 最终变为红终变为红 色()(7)用浓浓硝酸与Cu反应应制取NO()(2)久置的浓浓硝酸呈黄色，如何除去？怎样样保存浓浓硝酸？【答案】 浓浓硝酸显显黄色是由于浓浓硝酸见见光或受热发热发 生分解，生成的NO2溶
8、于浓浓硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空气)，使其发发生反应应4NO2O22H2O4HNO3。保存时时应应保存在棕色试剂试剂 瓶中，并置于阴凉处处。1硝酸的物理性质硝酸是无色易挥发挥发 的液体，有刺激性气味。2硝酸的化学性质【注意】 (1)硝酸浓度越大，其还原产物的价态越高。还原产物一般为HNO3(浓)NO2，HNO3(稀)NO。(2)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。(3)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，并非不反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。(5)(2015重庆高考)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaS
9、O4()(6)(2014安徽高考)实验实验 室里用锌锌粒与稀硝酸反应应制取H2()(7)(2015海南高考)稀硝酸可除去试试管内壁的银镜银镜 ()2(2015北京高考)在通风风橱中进进行下列实验实验 ：【方法规律】 硝酸与金属反应的规律 (1)与金属反应时，盐酸或稀硫酸中起氧化作用的是H，所以能放出H2，而硝酸中5价氮氧化性远大于H，所以硝酸与金属反应不放出H2。(2)金属与硝酸反应，金属一般被氧化为高价金属硝酸盐。若金属过量且有变价时，将生成低价金属硝酸盐。如：(2)若向所得硝酸铜铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则则消耗NaOH溶液的体积积是_。高频频考点三 氨
10、和铵盐铵盐1判断正误误(正确的打“”，错误错误 的打“”)。(1)液氨汽化时时要吸收大量的热热，可用作制冷剂剂()(2)向AgNO3溶液中滴加过过量氨水，溶液澄清，Ag与NH3H2O能大量共存()(3)浓浓氨水可检验氯检验氯 气管道漏气()(4)分别别充满满HCl、NH3的烧烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说说明二者均易溶于水()(5)实验实验 室用NH4Cl和Ca(OH)2制备备NH3并不涉及氧化还还原反应应()(6)氨水能使酚酞变红酞变红 ，氨气是碱()(7)氨与酸反应应生成铵盐铵盐 ，与挥发挥发 性酸相遇时时能形成白烟()(8)能用加热热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为为强
11、酸弱碱盐盐()2(1)现现有1 molL1的氨水，则该则该 溶液中NH3H2O浓浓度是1 molL1吗吗？为为什么？(2)为为什么蘸有浓浓氨水和浓盐浓盐 酸的两支玻璃棒靠近时时会产产生白烟？蘸有浓浓氨水和浓浓硫酸的两支玻璃棒靠近时时是否也产产生白烟？3固态态NH4Cl受热变热变 成气体，气体遇冷又变为变为 固态态NH4Cl；固态态碘受热变热变 成蒸气，蒸气遇冷又变变成固态态碘，这这两种现现象的本质质是否相同？请说请说 明判断的理由。【答案】 不相同。NH4Cl固体受热热分解生成NH3和HCl，发发生了化学变变化；固态态碘受热热升华华成为为碘蒸气，是物理变变化。1氨气的物理性质无色有刺激性气味的
12、气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1700)，可由喷喷泉实验证实验证 明。2氨气的化学性质【注意】 (1)NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。(2)氨水呈碱性，属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。3氨气的实验室制法(8)(2014全国卷)施肥时时，草木灰(有效成分为为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为为K2CO3与NH4Cl反应应生成氨气会降低肥效()(9)(2014北京高考)加热热NH4Cl和Ca(OH)2混合物，并将产产生的气体通入酚酞酞溶液中，酚酞酞溶液变变成红红色()(2)硝酸铵铵加热热分解可得到N
13、2O和H2O。250 时时，硝酸铵铵在密闭闭容器中分解达到平衡，该该分解反应应的化学方程式为为_，平衡常数表达式为为_；若有1 mol硝酸铵铵完全分解，转转移的电电子为为_mol。(3)由N2O和NO反应应生成N2和NO2的能量变变化如图图所示，若生成1 mol N2，其H_kJmol1。考点2 喷泉实验3(2017聊城模拟)如图图装置中，干燥烧烧瓶内盛有某种气体，烧烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压挤压 滴管的胶头头，下列与实验实验 事实实不相符的是( )ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷喷泉BNH3(H2O中含酚酞酞)/红红色喷喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷喷泉DHCl(AgNO3溶
14、液)/白色喷喷泉【解析】 CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生成NH3H2O，NH3H2O发生电离生成OH，遇酚酞使之显红色；H2S和CuSO4溶液反应生成CuS黑色沉淀；HCl极易溶于水，且和AgNO3发生反应生成白色沉淀；因此A不正确。【答案】 A4(2018安阳模拟)某同学仿照喷喷泉实验实验 原理在实验实验 室里做了一个“喷喷烟实验实验 ”。如图图所示，在甲、乙两个烧烧瓶中分别别装入X、Y两种无色气体，胶头头滴管中盛有含酚酞酞的NaOH溶液，实验时实验时 将胶头头滴管内的液体挤挤入甲烧烧瓶中，然后打开弹弹簧夹夹，便可看到甲烧烧瓶中的导导管喷喷出白色
15、的烟，同时时甲烧烧瓶中的溶液颜颜色逐渐变渐变 浅最后褪为为无色。则则X、Y分别为别为( )ANH3和HCl BHCl和NH3CSO2和HCl DNO和HCl【解析】 要想产生“喷烟”现象，应具备两个条件：一是形成压强差，二是两种气体反应会生成白烟，排除C、D项。甲中溶液颜色发生变化，结合题给条件“胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液”可知，甲中气体显碱性，即X为NH3，故Y为HCl，选A。【答案】 A【知识归纳】 喷泉实验的原理及类型(1)喷泉实验的原理： 由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。(2)形成喷泉的类型：只要气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应产生气体，容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理
